氯气的制法

参考资料，少熬夜！氯气的制法【演示实验】在装有氯气的气瓶中加入适量的氢氧化钠溶液，观察现象【疑问】黄绿色气体为什么会消失？【过渡】工业漂白粉的原理是氯与另一种碱——氢氧化钙反应。请阅读教材的相关部分。【概要】(1)次氯酸盐比次氯酸更稳定，在一定条件下可转化为次氯酸，所以次氯酸盐也可用于漂白和杀菌。(2)由于HClO具有漂白、消毒、杀菌的作用，所以经常可以加入盐酸来增强漂白、消毒、杀菌的效果。ca(clo)22HCl=CaCl22HCl【观察】黄绿色气体消失，酚酞红色褪色。第一节氯气第二课时探究问题框架：1、氯气的性质：氯气能与碱反应吗？生成了什么？2、氯气的制取：(1)氯气的实验室制法如何选用仪器和组装仪器成发生装置：(2)收集到的氯气可能含有什么杂质，如何除去(3)如何除去制取氯气的尾气教师活动学生活动【讲评】上节课布置的探究性问题1、工业上制盐酸还采用点燃的方法还是采用混合光照的反应条件进行？为什么？2、Cl2溶于水是否全部和水反应？请列出事实根据加以证明。3、在新制的氯水中，含有哪些粒子。4、如何保存氯水？为什么？【倾听理参考资料，少熬夜！解】1、必须采用点燃的条件，因为爆炸难以控制，燃烧产生的热量不能加以利用。2、不是，因为氯气呈黄绿色。说明还有氯分子存在。氯气只有一部分与水发生反应。3、由于部分发生反应，所以在氯水中有Cl2、HClO、Cl－、Ｈ＋。4、保存在棕色瓶中，因为次氯酸见光分解【复习引入】研究一种非金属单质，研究它跟一些金属的反应、与某些非金属的反应、与水的.反应。上节课我们已经研究氯气与金属的反应和与H2的反应、还有与水的反应。今天我们研究氯气水与碱的反应。【倾听理解】【演示实验】在装有氯气的气瓶中加入适量的氢氧化钠溶液，观察现象【疑问】黄绿色气体为什么会消失？【过渡】工业漂白粉的原理是氯与另一种碱——氢氧化钙反应。请阅读教材的相关部分。【概要】(1)次氯酸盐比次氯酸更稳定，在一定条件下可转化为次氯酸，所以次氯酸盐也可用于漂白和杀菌。(2)由于HClO具有漂白、消毒、杀菌的作用，所以经常可以加入盐酸来增强漂白、消毒、杀菌的效果。ca(clo)22HCl=CaCl22HCl【观察】黄绿色气体消失，酚酞红色褪色。【探究】NaOH与氯水中的盐酸和次氯酸反应生成盐，消耗了氯水中的次氯酸和盐酸，使得Cl2与H2O的反应趋于完全，NaOH的量足够，即可使溶液颜色变为无色，上部气体也变为无色。Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O【阅读归纳】①漂白粉的有效成分；②漂白粉的漂白原理。2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2Ca(ClO)2＋2H2O参考资料，少熬夜！【过渡】如何制取氯气呢？【板书】一、氯气的实验室制法【设问】根据我们以前学过的制取气体的实验问答，一套完整的制取气体装置应包括哪几个环节？【设疑】现在，以以上四个环节为依据，结合有关信息，来设计实验室制取氯气的装置。已知：制取氯气的原理是：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O我们如何选择发生气体的仪器然后装配成一套气体发生器呢？（注：桌面上摆有烧杯、试管、烧瓶、若干橡皮塞、导管、酒精灯、分液漏斗、长颈漏斗以及夹持仪器等仪器、浓盐酸、二氧化锰）【讲解、组装仪器】氯气的发生装置：装配该装置应该从下而上，【强调】氯气的实验室制法的化学方程式【板书】1.实验原理：MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O回答】包括气体发生、气体净化、气体收集、尾气吸收四个环节。【探究】1、不能用长颈漏斗因为长颈漏斗会漏气，该反应不象启普发生器那样可以随关随停，随用随开。因为二氧化锰是粉末，反应需要加热所以不能用启普发生器。2、不能选用烧杯（不容易收集气体），可以选用试管和烧瓶作为反应容器，烧瓶的容量大，试管容量小参考资料，少熬夜！但比较方便。3、由于反应要加热，所以要选择酒精灯、铁圈、石棉网。4、分液漏斗可以随时向烧瓶中添加液体，可以控制反应的进程。5、需要两个孔的橡皮塞。【理解记忆】实验室制氯气的原理【设疑】我们知道氯气是一种有毒的、密度比空气大的气体、并且可以溶于水。那么如何收集该气体呢？【演示】装配收集装置和尾气发生装置，制取一瓶氯气。【探究】不能用排水法收集，用瓶口用上排空气法收集。由于有毒要有尾气吸收装置。【观察】【设疑】如何收集到一瓶干燥纯净的氯气？由于氯气有毒，必须把多余的氯气吸收以免污染空气。如果需要什么仪器，请提出来。【引导】2、Cl2中可能含有的什么杂质，为什么？3、除杂试剂；4、收集方法：5、尾气吸收试剂；【讲解】对于Cl2中含有的HCl气体，我们常用排饱和食盐水的方法除去。这是因为HCl气体极易溶于水，而Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小之故。也由于Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小，也可以用排饱和食盐水法收集氯气。但这样收集的氯气不干燥。【提供仪器】氯气发生器，分别装有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶、装有NaOH溶液的集气参考资料，少熬夜！瓶。【设疑】现请同学信把以上仪器进行有效连结，以制取【演示实验】按以上设计装置来制取一瓶纯净干燥的氯气。【探究】2、可能有HCl气体和水蒸气。因反应物中的浓盐酸有挥发性，故可能有HCl；反应体系中有水，且反应在加热的条件下进行，故可能有水蒸气。3、可用浓硫酸除去水蒸气，需要导管洗气瓶4、用瓶口向上排空气集气法收集。（集气瓶）5、NaOH溶液，需要烧杯【理解】【思考】【小结】本节课我们主要学习了氯气的实验室制法和氯气与碱的反应。【课后探究】1、酸具有漂白作用，为什么不用HClO直接漂白，而要转换成次氯酸盐?漂白粉漂白的原理是什么?2、漂白粉露置于空气中是否会变质？会变成什么？如何保存。3.实验室制Cl2为何不用澄清石灰水来吸收尾气?