卤族元素教案（通用5篇）

参考资料，少熬夜！卤族元素教案（通用5篇）作为一名优秀的教职员工，他经常要写一份优秀的教案，教案是教学活动的基础，起着重要的作用。那么应该怎么写教案呢？以下是网友整理的卤族元素教案，仅供参考，希望对大家有所帮助。卤族元素教案1一、教材分析1、本节内容在教材中的地位和作用卤素是典型的非金属元素，依据考纲要求和近几年高考试题分析，它是高考的重要考查点。又由于卤素知识与现代生产、日常生活、医疗保健、科学技术等方面有着广泛联系，所以卤素与实际相联系的知识仍然是以后高考命题热点之一。本节内容复习是建立在学生已学完中学化学基础知识和基础理论后，发现学生对本节内容知识和理论不能较好综合应用。依据学生这一年龄阶段的认知规律特征“接受快—遗忘快—再接受—再遗忘慢”，所以我们继结束新课后，对以往知识点进行统摄整理和归纳总结，使之网络化。同时这节内容既是对化学反应及物质的量等知识复习的延伸，又为后面物质结构、元素周期律复习作准备，更能对其它非金属元素知识系统复习起到指导作用。2、教学重点和难点重点：⑴卤族元素单质的化学性质⑵某些卤素化合物的性质难点：如何运用所学知识解决一些实际问题。2、课时安排：一课时3、教学目标：知识目标：了解卤族元素的性质，理解其相似性和递变性，掌握卤素单质间反应及其氧化性强弱和相应X—的还原性强弱比较问题。能力目标：通过学生实验，提高学生观察能力和实验能力。通过练习，培养他们综合运用知识解决实际问题的能力。通过实际问题解决，培养他们思维的严密性。情感目标：充分发挥学生的主观能动性，让学生感受到学习的乐趣，体会到成就感，从而增强学习的兴趣，复习时达到事半功倍的效果。同时也培养了他们勤于动手、勤于思考、开拓创新和勇于实践的精神。二、教学方法1、总体构思：以学生为主要活动中心，通过他们动手、动口过程中出现的问题，及时“会诊”，在教师的引导下，完成卤族元素的复习。参考资料，少熬夜！2、主要教学方法①提问法——充分体现学生主体地位②实验法——增强学生复习的兴趣，感觉复习课并不是枯燥无味，同时也有助于学生提高观察能力和动手能力。③多媒体教学法—可增大本节复习课容量，也有利于学生积极性的提高。三、学法指导⑴学情分析：针对平时学生易错点、遗漏点、混淆点展开复习。结合“尖子少，中间多，尾巴大”情况，复习时做到“两兼顾”。⑵学法指导：高三学生已经具备了一定知识水平，具有较强的解决问题的能力，因此复习中要充分发挥学生的主观能动性，在教师引导下，有计划地完成复习任务。四、教学思路的设计⑴教学步骤：引入任务—落实任务—检验任务完成情况⑵知识网络：五、教学过程：（教学方法的体现和重难点的突破）⑴㈠卤族元素的原子结构特征问题①“氯原子的结构有哪些特征？”——直接导入⑵㈡卤素单质的性质1、问题②“卤素单质有哪些物理性质？”指导学生看书，复习相关内容。设计实验1，模拟“分液实验”，学生在轻松愉悦的气氛中完成物理性质的复习及单质的特性复习。2、学生回答，教师自然引出问题③“回忆cl2的性质，卤素单质有哪些化学性质？请大家写出自己所知道的有关反应的化学方程式”投影学生书写情况，结合学生易错点、遗漏点、混淆点，投影知识网络，围绕圈内物质，师生共同补充归纳，展开本节课卤素单质的化学性质”的复习。3、例1的讲评：使学生认识到知识间的联系性⑶㈢某些卤化物的性质围绕知识网络圈外的物质，师生展开复习。1、HX稳定性的比较、HX酸性强弱的比较（请学生运用物质结构有关知识解释HX气体稳定性的问题）2、X—的还原性3、X—的检验及AgX的溶解规律和见光分解的规律（要求学生根据用品只用一支试管一次完成X—检验，教师进行评价）参考资料，少熬夜！这一阶段学生经历了“轻松——紧张——再轻松——再紧张——再轻松”这样一个情绪变化，有一种成就感。⑷归纳⑵⑶复习卤族元素的性质（体现结构与性质的辩证关系）。⑸结合物质的性质，谈谈卤化物的用途。（卤素知识与现代生产、日常生活、医疗保健、科学技术等方面有着广泛联系）⑹评讲例2，完成思考题。（突破难点）①作为选择题，如何快速完成？例2评讲——②从考查内容去判断，要运用哪些知识？思考题——注意：所学知识如何灵活运用？（设计的顺序由易到难）思考题①题：考虑X2的腐蚀性。②题：结合学生易遗漏点，要注意酸性条件。如果要求书写离子方程式，结合学生易错点，酸性强弱要考虑。③题：考查的cl2氧化性和fe2+、I—、Br—的还原性、还原性强弱的比较等问题，还涉及物质的量的计算问题。⑺总结本节课所复习的内容，布置作业。六、板书设计（一）卤族元素原子结构特征相同点不同点（二）卤族元素单质的性质⑴物理性质（色、态、溶）⑵化学性质（三）卤族元素性质相似性递变性（四）部分化合物的性质（HX、X—等）（五）常见卤化物的用途。七实验安排、例题和思考题选取实验⑴指纹实验：用品（I2、白纸、试管、酒精灯、试管夹、火柴）操作者（一胖一瘦两学生）⑵X—检验实验：用品（胶头滴管、试管、1mol/LNacl溶液、1mol/LKI溶液、1mol/LAgNo3溶液、稀HNo3）操作者（学生）教师引导下注意量的问题实验设计：向稀HNo3酸化的（1—2ml）Nacl溶液依次加入几滴AgNo3溶液、3—4mlKI溶液，现象如何？例题⑴归纳总结能使溴水褪色有哪些物质或发生哪些反应？⑵向NaBr、NaI、Na2so3混合溶液中通入一定量参考资料，少熬夜！cl2后，将溶液蒸干并充分灼烧得到固体物质的组成可能是（）①NaclNa2so4②NaclNa2so4NaBr③NaclNa2so4I2④NaclNaINa2so4A①②B①②③④c①②③D②③④思考题⑴为什么盛装I2、Br2的试剂瓶的瓶塞均是玻璃塞？⑵如何利用KI淀粉试纸和厨房化学，检验食盐中KIo3？⑶向含有amolfeBr2、bmolfeI2溶液中至少通入多少cl2时开始有Br2生成？卤族元素教案2一、教材分析以卤素的制备和加碘盐的鉴别及含量测定作为卤族元素复习的载体，本内容可以作为卤素知识综合应用的专题讲座。海水中蕴藏着丰富的资源，特别是卤素的化合物，从中可以提取食盐、卤素单质。食用加碘盐是实现我国政府1991年向全世界承诺“到2000年在全国范围消灭碘缺乏病”的重要举措，加碘盐的鉴别及含量测定是富有现实意义的课题。宜以“探究教学”作为本专题内容教学的教学模式，通过师生发现问题、提出问题（课题），进行理论探究和实验探究，最后获得知识和结论，从而解决问题（课题），是一种学科内综合的课堂研究性学习，有利于培养学生综合能力。注重了师生的互动和学生的实践活动。二、教学目标1．知识目标（1）能从氯气的制法迁移应用设计溴的制取，并从氯气能将Br－、I－氧化为单质Br2、I2的性质设计溴和碘的制备。（2）学会加碘盐中碘酸盐的鉴别和定量测定原理。2．能力目标（1）综合实验能力（溶解、蒸发、过滤、蒸馏、萃取、分液、气体制备、滴定）。（2）分析问题和解决问题能力：能在较复杂情境中找出与问题有关的信息，提出问题、设计解决方案。3．情感目标（1）建立物质二重性的观点：缺碘和过量碘都会引起甲状腺肿。（2）在实践（实验）活动中，体验合作并分享成功。三、教学重点（1）溴、碘单质实验室制备的设计参考资料，少熬夜！（2）加碘盐中碘酸盐的定性鉴别和含量测定的实验设计四、教学难点（1）溴、碘单质实验室制备的设计（2）加碘盐中碘酸盐的定性鉴别和含量测定的实验设计五、教学媒体投影仪和有关实验仪器六、教学过程创设情境：展示一幅大海图（上写大海啊，母亲！）教师导语：有人说大海哺育了生命，你怎么理解这句话？学生简单讨论后，教师略为点评。展示表格：海水中元素组成与古今人体中所含元素对照表。教师：可见海水中元素的组成与古今人体中所含元素的成分相同，且含量相关不大，这是生命来自大海的一个重要证据。从海水中含有的元素可知，海水是无机盐的宝库。一、卤素单质的制备问题1、如何从海水中提取食盐？能否采用将海水蒸干来制得较纯的食盐？师生讨论归纳：食盐海水→（蒸发、浓缩、结晶）食盐展示我国古代煮盐图。问题2、如何从食盐制取氯气？写出有关的反应方程式。师生讨论归纳：工业制法：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑实验室制法：2NaCl+MnO2+2H2SO4Na2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O问题3、如何由溴化钠晶体制取液溴？师生讨论归纳：工业制法：2NaBr+2H2O2NaOH+Br2+H2↑实验室制法：2NaBr+MnO2+2H2SO4Na2SO4+MnSO4+Br2↑+2H2O问题4、用上述第二种方法制备单质溴，请设计一个实验装置。师生讨论归纳：根据下图实验,填空和回答问题:参考资料，少熬夜！(1)烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是_______,装置(Ⅰ)的烧杯中冷水所起的作用是______,装置(Ⅰ)的烧杯中液体的作用是_______。(2)进行此实验时,烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住,用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠,这是因为_______。(3)装置(Ⅱ)烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸,试简述其原因。（4）为防止溴蒸气对橡胶的腐蚀，装置可作如何改进？ⅠⅡ问题3、海洋中的海藻和海带能从海水中富集碘元素，如何从干海带中提取碘晶体？师生讨论归纳：残渣干海带海带灰海带灰悬浊液滤液（含I－）含碘的水溶液含碘的有机溶液晶体碘。萃取，分液蒸馏思考问题：（1）上述实验中用到那些仪器？（2）萃取剂要满足的条件是？（3）如何进行萃取和分液操作？（4）本实验的蒸馏中为什么用水浴加热？二、加碘盐中碘酸盐的鉴别和含量测定问题4、食盐为什么要加碘？加碘是不是越多越好？呈现资料：碘有极其重要的生理作用，人体中的碘主要存在于甲状腺内，甲状腺内的甲状腺球蛋白是一种含碘的蛋白质，是人体的碘库。人体缺碘，甲状腺就得不到足够的碘，要形成甲状腺肿，我国是世界上严重缺碘的地区，全国有4亿多人缺碘，碘缺乏病给人类的智力和健康造成严重的危害，妇女严重缺碘，征聘的小孩身体矮小、智力低下、发育不全、甚至痴呆。1991年，我国政府向全世界做出了庄严的承诺“到2000年在全国消灭碘缺乏病”。人体一般每天摄入—碘就可以满足需要，通过食用加碘盐是消除碘缺乏病的重要方法，并不是摄入的碘越多越好，过多的碘也是有害的，易造成甲状腺功能的减弱，得甲状腺肿。问题5、食盐中加入的碘的成分是什么？如何通过实验来验证？碘晶体（I2）大胆猜测碘化物（KI、NaI）碘酸盐（KIO3、NaIO3）参考资料，少熬夜！1．检验是否含I2的实验方案：（1）溶于水所得溶液是否有黄色？此法若I2含量很少可能观察不到。（2）溶于水所得溶液中加入CCl4振荡，CCl4层是否呈紫红色？（3）溶于水所得溶液中滴加淀粉试液是否出现蓝色？此法简单又灵敏。用（3）方法实验演示，结论不含I2。2．检验是否含碘化物的实验方案：溶于水在所得溶液中滴加AgNO3溶液，是否产生黄色沉淀？（此方法中生成的AgCl沉淀会对AgI沉淀中观察发生干扰）（2）溶于水在所得溶液中滴加氯水和CCl4，CCl4层是否呈紫红色。取NaCl溶液和NaCl与KI的混合溶液中分别滴入AgNO3溶液，模拟Cl－存在时对I－鉴别的干扰。用（2）方法实验演示，结论不含碘化物。3．检验是否含有碘酸盐的实验方案：溶于水在所得溶液中加入KI溶液和几滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，观察溶液是否变蓝色。实验演示，结论含有碘酸盐。投影展示一包加碘盐，阅读包装袋中的说明。问题6、如何定量测定加碘盐中KIO3的含量？准确称量一定质量碘盐，溶解配制成溶液，加入足量的碘化钾溶液和稀硫酸，然后以淀粉溶液作指示剂用硫代硫酸钠标准溶液滴定生成的碘。KIO3＋5KI＋3H2SO4＝3K2SO4＋3I2＋3H2OI2＋2Na2S2O3==2KI+Na2S4O6实验演示，含碘量的定量测定。2001上海：30．为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾，将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去时蓝