高中化学易混淆点总结汇报

高中化学易混淆点总结汇报高中化学易混淆点总结汇报一、粒子半径大小比较（除稀有气体）一般情况下阴离子》阳离子1、同周期元素的原子或最高价阳离子半径从左到右递减:如：Na》Mg》Al》Si，Na+》Mg2+》Al3+2、同主族元素的原子或离子半径从上到下递增:如：Li《Na《K，O《S《Se，Li+《Na+《K+，F-3、核外电子排布相同的离子半径随核外电子数递增而减小:如：O2-》F-》Na+》Mg2+》Al3+4、同种元素形成的粒子半径大小为：阳离子《中性离子《阴离子，价态越高半径越小如：Fe3+《Fe2+《Fe，H+二、不同晶体类型熔沸点高低判断1、不同晶体类型:一般：原子晶体》离子晶体》分子晶体金属熔沸点有的很多（如钨），有的很低（如汞）2、同属原子晶体:一般：半径越小，熔沸点越高如：金刚石》二氧化硅》碳化硅》晶体硅3、同属离子晶体:离子所带电荷越高，离子半径越小，离子键越强，熔沸点越高如：MgO》NaCl》CsCl4、同属金属晶体:金属阳离子所带电荷越高，半径越小，金属键越强，熔沸点越高如：Al》Mg》Na5、同属分子晶体:分子间作用力越强，熔沸点越高（1）组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。如：I2》Br2》Cl2》F2（2）组成结构不相似的物质，分子极性越大，熔沸点越高，即：极性分子》非极性分子。如：CO》N2（3）同分异构之间一般支链越多，熔沸点越低，结构越对称，熔沸点越低。如：沸点：正戊烷》异戊烷》新戊烷（4）若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体大，故熔沸点较高。如：沸点：HF》HI》HBr》HCl（5）根据物质在相同条件下状态不同，熔沸点：固体》液体》气体（6）对有机物来说，高级脂肪酸和油脂，不饱和度越大，熔沸点越低；碳原子数目相同，官能团不同的，相对分子质量越大，熔沸点越高；碳原子相同，官能团种类相同数目不同的，官能团数越多，熔沸点越高。三、常见晶体类型及其判断1、离子晶体：由阴阳离子通过离子键结合而成的晶体。大部分盐、可溶性强碱、某些金属氧化物、所有离子化合物都形成离子晶体。2、原子晶体：原子间通过共价键结合形成的具有空间网状结构的晶体。如：金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、硼等。3、分子晶体：分子间以分子间作用力相结合而形成的晶体。部分非金属单质、气气态氢化物、部分非金属氧化物、酸、大多数有机物。4、金属晶体：通过金属阳离子和自由电子之间的较强作用形成的晶体。所有金属都是金属晶体。四、一般常见事故的处理1、酸洒在桌上：先用稀碳酸氢钠溶液中和，后用水冲洗。2、浓硫酸沾在皮肤上：先用抹布擦拭，再用水冲洗，最后涂3%的碳酸氢钠溶液。3、酸溅到眼睛中：用3%的碳酸氢钠溶液冲洗后，用大量水冲洗，边洗边眨眼，然后上医院。4、碱洒在桌上：先用稀醋酸中和，后用水洗净擦干。5、碱沾在皮肤上：用大量水冲洗，在涂上2%的硼酸溶液。6、碱液溅到眼睛中：用大量水冲洗，在涂上2%的硼酸溶液，然后上医院。7、苯酚沾在皮肤上：立即用酒精洗。8、溴灼伤：依次用硝酸银溶液、高锰酸钾溶液洗涤，然后上医院。9、误服重金属盐：立即服用大量牛乳或生蛋清。10、割伤：医用酒精消毒后，包扎（也可用FeCl3溶液止血后包扎）。五、盐溶液蒸干后产物1、金属阳离子易水解的挥发性强酸盐蒸干得到氢氧化物，如FeCl3、AlCl3等。2、金属阳离子易水解的难挥发性强酸盐蒸干得到原溶质，如Al2（SO4）3。3、酸根阴离子易水解的强碱盐蒸干得到原溶质，如Na2CO3.4、阴、阳离子均易水解，其水解产物为易挥发性物质的盐溶液，蒸干后得不到任何物质，如（NH4）2S等。5、不稳定的化合物水溶液，加热时在溶液中就能分解，也得不到原溶质，如：Ca（HCO3）2溶液蒸干后得到CaCO3，Mg（HCO3）2溶液蒸干后得到Mg（OH）2。6、易被氧化的物质，蒸干后得不到原溶质，如：FeSO4、Na2SO3蒸干后得到其氧化产物。六、具有特殊性质的物质（推断题）1、同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素和水，该元素为S或N。2、同一元素气态氢化物和最高价氧化物对应水化物化合生成盐的元素一定是N。3、两溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能是：Ba（OH）2与（NH4）2SO4；Na2S2O3或K2S2O3与HCl或H2SO4；可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐；可溶性铝、铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐。4、既能与酸反应又能与碱反应的物质：Al、Al2O3、Al（OH）3、氨基酸、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。5、既能与强酸反应放出气体又能与强碱反应放出气体的物质：Al、某些弱酸的铵盐如（NH4）2CO3、NH4HCO3、（NH4）2SO3、（NH4）2S、NH4HS等。6、在水中分解生成气体和难溶物或微溶物的物质：Al2S3、Mg3N2、CaC2等。7、与水接触放出气体的物质：Li、Na、K、Na2O2、F2、NaH等。8、A物质放到B物质中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，A、B可能分别是CO2与Ca（OH）2、NaOH与铝盐、NH3与AgNO3、HCl与NaAlO2。9、使溴水褪色的物质：H2S、SO2等还原性物质、不饱和烃类、活泼金属、碱类等。10、常温下呈液态的单质：Br2、Hg。11、化合物加碱生成气体必为NH3，化合物加酸生成的气体一般为酸性或酸性氧化物气体，如：HCl、H2S、CO2、SO2等。七、一些特殊的实验现象1、H2在Cl2中燃烧呈苍白色火焰。2、Na元素焰色反应为黄色，K元素焰色反应为浅紫色。3、遇酚酞变红的气体必是NH3。4、在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是NO。5、Cl2通入含Br-的溶液中，会出现橙色，加入有机溶剂，在有机溶剂层出现橙红色。Cl2通入含I-的溶液中，会出现深黄色，加入有机溶剂出现紫红色，或滴入淀粉溶液变蓝色。6、遇SCN-显红色或遇OH-生成红褐色沉淀或遇苯酚显紫色的离子是Fe3+。7、遇BaCl2溶液生成白色沉淀的溶液可能含Ag+、SO42-。8、遇HCl生成沉淀的溶液中可能有Ag+、SiO32-。9、电解电解质溶液时，阳极气态产物一般是Cl2或O2，阴极气态产物是H2。10、使品红试液褪色的气体可能是Cl2或SO2，固体和液体可能是次氯酸盐，如NaClO、Ca（ClO）2或氯水、Na2O2等。八、一些特殊颜色的物质和沉淀1、常见黑色固体或沉淀：MnO2、C、CuO、Fe3O4、FeS、CuS、PbS、HgS、Ag2S等。其中CuO、Fe3O4、FeS溶于酸（HCl或稀H2SO4）、MnO2溶于热的浓盐酸。2、红色固体：Cu、Cu2O（砖红色）。3、红棕色固体：Fe2O3。4、黄色沉淀：AgI、Ag3PO4，其中Ag3PO4溶于稀HNO3。5、淡黄色固体：S、Na2O2、AgBr.6、深红棕色液体：液溴。7、紫黑色固体：I2、KMnO4（溶于水颜色不同）。8、溶液中离子颜色：Cu2+：绿色（浓的CuCl2溶液）或蓝色（其他Cu盐或CuCl2稀溶液）；Fe3+：棕黄色（浓溶液）或黄色（稀溶液）；Fe2+：浅绿色；-：紫红色；[Fe（SCN）]2+：血红色。9、有色气体：F2浅黄绿色，Cl2黄绿色，NO2红棕色。九、药品的存放1、固态试剂要盛在广口瓶中，液态试剂一般盛在细口瓶中。2、如HNO3等见光易分解的试剂，常盛在有色玻璃瓶这样不易透光的容器中。常见的易发生该类反应的物质有：HNO3、Cl2（H2O）、Br2（H2O）、AgNO3、AgCl、AgBr、AgI等。3、NaOH等碱性物质，Na2SiO3、Na2CO3等强碱弱酸盐，当盛在玻璃瓶中时，不能用玻璃塞。4、强酸、强氧化剂、有机溶剂盛在玻璃容器中，但瓶塞不可用橡胶塞或软木塞。常见强氧化剂有HNO3、浓H2SO4、Cl2（H2O）、Br2（H2O）、KMnO4、K2Cr2O7等，常见有机溶剂有汽油、苯、甲苯、二甲苯、四氯化碳、乙醇、乙酸、氯仿、CS2、丙酮等。5、易燃易爆试剂所放位置应远离火源。常见易燃易爆试剂有K、Na、白磷、硫磺、酒精、苯、甲苯、二甲苯、汽油、丙酮、CS2、KNO3、KClO3、NH4NO3、脱脂棉、火棉、胶棉等。6、一般化学试剂均应密封保存，并放在低温、干燥、通风处。7、特殊化学试剂保护：KCN等剧毒物质由专人保管；HF溶液极易与各种玻璃作用，一般盛在以铅或塑料制作的容器中；白磷极易被O2氧化，要向其容器中加入水；Na、K极易与水、O2等反应，要保存在煤油中；电石极易与水反应，要在其瓶口处涂凡士林或熔上石蜡；液溴挥发性很强，要向其容器中加入少量水，并在瓶口处熔上石蜡。十、常用酸碱指示剂变色范围1、甲基橙：红色《3.1《橙色《4.4《黄色2、甲基红：红色《4.4《橙色《6.2《黄色3、石蕊：红色《5.0《紫色《8.0《蓝色4、酚酞：无色《8.2《粉红色《10.0《红色十一、有机物的俗称CH4：沼气C2H2：电石气CHCl3：氯仿CH3COOH：醋酸（无水叫冰醋酸，3%~5%水溶液是食醋）CH3CH2OH：酒精C3H5（OH）3：甘油C6H5OH：石碳酸（苯酚）HCHO：福尔马林（35%~40%的水溶液）HCOOH：蚁酸HOOCCOOH：草酸C17H33COOH：油酸C17H35COOH：硬脂酸十二、无机物的俗称Al：钢精Al2O3：刚玉BaSO4：重晶石CaC2：电石CO2：干冰H2O2：双氧水D2O：重水Hg：水银Pt：白金S：硫磺SiC：金刚砂ZnO：锌白CaO：生石灰KMnO4：灰锰氧KOH：苛性钾NaHCO3：小苏打Al2O3·;2SiO2·;2H2O高岭土（瓷土）高中化学易混淆点总结一、粒子半径大小比较（除稀有气体）一般情况下阴离子》阳离子1、同周期元素的原子或最高价阳离子半径从左到右递减:如：Na》Mg》Al》Si，Na+》Mg2+》Al3+2、同主族元素的原子或离子半径从上到下递增:如：Li《Na《K，O《S《Se，Li+《Na+《K+，F-3、核外电子排布相同的离子半径随核外电子数递增而减小:如：O2-》F-》Na+》Mg2+》Al3+4、同种元素形成的粒子半径大小为：阳离子《中性离子《阴离子，价态越高半径越小如：Fe3+《Fe2+《Fe，H+二、不同晶体类型熔沸点高低判断1、不同晶体类型:一般：原子晶体》离子晶体》分子晶体金属熔沸点有的很多（如钨），有的很低（如汞）2、同属原子晶体:一般：半径越小，熔沸点越高如：金刚石》二氧化硅》碳化硅》晶体硅3、同属离子晶体:离子所带电荷越高，离子半径越小，离子键越强，熔沸点越高如：MgO》NaCl》CsCl4、同属金属晶体:金属阳离子所带电荷越高，半径越小，金属键越强，熔沸点越高如：Al》Mg》Na5、同属分子晶体:分子间作用力越强，熔沸点越高（1）组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。如：I2》Br2》Cl2》F2（2）组成结构不相似的物质，分子极性越大，熔沸点越高，即：极性分子》非极性分子。如：CO》N2（3）同分异构之间一般支链越多，熔沸点越低，结构越对称，熔沸点越低。如：沸点：正戊烷》异戊烷》新戊烷（4）若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体大，故熔沸点较高。如：沸点：HF》HI》HBr》HCl（5）根据物质在相同条件下状态不同，熔沸点：固体》液体》气体（6）对有机物来说，高级脂肪酸和油脂，不饱和度越大，熔沸点越低；碳原子数目相同，官能团不同的，相对分子质量越大，熔沸点越高；碳原子相同，官能团种类相同数目不同的，官能团数越多，熔沸点越高。三、常见晶体类型及其判断1、离子晶体：由阴阳离子通过离子键结合而成的晶体。大部分盐、可溶性强碱、某些金属氧化物、所有离子化合物都形成离子晶体。2、原子晶体：原子间通过共价键结合形成的具有空间网状结构的晶体。如：金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、硼等。3、分子晶体：分子间以分子间作用力相结合而形成的晶体。部分非金属单质、气气态氢化物、部分非金属氧化物、酸、大多数有机物。4、金属晶体：通过金属阳离子和自由电子之间的较强作用