有关化学方程式的计算 —— 初中化学第一册教案

参考资料，少熬夜！有关化学方程式的计算——初中化学第一册教案第3节基于化学方程式1的计算的学习目标。掌握由反应物(或产物)的质量计算产物(或反应物)质量的计算技巧。2.发展思维能力，培养思维的全面性、严密性、发散性和求异性。3.理解质和量是统一的辩证唯物主义观点，培养良好的思维习惯。根据化学方程式进行内容分析计算是初中化学中一项重要的计算技能。本节学习的计算是关于纯物质的计算，含有杂质的反应物或产物的计算将在后面学习。本节内容是今后学习相关计算的基础。根据化学方程式的计算是基于反应物和产物之间的质量比。因此，牢牢把握化学方程式所反映的物质之间的质量关系是基础和关键。重点分析1。写作格式的规范是本节的重点。杂质的计算是本节“3”的教学难点。关键是要明确解题思路：(1)审题；(2)分析问题；(3)解决问题；(4)审题；4.容易出现的错误：(1)题意不清，回答不切题；(2)化学方程式书写错误，使计算失去正确依据；(3)单位不统一，有时体积代入；(4)将不纯物质的量代入纯物质的量；(5)疏忽和粗心的计算，如计算公式中的错误等。命题趋势分析根据一定的条件求出一个原子的相对原子质量或一个化学式的相对分子质量，根据一定的条件确定一个化学式；进行杂质的计算。核心知识1。含义：化学计算是从“量”的方面研究物质及其变化的规律。化学知识是化学计算的基础，数学运算是化学计算的工具。2.步骤：1。设置未知量x2。写出正确的化学方程式3。求已知和未知的质量比；在相应的化学式下写出已知量和待计算量。4.列出比例公式。5.解比公式，求内蕴量。6.答案3。从量的角度理解化学反应：在熟悉一般计算题的步骤和格式的基础上，使学生从定量的角度理解化学反应。典型例子110g水通电可以产生多少g氢气？多少氧气g？分析问题是知道反应物的质量，同时求出两个生成物的质量。根据化学方程式的计算步骤，可以同时设定两个未知数，分别用已知量的比例公式求解。如果给10g水通电，氢的质量可以是x，氧的质量是y.2h2o2H2O23643210xy=x=1.1y=8.9。答：O2为8.9g.例2根据化学方程式，下列计算题存在错误。简要描述错误的原因并纠正它们。12.25gKClO3加热充分反应能产生多少克氧气？设溶液产生氧气的质量为xgkclo2kclo2122.53212.25GX=x=3.2g答：加热12.25gKClO3可产生O23.2g.(1)错误原因；(2)修正。分析根据化学方程式的计算，经常出现五种错误。这个问题的错误在于化学方程式不平衡。解法(1)化学方程参考资料，少熬夜！式最后未平衡；(2)设反应后产生的O2质量为XG2cl22cl3o22122.533212.25GX=x=4.8g.a:加热12.25gKClO3可产生O24.8g.例3将13.32g干燥纯净的KClO3和MnO2混合物加热至无气体产生。剩余物质有哪些？质量分别是多少克？作为催化剂的MnO2的质量和化学性质在反应前后没有变化，所以13.32g-9.48g=3.84g，这是释放的O2的质量。这也是解决这个问题的关键。根据质量守恒定律MnO2=13.32g9.48g=3.84g，设产品中KCI的质量为XG2cl2kcl3o214996x3.84g=x=5.96gmno2，9.48g5.96g=3.52ga:氧的质量为3。第三节根据化学方程式的计算学习目标1、掌握由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量的计算技能。2、发展思维能力，培养思维的全面性、严密性、发散性和求异性。3、领悟质和量是统一的辩证唯物主义观点，培养良好的思维习惯。内容简析根据化学方程式的计算是初中化学的重要计算技能，本节学习的计算是关于纯物质的计算，以后还要学习含杂质的反应物或生成物的计算，本节内容是以后学习有关计算的基础。根据化学方程式的计算是依据反应物和生成物间的质量比进行的，因此，紧紧抓住化学方程式中反映的各物质间的质量关系是进行计算的基础和关键。重点难点解析1．书写格式规范是本节的重点2．含杂质的计算是本节的教学难点”3．关键是明确解题思路：（1）审题（2）析题（3）解题（4）验题4．容易发生的错误：（1）题意理解不清、答非所问；（2）化学方程式书写错误，使计算失去正确依据；（3）单位不统一，有时把体积等代入；（4）把不纯物质的量当作纯净物的量代入；（5）计算不认真、粗心大意，如求算式量出现错误等．命题趋势分析根据一定的条件，求某原子的相对原子质量或化学式的相对分子质量，根据一定条件，确定某化学式；进行有关含杂质的计算.核心知识一、涵义：化学计算是从“量”的方面来研究物质及其变化的规律，化学知识是化学计算的基础，数学运算是化学计算的工具．二、步骤：1．设未知量X2．写正确的化学方程式3．找已知与未知之间的质量比；并在相应的化学式下面写出已知量和待求量．4．列比例式5．解比例式，求出本知量6．答三、从量的`角度理解化学反应：在熟悉了一般的计算题的步骤和格式基础上，使学生从定量的角度理解化学反应．典型例题例110g水通电可制得氢气多少g？氧参考资料，少熬夜！气多少g？分析本题是已知反应物的质量，同时求两种生成物的质量，可根据化学方程式的计算步骤，同时设两个未知全，分别与已知量列比例式求解．解设10g水通电可制得氢气的质量为ｘ，氧气的质量为y．2H2Ｏ2H2↑+O2↑3643210克ｘy==∴x=y=答：可制得，O2为．例2下列根据化学方程式的计算题有错误，简述发生错误的原因，并加以改正．加热克KClO3，充分反应后可制得氧气多少克？解设生成氧气的质量为ｘgKClO2KCl+O2↑x=∴x=答：加热12．25gKClO3，可制得．（1）错误原因；（2）改正．分析根据化学方程式的计算常发生5类错误，本题的错误在于化学方程式没有配平．解（1）化学方程式末配平；（2）设反应后可制得O2的质量为ｘg2KClO22KCl+3O2↑2×3×32x=∴x=答：加热12．25gKClO3，可制得．例3把干燥纯净的KClO3和MnO2的混合物克，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为克，求①生成氧气的质量；②剩余物质各是什么？质量分别是多少克？分析MｎO2作为催化剂在反应前后其质量和化学性参考资料，少熬夜！质都不改变，所以=,这就是放出O2的质量，这也是解本题的关键．解根据质量守恒定律mO2=–=设生成物中KCI质量为ｘg2KClO22KCl+3O2↑14996x=∴x=MnO2的质量–=答：氧气的质量为，剩余物为KCl和MnO2质量分别为和例4在标准状况下，磷在氧气中充分燃烧，需要氧气多少克？这些氧气的体积是多少升？能生成P2O5多少克？（已知标况下ρO2＝／L）分析根据化学方程式的计算要求单位一致，初中阶段只涉及反应物和生成物的质量比计算，所以本题不能直接求出O2的体积，只能先求出生成O2的质量．再根据Ｖ气=进行换算．解设需要氧气的质量为ｘ，生成Ｐ2Ｏ5的质量为y．4P+5O22P2O54×315×322×xy==∴x=8gy=VO2===答：需要氧气5．6升．例5含锌65％的锌粒200g，与足量的稀H2SO4反应，可制得H2多少升？（标况下ρH2＝／L）分析化学方程式中反应物与生成物之间的质量关系指的是纯净物之间的质量关系，不纯物的质量必须转化成纯净物的质量，才能代入化学方程式中进行计算，其换算关系式为：物质的纯度（％）=×100%纯净物的质量=不纯物的质量×物质的纯度（％）解设可制得H2的质量为ｘgZｎ+H2SO4ZｎSO4＋H2↑652200g×65%x=答：可制得44．4参考资料，少熬夜！升H2．