原子量 —— 初中化学第二册教案

参考资料，少熬夜！原子量——初中化学第二册教案课题3:第三节,元素及元素符号.课题3:第三节,元素及元素符号.教学目标:1.了解元素概念的涵义;2.学会用元素概念区分单质,化合物,氧化物.教学重点:元素概念,元素与原子的区别与联系.教学难点:元素概念的形成及应用.教学过程:1.口答:什么是分子?什么是原子?本质区别是什么?2.什么是原子量?引入新课:利用原子量概念以一种碳原子……………这种碳原子指的是原子核内有6个质子和6个中子的碳–12,此外还有6个质子,7个中子的碳–13,还有6个质子,8个中子的碳–14,它们核内中子数虽不相同,但它们的核电荷数(即质子数)都是6.引出元素定义:讲授新课:元素.1.定义:具有相同核电荷数(即质子数)相同的同一类原子的总称.一类原子,指核电荷数相同,中子数不相同的原子总数.讲解:无论是木炭中的碳原子,还是二氧化碳分子里的碳原子,它们的核电荷数(即质子数)都是6,说明它们都含有碳元素.又如:二氧化碳分子里的`氧原子与氧气分子里的氧原子其核电荷数都是8,称为氧元素.提问:二氧化碳由几种元素组成?(追问四氧化三铁呢?氯酸钾呢?).2.元素的分类:目前已发现100多种元素,可将它们分为:阅读P36图四,答:地壳中含量最多的元素是哪种?含量最多的非金属元素是哪两种?含量最多的金属元素是哪两种?3.元素符号的读法,写法:P38表2–3.讲解元素的名称.(象形),元素符号的读法(看偏旁),参考资料，少熬夜！写法(一大二小).4.元素符号的意义:(1).表示一种元素.(2).表示这种元素的一个原子.例如:;2H:表示两个氢原子.5.--元素1--元素与原子的区别与联系:6.单质和化合物,氧化物:提问:什么是纯净物,什么是混合物?单质:由同种元素组成的纯净物.如:O2,N2,Cu,Fe,He,等.化合物:由不同种元素组成的纯净物.如:CO2,SO2,KMn04,等.氧化物:两种元素组成的化合物中,如其中一种是氧元素.如:H2O,CO2,Fe3O4,SO2,等.单质与化合物的比较:单质化合物相同点都是纯净物不同点同种元素组成不同元素组成说明:单质中只含一种元素,但只含一种元素的物质却不一定是单质.如:O3和O2组成的混合物只含一种元素.化合物中一定含有不同种元素,但含不同元素组成的物质不一定是化合物.如:H2和O2的混合气体含两种不同元素,但不是化合物.归纳物质的分类:教学后记:本节要注意区分元素与原子,单质与化合物,化合物与氧化物的关系.元素符号的读写一堂不可能掌握太多,须分放在以后--元素2--的教学中去.