气体摩尔体积（第一课时）

参考资料，少熬夜！气体摩尔体积（第一课时）教学目标概述：教学目标概述：（一）知识目标在学生了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。（二）能力目标通过气体摩尔体积和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。（三）情感目标通过本节内容的教学，使学生主动参与教学过程，激发学生的学习兴趣。教学重点:气体摩尔体积的概念教学过程:[引言]通过上节课学习，我们利用物质的量把宏观物体的质量与微观粒子数联系起来。[板书]第二节气体摩尔体积粒子数物质的量物质的质量（边说边写）[讲述]1mol任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量做桥梁把它计算出来。若想要通过质量求体积，还需要搭座什么桥呢？[学生回答]还需知道物质的密度。V=m/ρ[讲述]请大家根据已有的知识来填写下表：[投影]表一物质名称物质的量mol摩尔质量g·mol—1密度g·cm3体积cm3Fe156Al1参考资料，少熬夜！27Pb1207H2O（液）1181H2SO4198表二（表中所列气体的密度均在温度0℃，压强101千帕下测定）物质名称物质的量mol摩尔质量g·mol—1密度g·L—1体积LH21O21CO21参考资料，少熬夜！[引导]展示以上样品，请同学们观察数据分析物质存在的状态与体积的关系。[学生讨论]结论：1、1mol不同的固态或液态物质，体积不同。2、在相同状态下，1mol气体的体积基本相同。[讲述]那么不同状态的物质，体积大小跟哪些因素有关？先请大家看这样一个例子：一个班的学生排队站在操场上，它所占据的面积和哪些因素有关？[学生回答]人数、间距、每个人的胖瘦[引导]那么同学们认为物质所占据的体积大小应该和哪些因素有关？（请大家阅读课本第50页—51页，并总结）[提问]物质体积的.大小取决于哪些因素？[学生回答]决定各物质体积大小的因素有三个：粒子数、粒子间距、粒子大小。[投影]粒子数目物质的体积粒子大小粒子间距[引导]现在我们讨论的是1mol物质的体积,也就是限定了粒子数目约为×1023。那么：固、液体气体√粒子数目：×1023√1mol物质的体积粒子大小粒子间距物质的体积就取决于粒子大小和粒子间距。请同学们通过投影分析固、夜、气三种状态，决定1mol物质体积大小的主要因素。[学生讨论]1、对于固、液体，粒子间距很小，粒子的大小是决定物质体积大小的主要因素。在固态和液态中，粒子本身的大小不同，决定了其体积的不同。所以，1mol固体、液体的体积主要决定于原子、分子、离子的大小。[过渡]1mol气体与固体、液体是否有相同的三因素呢？参考资料，少熬夜！[学生讨论]2、对于气体，粒子间距较大，决定物质体积大小的主要因素是粒子间的距离。（补充板书）而不同气体在一定温度和压强下，分子间的距离可以看作是相等的，所以1mol任何气体的体积基本相同。这里我们就引入了气体摩尔体积。结论：相同条件下，1mol气体的体积主要决定于分子间的距离。[引导]请同学们回忆摩尔质量的概念，给气体摩尔体积下个定义。[板书]一、气体的摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积。（提问：为什么液体、固体没有摩尔体积）Vn—[讲述]即气体的体积与气体的物质的量之比。其符号为Vm，可表示为：[板书]Vm=[提问]能否从气体摩尔体积Vm的表达式中，知道其单位呢？[学生回答]能，是L/mol[板书]单位：L/mol或L·mol—1[提问]那么一摩尔气体在任何状态下所占体积是不是相等？是不是都约为，请同学们从影响气体体积的主要因素：粒子间距入手讨论。[讲述]大家在掌握气体摩尔体积这个概念时，一定要注意以下几点：1、气体在不同状况下，气体摩尔体积不同，气体摩尔体积与温度和压强有关。2、在温度为0℃，压强为101Kpa下，此时气体的摩尔体积约为/mol也就是标准状况下的气体摩尔体积。3、气体摩尔体积仅仅是针对气体（混合气体）而言。4、气体的体积，在同温同压下气体的微粒数目有关，而与气体分子的种类无关所以，讨论气体的摩尔体积时必需在一定条件下讨论才有意义。结论：在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为四要素：①状态：气体②状况：标准状况③定量：1mol④数值：[投影练习]判断正误,并说明理由。1.标况下，1mol任何物质的体积都约为L。(×，物参考资料，少熬夜！质应是气体)mol气体的体积约为L。(×，未指明条件——标况)3.标况下，1molO2和N2混合气(任意比)的体积约为L。(√，气体体积与分子种类无关)L气体所含分子数一定大于L气体所含的分子数。(×，未指明气体体积是否在相同条件下测定)5.任何条件下，气体的摩尔体积都是L。(×，只在标况下)6.只有在标况下，气体的摩尔体积才能是L。(×，不一定)