金属钠教案设计样例（精编4篇）

金属钠教案设计样例（精编4篇）【导读引言】网友为您整理收集的“金属钠教案设计样例（精编4篇）”精编多篇优质文档，以供您学习参考，希望对您有所帮助，喜欢就下载吧！金属钠教案1金属钠教案教学目的1、认识碱金属中钠的物理性质，理解和掌握钠的化学性质；2、了解钠在自然界里的存在、保存方法和主要用途。教学重点金属钠的性质。教学难点对实验现象的观察和分析。教学方法启发思维，实验发现，引导讨论，归纳总结等教学方法。实验准备1、学生分组织（8组）：烧杯、三角架、石棉网、酒精灯、玻璃管、火柴、镊子、小刀、滤纸（每组两张）、金属钠（一块）、酚酞试液、蒸馏水。2、教师演示：水槽、小烧杯、镊子、小刀、滤纸、火柴、铝铂、金属钠、硫酸铜溶液、玻璃片、电源、导线、小灯泡、试管。教学过程[提问]锂原子核电荷为3，钠原子核电荷为11，钾原子核电荷数19，请画出它们的原子结构简图。（指定三个学生板演）[引言]Li、Na、K原子最外均为1个电子，目前发现的109种元素中，最外层为1个电子的金属还有铷、铯、钫。由于它们的氧化物溶于水后都是强碱，所以称它们为碱金属元素。（边讲边板书本节课题）[板书]第二章碱金属[讲述]碱金属的代表元素是钠。[板书]第一节钠[展示]储存在煤油中的金属钠讲述：为防止钠被空气中氧气氧化，实验室里常把它保存在煤油里。[实验]用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸去表面煤油后放在玻璃片上，用玻璃管截取（如图a）钠一小块，再用一根粗铁丝送到玻璃管中部（见图b）。分给8个小组，传递观察。在玻璃管外面就能清楚地看到钠的颜色。[演示]照（图b）装置，把电极两端跟瓶里的金属钠接触，接通电源，可以发现串联在线路上的灯泡发亮；提起两极与金属钠离开，灯泡里灯丝就熄灭。[实验]把一小块钠放在盛有煤油的试管中，小心地加热，让学生观察金属钠被熔化，并拿着这燃烧匙走近学生，让学生观察。[师生共同总结并板书]一、钠的物理性质金属钠是一种银白色、质软而轻的固体，有良好的导电导热性能，密度比水小（克/cm3），能浮于水面，熔点为，沸点为。[学生实验]用粗铁丝将玻璃管中金属钠推置于玻璃片上，让学生观察得出结论：钠表面的光泽逐渐失去而转变成暗灰色固体。[教师指出]这是因为生成了一薄层氧化物的缘故，可见钠极易与氧气反应。[板书]二、钠的化学性质[板书]1、钠跟氧气的反应在较低温度下，可跟氧气化合成白色固体氧化钠（白色固体）[设问]若钠在空气或纯氧中燃烧，将有什么现象呢？是否也生成白色的？[演示]取一块钠吸干媒油后放在石棉网上加热，观察发生的变化。现象：钠受热以后，可以在空气里着火燃烧，在纯净的氧气里燃烧更剧烈，燃烧时发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。[板书]在空气或纯氧气中燃烧生成（过氧化钠——淡黄色固体）[启发提问]钠能与较活泼的氧气反应，能否与其它非金属反应呢？[补充演示]取一小块钠于石棉网上，再覆以半小匙硫粉，然后盖上小烧杯，加热。[引导学生观察]钠与硫剧烈反应发出黄色的光。[板书]2、钠跟氯气、硫等非金属反应生成离子化合物（硫化钠）[板书]3、钠跟酸反应：（反应剧烈，以致爆炸）[指定学生板演]离子方程式：[板书]4、钠跟水的反应[演示实验2—3]见课本[指定学生回答实验2—3]①钠投入水后浮于水面上；②钠立即跟水反应，并有气体产生；③钠熔化成小球；④小圆球在水面上向各个方向迅速游动；⑤有嘶嘶声发出，最后小圆球消失；⑥反应后的水溶液使酚酞指示剂变红。[引导学生解释上述现象然后小结，并检验生成的气体是氢气]（钠只能保存在煤油里）[指定学生板演]离子方程式：[思考]将一小块足量的钠投入少量的稀盐酸中，钠是否有剩余？为什么？（钠将全部反应而无剩余，因而我们计算钠与不足量的稀酸溶液反应时，应以钠计算产生氢气的量。）[思考]如果将一块钠投入硫酸铜溶液中，你能推测可能会产生什么现象吗？为什么？（学生推测讨论后，教师演示）将一小块钠投入盛有硫酸铜溶液的小烧杯中。[板书]5、钠跟盐反应：[板书]（1）与盐溶液反应(分两步进行，以钠与硫酸铜溶液反应为例)[板书]①钠与水反应：[板书]②生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应：[板书]总反应式：[板书]（2）与熔盐反应：（固体共熔）[启发思考]钠的性质为什么活泼？实验室应怎样保存钠？[板书]三、钠的存在：以NaCl为主，还有、等。[小结]本节课我们开始系统地认识元素及其化合物的知识，而且从碱金属入手，了解了碱金属家族成员，重点讨论和分析了碱金属代表物——钠相关知识，重点掌握钠与水反应现象有本质。[布置作业]课本P31——三、四、五附板书设计：第二章碱金属锂（Li）钠（Na）钾（K）第一节钠一、钠的物理性质金属钠是一种银白色、质软而轻的固体，有良好的导电导热性能，密度比水小（），能浮于水面，熔、沸点低。二、钠的化学性质1、钠跟氧气的反应铷（Rb）铯（Cs）钫（Fr）（白色固体）（过氧化钠——淡黄色固体）2、钠跟氯气、硫等非金属反应生成离子化合物（硫化钠）3、钠跟酸反应：（反应剧烈，以致爆炸）4、钠跟水的反应（钠只能保存在煤油里）5、钠跟盐反应：（1）与盐溶液反应(分两步进行)①钠与水反应：②生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应：总反应式：（2）与熔盐反应：（固体共熔）三、钠的存在四、钠的用途金属钠教案2钠的性质教案[教学目标]知识与技能目标1.了解钠的物理性质，了解钠的存在和用途2.掌握钠的化学性质。3.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。4.透过事物的表面现象，分析其产生的内在原因，以提高自身观察和分析问题的能力。过程与方法通过现象看本质，分析发生化学变化的内在原因，以提高自身观察能力和分析问题的能力。情感、态度与价值观1.通过对钠的有关性质的实验的积极参与，激发其学习化学的兴趣，逐渐养成科学态度2.培养学生分析问题的能力和其科学方法，激发学生学好化学知识，发展学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。[教学重点]从钠的原子结构掌握钠的化学性质[教学难点]对实验现象的观察、分析[教学用具]投影仪钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、烧杯、酚酞试液、CuSO4溶液酒精灯、火柴、石棉网、铁架台(附铁圈)、[教学过程][导入]今天我们将要进入第三章金属及其化合物的学习。金属是推动人类社会的进步的必不可少的功臣，在五千年前我们进入了青铜器时代，三千年前进入了铁器时代，二十世纪是铝合金的时代，二十一世纪是金属钛的时代。金属对我们的生产生活如此重要，这就要求我们必须掌握他们的性质，让他们更好的为我们所利用。[板书]第三章金属及其化合物[过渡]金属对于我们在座的每一个人来说都是非常熟悉的。在我们的生活中也接触到许多金属，特别是初中我们也学习了几种金属，如镁、铝、铁。那我们一起来回忆一下金属大多具有怎样的性质？首先，金属的物理性质？[副板书]一、金属的物理性质大多数为固态、银白色具有金属光泽、具有导电性，导热性，延展性[提问]那么金属的化学性质呢？（所谓化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，也就是能与哪些物质发生反应）[学生]金属可以与氧气反应、与酸反应、与盐反应[副板书]二、金属的化学性质1、与非金属单质反应2、与酸反应3、与盐反应[过渡]是不是所有的金属都具有这些性质呢？今天我们就来学习一下金属钠的性质！[板书]第一节金属钠[提问]在我们学习钠的性质之前请同学们猜想一下钠具有怎样的物理性质和化学性质？[学生]物理性质：固体、银白色具有金属光泽、具有导电性、导热性、延展性化学性质：能与氧气反应，与酸反应，与盐反应。[讲解]根据同学们的猜想，现在我们就来看一下金属是否就具有这些性质。先来看看钠的物理性质[展示]一个用没有封存的钠的试剂瓶（用镊子取出一块金属，让学生观察它的状态，用刀切开，观察它的剖面的颜色）[板书]一、钠的物理性质固体、银白色具有金属光泽、质软、密度比煤油大[展示]仔细观察一下刚刚切开的剖面，它的颜色有没有变化呀？[学生]颜色变暗，不再具有金属光泽[提问]把它放置在空气中，表面的颜色发生了变化，这是为什么呢？而且那么迅速的发生变化说明了什么？[学生]钠与空气中的氧气发生了反应。说明了钠的性质很活波。[讲解]这一现象涉及到钠的化学性质。发生这一变化是因为钠和空气中的氧气发生了反应，生成了白色的物质氧化钠。我们一起来完成这一化学反应方程式[板书]二、钠的化学性质1、与非金属单质4Na+O2=2Na2O（白色）（条件：常温）[讲解]钠与氧气在常温下就发生了反应，如果是在加热的条件下发生反应，生成的产物还是氧化钠吗？我们一起来做一下这个实验。请同学们认真观察实验现象。[演示实验]加热钠，使其燃烧。[学生]钠先熔化，后燃烧发出黄色火焰。燃烧后产生淡黄色的物质。[讲解]先熔化后燃烧说明熔点比着火点低，这是钠的物理性质。把它加上。完成在加热情况下与氧气反应的化学反应方程式[板书]2Na+O2=Na2O2（淡黄色）（条件：加热）[提问]请同学们观察一下在常温和加热的生成的产物它们有什么相同点和不同点（从它们的组成元素，及化合价来考虑）[学生]相同点：组成元素都是氧元素和钠元素，钠的化合价都是+1价;不同点：氧化钠钠与氧的个数比为2:1，氧的化合价为-2价颜色为白色过氧化钠钠与氧的个数比为1:1，氧的化合价为-1价颜色为淡黄色[讲解]通过钠与氧反应，条件不同产物不同。这就要求我们在书写化学反应方程式是必须要标明条件。钠与氧气反应，不管产物是什么，钠的化合价始终都是+1价。这是由钠原子的结构决定的。我们一起来看看钠的原子结构示意图（板书钠的原子结构示意图）可以发现，钠的最外层只有一个电子，而这个电子特别容易失去一个达到稳定的八电子的结构。我们说在一个氧化还原反应中失去电子做什么剂？[学生]还原剂[过渡]它与氧那么迅速的发生反应，说明钠的还原性很强，是一种强的还原剂。作为还原性很强的一种金属，它与一般的金属性质会不会有什么特别的地方呢？我们一起来做钠与水反应的实验，注意观察实验现象（要求：做实验时注意安全，取钠时一定不能用手去拿，用镊子取出一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油）将钠放入装有酚酞溶液的烧杯中。[提示]观察时注意听，注意看。请同学来总结观察到的实验现象。[学生分组实验]钠与水反应的实验[学生]钠熔成小球，浮在水面上，四处游动，发出嘶嘶的响声，水变成红色。[板书]2、与水反应现象：⑴钠块熔化成小球---熔⑵小球浮在水面上---浮⑶小球四处游动-----游⑷发出嘶嘶的响声----响⑸溶液由无色变为红色---红[讲解]回答得很好，还有谁要补充的吗？用简单的五个字来描述钠与水反应的实验现象。我们一一来看产生这些现象的原因是什么？钠块熔化成小球说明钠与水反应是一个放热反应，同学们可以摸一下烧杯感觉一下温度，怎么样温度高吗？（学生：凉凉的）说明了钠的熔点较低；小球浮在水面上说明钠的密度比水小；这都是钠的物理性质，小球四处移动并发出声音说明了有气体产生而且反应剧烈，溶液颜色变红说明有碱性物质生成。产生的气体和碱性物质到底是什么呢？[学生]生成的碱是NaOH，生成的气体是H2。[讲解]同学们说的对不对呢？我们一起来书写它的化学反应方程式（书写化学反应方程式必须遵守质量守恒）[板书]2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑[讲解]根据质量守恒，这里产生的碱为NaOH，气体只能是氢气或者是氧气，那到底是氢气和氧气我们以氧化还原反应的观点来看看。如果产生的是氧气，看一下方程式中的元素的化合价是如何变的。钠元素的化合价由0价升到了+1价，氧元素的化合价也由-2价升到了0价。其他元素的化合价没有发生变化。在氧化还原反应中符合化合价升降守恒的规律吗？[学生]不符合[讲解]因此这里产生的气体是氢气。知道了产生的物质是什么我们就可以完成这个化学反应方程式了[过渡]钠可以与水反应，这是与其他金属不同的地方。金属要置换出氢气，它的活动性顺序必须排在氢的前面我们来回顾一下金属的活动性顺序[学生]钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金[副板书]KCaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu[讲解]钠的就更容易了，一起来观看