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第27题复习策略宁波二中范彬彬第27题复习策略•高考考什么？•怎么考？•我们怎么应对？高考考什么？•从往年27题的考查内容来看，浙江卷命题基本以理论为中心，围绕着化学反应速率、化学反应的方向、化学平衡、电离和水解平衡、沉淀溶解平衡、勒夏特列原理的应用和平衡体系中反应物的转化率和平衡常数等理论这条主线，特别注重考查学生对知识的理解和灵活应用，考查学科核心知识和思想方法，以及在化学工艺、化学合成等实际问题解决中的整体把握和设计能力。考查的知识点主要包括：•化学反应与能量变化；•体验化学能与电能相互转化的探究过程，了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式；•化学反应速率定量表示方法；•知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响；•外界条件对化学反应速率的影响；•能用焓变和熵变说明化学反应的方向；•描述化学平衡建立的过程，知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率；•外界条件对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释；•认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用；•弱电解质在水溶液中的电离平衡；•知道水的离子积常数，能进行pH的简单计算；•初步掌握测定pH的方法；•认识盐类水解的原理，影响盐类水解的因素；•能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。2009-2013年浙江理综27题考查内容2011年浙江理综第27题解读•某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。•（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：•NH2COONH4(s)=2NH3(g)＋CO2(g)。•实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：•温度(℃)15.020.025.030.035.0•平衡总压强(kPa5.78.312.017.124.0•平衡气体总浓度(×10－3mol/L)•2.43.44.86.89.42011年浙江理综第27题解读•①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。•A．2v(NH3)=v(CO2)•B．密闭容器中总压强不变•C．密闭容器中混合气体的密度不变•D．密闭容器中氨气的体积分数不变••考查“判断达到平衡的标志”••②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：__________________________。•考查平衡常数的计算2011年浙江理综第27题解读•③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量______（填“增加”、“减小”或“不变”）。•考查外界条件对化学平衡移动的影响•④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H____0，熵变△S___0•（填＞、＜或＝）。•考查根据数据，判断吸热或放热反应；•定性判断熵变增大或减小。2011年浙江理综第27题解读•（2）已知：NH2COONH4＋2H2O=NH4HCO3＋NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO－)随时间变化趋势如图所示。••⑤计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率___________________________•分析图形数据，•计算化学反应速率t(min)c(NH2COO-)(mol/L)●●●●●25℃15℃5℃■■■■■▲▲▲▲▲2011年浙江理综第27题解读t(min)c(NH2COO-)(mol/L)●●●●●25℃15℃5℃■■■■■▲▲▲▲▲⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：_______________________。外界条件对化学反应速率的影响。（有不止一个变量同时存在）2013重庆•(2013重庆卷)•将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)=2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。•压强/MPa•G的体积分数/%•温度/℃1.0MPa2.0MPa3.0MPa•81054.0ab•915c75.0d•1000ef83.0•①b＜f•②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%•③该反应的ΔS＞0④K(1000℃)＞K(810℃)•上述①～④中正确的有()•A．4个B．3个C．2个D．1个•答案：A2011年第27题解读这道题目，考查了化学反应速率概念和计算、化学平衡、化学平衡常数的概念及其计算，以及判断反应的焓变、熵变等相关知识，试题设置是学生并不熟悉的实验室探究氨基甲酸铵分解反应平衡常数和水解反应的速率的测定，且测定的数据以图表形式呈现。要求学生利用图表、进行数据分析判断、吸收提取有效信息，突出了化学信息运用能力的考查。同时，作为化学的基本技能之一的化学计算，渗透在相关的知识块中，强调计算的实用性以及认识解决问题的综合性。2012年浙江理综第27题解读•甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：反应过程化学方程式焓变△H(kJ/mol)活化能(kJ/mol)甲烷氧化CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)－125.6CH4(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)－172.5蒸汽重整CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)206.2240.1CH4(g)＋2H2O(g)=CO2(g)＋4H2(g)165.0243.92012年浙江理综第27题解读•反应CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)的△H=____________kJ/mol。•考查盖斯定律•在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率____甲烷氧化的反应速率（填大于、小于或等于）。•根据所需活化能高低，判断不同反应其反应速率的快慢。•（以前经常考查外界条件对同一个反应的影响。）2012年浙江理综第27题解读•（3）对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可以平衡常数（记作KP），则反应CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)的KP＝__________•随着温度的升高，该平衡常数______•（填“增大”、“减小”或“不变”）。•考查用某组分的平衡压强代替浓度，写出平衡常数表达式。•考查平衡移动对平衡常数K的影响。2012年浙江理综第27题解读•从能量阶段分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于______________________________。•用所学知识解释化工生产的实际问题。2012年浙江理综第27题解读在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如左图：①若要达到H2物质的量分数65%、CO的物质的量分数10%，以下条件中最合适的是。A．600℃，0.9MpaB．700℃，0.9MPaC．800℃，1.5MpaD．1000℃，1.5MPa②画出600℃，0.1Mpa条件下，系统中H2物质的量分数随反应时间（从常温进料开始计时）的变化趋势示意图：2012年浙江理综第27题解读考查对所学化学平衡知识综合运用能力，并考查学生的数据分析能力。（6）如果进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量分数降低，原因是。考查用化学知识解决实际问题的能力。2013年浙江理综第27题解读捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq)△H1反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq)△H2反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)△H32013年浙江理综第27题解读（1）△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3。考查盖斯定律。（2）为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图（见图1）。则：①△H30(填＞、＝或＜)。2013年浙江理综第27题解读②在T1～T2及T4～T5二个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是。③反应Ⅲ在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t1时，将该反应体系温度上升到T2，并维持该温度。请在图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线。2013年浙江理综第27题解读（3）利用反应Ⅲ捕获CO2，在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有（写出2个）。（2）和（3）考查根据图表信息，考查对化学平衡知识的综合分析和应用能力，注重考查了学生的阅读能力和分析能力，加强了文字表述的能力考查。2013年浙江理综第27题解读（4）下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是。A．NH4ClB．Na2CO3C.HOCH2CH2OHD．HOCH2CH2NH2用所学知识简单迁移，并能判断物质的酸碱性第27题：化学反应原理综合题•（1）焓变（盖期定律）、化学反应速率、化学平衡（包括电离平衡、沉淀溶解平衡）、化学反应方向等综合题。•（2）“图像——规律——图像”相互转换•（3）以“实验资料”为落点命题•（4）简单的定量分析问题（K相关问题）•（5）素材来自课本之上，内容落在课本之内•（6）……我们怎么应对？•分析学生现状：•现状之一：学习状况我们怎么应对？•分析学生现状：•现状之二学生得分状况我们怎么应对？•基础分•近几年的化学高考试题突出了对基础知识、基本技能、基本思想和基本方法的考查。不少考生在平时复习中不注重对基础知识的掌握，概念理解不透彻，好高骛远，舍本逐末，不能准确应用教材知识解决实际问题，造成答题时的大量失分。•典型错误：△H1+△H3=2△H2、2△H1－△H2、－△H1+2△H1、－△H1+△H2、•2△H3－△H1、2△H2－△H3、－△H1－2△H2、△H1－2△H2、△H2－2△H1、2△H2－△1、2△2－△H1、2△2－△1、2H2－H1等•错因分析：答题不规范；作答不认真，粗心；•审题不仔细；盖斯定律计算未理解、未掌握。•2.规范分•化学学科规范一般包括书写规范、表达规范、作图规范、实验规范等。每年在阅卷中都发现涉及规范性内容考题的失分率教高，令人十分惋惜。书写规范是最典型的问题之一。•热化学方程式书写：状态（aq、l）、正负、单位等。•K的表达式：浓度表示、指数表示等。2.规范分化学学科规范一般包括书写规范、表达规范、作图规范、实验规范等。每年在阅卷中都发现涉及规范性内容考题的失分率教高，令人十分惋惜。书写规范是最典型的问题之一，放热反应；化学方程式•3.审题分•高考化学把信息素养的考核放在首要位置，强调学生提取有用的信息的能力。而审题过程则是体现一个学生信息提取能力的关键环节。其实，一个化学问题，无论难易，仔细审题都是正确解题的前提。高考阅卷中常常发现，有些考生审题不仔细，不到位甚至不审题就草草作答，结果是答非所问，尽管卷面上写的满满的，但有效得分都是少之又少。②在T1～T2及T4～T5二个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是。②典型错误：错因分析：图像分析不正确，T1—T2图像曲线呈下降趋势当做平衡正向移动理解，事实上是平衡的建立过程，还未达到化学平衡状态；文字描述缺少时间区间的描述，表述不够明确；T3是