初中化学“溶解度”优秀教案范例

初中化学“溶解度”优秀教案范例【导语】网友为您精心整理收集的“初中化学“溶解度”优秀教案范例”精品文档，供您参考阅读，希望对您有所帮助！喜欢就下载吧。一、教学目标知识与技能了解溶解度的定义；初步绘制和分析溶解度曲线。过程与方法通过溶解度曲线的绘制，体验数据处理的过程，学习数据处理的方法。情感态度与价值观通过溶解度定义及溶解度曲线的绘制，养成严谨的科学态度。二、教学重难点重点固体物质溶解度的含义。难点利用溶解度曲线获得相关信息三、教学过程环节一：导入新课提出问题在之前的实验中我们已经知道了20mL水中能溶解的氯化钠或硝酸钾的质量都有一个最大值，这个最大质量是什么呢?学生回答是形成它的饱和溶液时所能溶解的质量。教师引导这说明，在一定温度下，在一定量溶剂里溶质的溶解量是有一定限度的。那么在化学上，我们如何来定量地表示这种限度呢，我们引入了“溶解度”的概念，今天我们就一起来学习有关溶解度的知识。环节二：新课讲授1.溶解度提出问题阅读教材，回答什么叫做溶解度，又如何表示固体物质的溶解度?学生回答某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。提出问题描述溶解度的时候限定了温度、溶剂量、饱和状态，为什么?溶解度的单位是什么?学生回答温度改变，物质在一定量溶剂中溶解的量会发生改变；溶剂的量不同，能够溶解的溶质的量也不同；溶解度的定义就是规定100g溶剂里所能溶解的溶质达到的最大值，因此限定了饱和状态。溶解度的单位是g。提出问题在20℃时，100g水里最多能溶解36g氯化钠（这时溶液达到饱和状态），那么在该温度下，氯化钠在水里的溶解度是多少?学生回答在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g。2.绘制溶解度曲线学生活动根据表格“几种物质在不同温度时的溶解度”，尝试绘制NaCl、KCl、NH4Cl、KNO3、Ca（OH）2五种物质的溶解度曲线。（给学生15分钟时间来完成该曲线的绘制）提出问题根据曲线能否查出五种物质在25℃、85℃时的溶解度大小?你得到了什么结论?学生回答能。说明从溶解度曲线中可以查出某物质在某温度时的溶解度数值。提出问题根据绘制的溶解度曲线，观察这些物质的溶解度随温度的变化有什么规律?举例说明。学生回答NaNO3、NH4NO3、KNO3、NH4Cl这些物质的溶解度随着温度的升高而增大；NaCl的溶解度随温度升高变化不大；Ca（OH）2的溶解度随温度升高而降低。从溶解度曲线中，还能获得哪些信息?提出问题继续观察溶解度曲线图，在100℃的时候，几种物质的溶解度是否相同?说明了什么?学生回答不相同。NH4Cl的溶解度最大77.3g，而Ca（OH）2的溶解度只有0.07g，说明在同样的温度下几个物质的溶解度不同。提出问题两条溶解度曲线的交点代表什么?学生回答代表两个物质在此温度的溶解度是相同的。环节三：巩固提高溶解度数据表、溶解度曲线都可以表示物质在不同温度时的溶解度，二者有什么区别?解析：溶解度数据表具有数据准确、来源可靠的优点；溶解度曲线能够展示更齐全的数据，并且能够直观看出溶解度和温度的变化规律。环节四：小结作业请学生回答本堂课的收获：溶解度。布置作业：预习气体溶解度的部分。四、板书设计溶解度1.含义：温度、溶剂量、饱和状态、单位（g）2.溶解度曲线