离子反应(第二课时)

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参考资料,少熬夜!离子反应(第二课时)教学目标概述教学目标概述(一)知识目标1、使学生了解离子反应和离子方程式的含义。2、使学生了解离子反应方程式的书写布骤。(二)能力目标1、培养学生实验能力和观察能力。2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。(三)情感目标1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。教学重点:电离、离子反应、离子反应方程式的书写方法。教学难点::离子反应方程式的书写方法教学方法:设疑、实验、讨论、讲解相结合教学过程:[设问]下列物质中:①CH3COOH②HCl③NaOH④HNO3⑤Cu(OH)2⑥AgCl⑦Na2CO3⑧C2H5OH⑨H2O⑩Fe⑾SO2⑿石墨(1)属于强电解质的是。(2)属于弱电解质的是。(3)属于非电解质的是。(4)在溶液中主要以离子形式存在的是。答案:②③④⑥⑦(2)①⑤⑨(3)⑧⑾(4)②③④⑦[引入]因电解质溶于水后可电离成离子,所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应,这样的反应属于离子反应。下面我们来学习离子反应和离子方程式的书写方法。参考资料,少熬夜![板书]四、离子反应1、离子反应:有离子参加的反应叫离子反应。[实验]请四位同学分别做实验:①硫酸铜溶液中滴加氯化钡溶液②硫酸钾溶液中滴加氢氧化钡溶液③硫酸溶液中滴加硝酸钡溶液④硝酸钠溶液中滴加氯化钡溶液[设问]①分别发生什么现象?②三支试管中白色沉淀是什么物质?怎样形成的`?(请同学写化学方程式)③这三支试管里澄清溶液中有什么离子?这些离子在发生反应前后的存在形式有什么区别?用实验证明实验①中Cu2+和Cl-反应前后没有变化。层层深入,引导学生从现象分析本质。[演示动画](Ba2++SO42-=BaSO4↓)[板书]2、离子反应的表示方法离子方程式:用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。我们如何书写这些离子方程式呢?[板书]4、离子方程式的书写步骤(以实验一为例)①写:写出正确的化学方程式:CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2②改:易溶的强电解质改写成离子形式(难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示)Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-③删:删去两边相同的离子:Ba2++SO42-=BaSO4↓④查:检查(质量守恒、电荷守恒)[讨论]“Fe+Fe3+=2Fe2+”这一离子方程式正确吗?[回答]不正确,虽然是质量守恒,但不满足电荷守恒。[小结]书写四步中,“写”是基础,“改”是关键,“删”是途径,“查”是保证。应该改写成离子形式的物质:a、强酸:HCl、H2SO4、HNO3等易溶于水、易b、强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物,一般在反应物中电离的物质存在于溶液中,写成离子形式,而为生成物时一般是沉淀,写沉化学式。c、可溶性盐:请学生课后复习溶解性表。仍用化学式表示的物质:a、难溶的物质:Cu(OH)2、BaSO4、AgCl参考资料,少熬夜!等b、难电离的物质:弱酸、弱碱、水。c、气体:H2S、CO2、SO2等d、单质:H2、Na、I2等e、氧化物:Na2O、Fe2O3等[设问]这三个反应的反应物不同,为什么能生成同一种物质,并能用同一个式子表示出来?同学们由此受到什么启发?小结后得出离子反应方程式的意义。[板书]3、离子反应方程式的意义:①揭示离子反应的实质。②不仅表示一定物质间的某个反应,而且表示所有同一类型的离子反应。[讨论]为什么实验四中的复分解反应不能进行?[讲述]上述Ba2++SO42-=BaSO4↓离子方程式,可以表示可溶性钡盐(如BaCl2、Ba(NO3)2)与硫酸及可溶性硫酸盐的一类反应。Ag++Cl—=AgCl↓离子方程式,可以表示AgNO3溶液与可溶性盐酸盐(如BaCl2、NaCl)的一类反应。[设问]HCO3—+OH—=CO32—+H2O离子反应方程式表示的意义是什么?[讨论]中和反应是一种特殊的复分解反应,以NaOH溶液与盐酸的反应和KOH溶液与硫酸的反应为例,分析中和反应的实质。[小结]酸碱中和反应的实质是H++OH-=H2O,酸电离出来的H+与碱电离出来的OH-结合成弱电解质H2O。[练习]写出离子方程式:①在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液②向氨水中通入氯化氢③氧化铜粉末加入稀硫酸④铁屑放入硫酸铜溶液分析同学们的书写正误,强调书写离子方程式的关键——改写。请同学们写符合Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓的两个化学方程式,培养逆向思维能力。[布置作业]P18习题一、2、3习题二、三、

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