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参考资料，少熬夜！碱金属元素21.使学生了解碱金属的物理性质、化学性质和原子结构，并运用原子结构的初步知识了解它们在性质上的差异及其渐变规律。教学目标1.使学生了解碱金属的物理性质、化学性质和原子结构，并运用原子结构的初步知识了解它们在性质上的差异及其渐变规律。2．培养和发展学生的自学能力、观察能力、思维能力和创新能力。3．培养学生的辩证唯物主义观点，对学生进行科学态度和科学方法的教育。教学重点碱金属元素的性质，以及跟原子结构的关系。教学难点科学方法模式的训练，碱金属的化学性质。教学方法启发式教法。教学用品1．学生用品（两人一组）：金属钾、滤纸、小刀、石棉网、酒精灯、铁架台（带铁圈）、火柴、镊子。2．教师用品：除学生实验用品外，还需要蒸馏水、酚酞溶液、锥形瓶、玻璃片、投影仪、投影片。教学过程[提问]碱金属元素包括哪几种元素？[板书]锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）。[引入]这些元素之间存在着某种内在联系，这种内在联系是什么呢？下面我们将从它们的结构特征和性质等方面来进行探讨。由于钫是放射性元素，暂不讨论。[板书]第三节碱金属元素一、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质（一）碱金属元素的原子结构[投影]（表2-2碱金属元素的原子结构）[讨论]分析表2-2中碱金属元素的原子结构，可发现什么规律？（前后四人为一组，展开讨论）[板书]（学生小结）1．相同点：最外电子层上都只有1个电子。2．递变规律：从锂到铯核电荷数增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。[讲述]碱金属元素在原子结构上有一定的相似性及递变规律。我们知道，结构决定性质，因此，我们可以推测碱金属在性质上也存在相似性和递变规律。下面，我们先研究它们的物理性质，请同学们先阅读教材表参考资料，少熬夜！2-1及相关内容，然后进行下列讨论。[讨论]碱金属的主要物理性质有哪些相似性及送变规律？[板书]（二）碱金属的物理性质[投影]（学生小结）碱金属的物理性质1．相似性：（1）银白色（铯略带金色）（2）硬度小（3）密度小（4）熔点低（5）导热、导电2．递变规律：从锂到铯（1）密度呈减小趋势（但钾反常）（2）熔点、沸点逐渐降低[讲述]一般地说，随着原子序数的增加，单质的密度增大。但从Na到K出现了“反常”现象，根据密度公式，Na到K的`相对原子质量增大所起的作用小于原子体积增大所起的作用，因此，K的密度比Na的密度小。通过上面的探讨可知，碱金属的主要物理性质跟结构一样存在着相似性及递变规律。那么在化学性质上是不是也存在着一定的相似性及递变规律呢？[讨论]根据碱金属的原子结构，推测碱金属化学性质的相似性和递变规律。[学生小结]碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，可以推测它们具有相似的化学性质，它们都与钠相似，都能与氧气等非金属以及水等起反应。但由于从锂到铯核电荷数增大，电子层数增多，所以它们在化学性质上也有一定的差异，也存在递变规律。[板书]（三）碱金属的化学性质1．碱金属与非金属反应[讲述]同学们的推测是否正确，还需要通过实验和事实进行论证。[学生实验]用镊子取一小块钾，擦干表面煤油后，放在石棉网上稍加热，观察发生的现象。[提问]观察到哪些现象？比较与钠在空气中燃烧的现象有什么差异？（学生回答）钾熔化成小球，剧烈燃烧，钾比钠在空气中燃烧更剧烈。[提问]从上述现象比较钠与钾失电子能力强弱和金属性。（学生回答）钾比钠更易失去电子，金属性更强。[讲述]钾燃烧后生成的是比过氧化钾更复杂的氧化物，由于大纲和教材不要求，我们就不讨论了，有兴趣的同学可以在课后查阅有关资料进行学习。下面我们观察钾与水是如何进行反应的。参考资料，少熬夜！[板书]2．碱金属与水的反应[演示实验]教材[实验2-10]。[提问]在上述实验中观察到什么实验现象？（学生回答）钾块浮在水面上，熔化成光亮的小球，在水面上迅速游动，发出嘶嘶声，溶液变红。[提问]钾、钠分别与水反应，何者更剧烈？（学生回答）钾更剧烈。[提问]根据上述实验现象可得出什么结论？（学生回答）钾密度比水的小，熔点较低，与水反应是放热反应，生成物一种是氢气，另一种是氢氧化钾。[课堂练习]写出钾与水反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。[提问]根据上述实验事实比较钾与钠的失电子能力和金属性强弱顺序。（学生回答）钾比钠易失去电子，金属性更强。[讨论]阅读教材中碱金属反应的有关内容，结合上述两个实验，总结碱金属性质的有关规律。（学生小结）：①碱金属都能与氧气反应，从锂到铯反应越来越剧烈，生成物为氧化物（锂）、过氧化物（钠）、比过氧化物更复杂的氧化物（钾、铷、铯）。②碱金属都能与水反应，生成氢氧化物和氢气。从锂到铯与水反应越来越剧烈。③从锂到铯，碱金属随着核电荷数增多，原子半径增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。[投影]碱金属的化学性质相似性：1．都能与氧气等非金属反应4Li+O22Li2O2Na+SNa2S2．都能与水反应，生成氢氧化物和氢气3．均为强还原剂：M－e-==M+（M代表碱金属）从锂到铯递变规律：1．与氧气反应越来越剧烈。2．与水反应越来越剧烈。3．金属性逐渐增强。[叙述]从上面的实验及大量事实证明，同学们前面根据原子结构所作的推论是合理的，也是正确的，今后我们在学习中要学会这种方法。由于碱金属的化学性质都非常活泼，因此，它们在自然界中都以化合态存在，碱金属的单质都由人工制得。实验室保存碱金属时，都要密封保存，如把K、Na保存在煤油中。[投影]巩固练习1．下列叙述正确的是（）（A）锂可以保存在煤油中参考资料，少熬夜！（B）钾在空气中燃烧生成过氧化钾（C）从锂到铯其密度逐渐增大（D）从锂到铯其熔、沸点逐渐降低2．碱金属在与氧气、氯气以及水的反应中有什么共同点？[小结]结构决定性质，性质反映结构结构性质作业教材习题三；习题五、2。