乙醇教学心得体会范文【实用4篇】

乙醇教学心得体会范文【实用4篇】【导读引言】网友为您整理收集的“乙醇教学心得体会范文【实用4篇】”精编多篇优质文档，以供您学习参考，希望对您有所帮助，喜欢就下载吧！乙醇教学设计【第一篇】§3-3生活中两种常见的有机物第一课时：乙醇教学设计一．教学目标1．通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究，学会由事物的表象解析事物的本质、变化。强化结构决定性质的化学思想。2．通过揭示问题、讨论释疑、化学实验，学习对比、推断等多种科学探究方法。3．认识化学与人类生活的密切关系，激发学生学习的化学的积极性。二．教学重点乙醇的结构和化学性质三．教学难点乙醇发生催化氧化反应的机理四．教学方法采用实验探究、对比分析、诱导等方法学习乙醇有关知识五．教学用具多媒体、试管、酒精灯、无水乙醇、Na、火柴、铜丝。六．教学过程第一课时乙醇导入新课《舌尖上的中国》酿酒视频导入推进新课酒文化在中国源远流长，一部中华文化史从一个侧面上看，也完全可以认作是一部酒文化发展史。那么酒到底是什么，它又有哪些主要的性质呢？今天我们就来走近她。板书第三节生活中两种常见的有机物一、乙醇板书（一）乙醇的物理性质引导利用生活常识尝试总结乙醇的常见物理性质讨论小结物理性质：颜色、气味、状态、溶解性、挥发性等等活动给出乙醇的分子式和典型的结构特征，写出乙醇可能的分子结构（两种）思考两种结构中哪种才是正确的？如何证明实验1、乙醇与金属钠反应取一个洁净的小烧杯，导入约一半体积的无水酒精，再向其中加入数粒金属钠小颗粒。再将一个普通漏斗倒扣在烧杯上方，观察现象。一段时间后，点燃漏斗底部，继续观察现象，检验生成气体，讨论。现象烧杯内钠粒沉于液态无水乙醇底部，有无色气泡在钠粒表面生成后逸出液面，最终钠粒消失；气体可以被点燃；倒扣在火焰上方的烧杯在内壁上出现了水珠，但倒入烧杯内的石灰水无明显现象。结论钠与乙醇能发生类似于水的反应，说明乙醇分子中存在与水分子相似的结构，即存在羟基（-OH）。此外，由于钠与乙醇的反应没有它与水反应剧烈，也说明乙醇分子中羟基上的H没有水中的活泼。投影乙醇的分子式、结构式、结构简式、球棍模型和比例模型。结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH释疑分析乙醇的结构，讲解烃的衍生物和官能团的概念。讲解乙醇之所以能与水反应的原因就是因为原子团(—OH)它的存在，这个基团决定了乙醇的性质，像这种决定有机化合物化学特性的原子或原子团称为官能团，读作羟基，写作—OH，像我们以前学习过的-X-NO2等都是官能团。讲解现在大家重新审视一下乙醇的结构，与乙烷结构对比一下，可以看出乙醇相当于乙烷中一个氢被羟基取代，像这种烃分子中的氢原子被其它原子或原子团取代而生成的一系列化合物我们称为烃的衍生物。后面我们将要学到的醛、酸、酯和酚类等都属于烃的衍生物。板演金属钠与水反应就是钠置换出了乙醇分子羟基中的H写出该反应的化学方程式。板书2CH3CH2OH+2Na==2CH3CH2ONa+H2↑讲解①乙醇与钠的反应类似于水与Na的反应，因此，乙醇可以看作是水分子里的氢原子被乙基取代的产物。乙醇与钠的反应比水与钠反应要缓和得多，这说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。②在乙醇分子里，被钠取代的氢是羟基中的氢，而不是乙基上的氢。③综合乙醇与Na反应和金属活动性顺序便知，钾、钙等很活泼的金属也能与乙醇发生反应。练习写出乙醇和Mg反应的化学方程式。2CH3CH2OH+Ca==(CH3CH2O)2Ca+H2↑过渡作为一种主要的清洁能源，乙醇可以燃烧。2、乙醇的氧化反应(1)乙醇的燃烧反应科普乙醇汽油投影铜器、银器煅烧以后都会变黑，银匠们却并不担心，光亮如新对于他们来说只是举手之劳，原因何在？实验3-3把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的CuO，立即把它插入盛有乙醇的试管里，这样反复操作几次。观察三个阶段铜丝的颜色：（a、没加热之前铜丝的颜色；b、加热后铜丝的颜色；c、伸入无水乙醇后铜丝的颜色。）现象：铜丝加热后变黑，插入乙醇中又变红；同时产生有刺激性气味的物质。板书方程式：2Cu+O2=====2CuO（由红→黑）CuO+CH3CH2OH==CH3CHO+Cu+H2O（由黑→红）师Cu在反应过程中起什么作用？生催化剂。因参加反应的Cu和生成Cu的量相等。板书(2)、乙醇的催化氧化：讨论乙醇催化氧化的断键、成键位置。以及醇发生催化氧化的条件。推进与强氧化剂反应：与高锰酸钾或重铬酸钾反应直接氧化成乙酸。活动判断酒后驾车的方法。观看救驾肇事视频。小结七．板书设计第三节生活中两种常见的有机物一、乙醇（一）.乙醇的物理性质（二）.乙醇的结构结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH（三）.化学性质1、与Na反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑2、乙醇的氧化反应(1)、乙醇的燃烧反应：C2H5OH+3O22CO2+3H2O(2)、乙醇的催化氧化（四）乙醇的的用途乙醇教学设计【第二篇】3-3生活中两种常见的有机物第一课时：乙醇教学设计一．教学目标1．通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究，学会由事物的表象解析事物的本质、变化。强化结构决定性质的化学思想。2．通过揭示问题、讨论释疑、化学实验，学习对比、推断等多种科学探究方法。3．认识化学与人类生活的密切关系，激发学生学习的化学的积极性。二．教学重点乙醇的结构和化学性质三．教学难点乙醇发生催化氧化反应的机理四．教学方法采用实验探究、对比分析、诱导等方法学习乙醇有关知识五．教学用具多媒体、试管、酒精灯、无水乙醇、na、火柴、铜丝。六．教学过程第一课时乙醇导入新课《舌尖上的中国》酿酒视频导入推进新课酒文化在中国源远流长，一部中华文化史从一个侧面上看，也完全可以认作是一部酒文化发展史。那么酒到底是什么，它又有哪些主要的性质呢？今天我们就来走近她。板书第三节生活中两种常见的有机物一、乙醇板书（一）乙醇的物理性质引导利用生活常识尝试总结乙醇的常见物理性质讨论小结物理性质：颜色、气味、状态、溶解性、挥发性等等活动给出乙醇的分子式和典型的结构特征，写出乙醇可能的分子结构（两种）思考两种结构中哪种才是正确的？如何证明实验1、乙醇与金属钠反应取一个洁净的小烧杯，导入约一半体积的无水酒精，再向其中加入数粒金属钠小颗粒。再将一个普通漏斗倒扣在烧杯上方，观察现象。一段时间后，点燃漏斗底部，继续观察现象，检验生成气体，讨论。现象烧杯内钠粒沉于液态无水乙醇底部，有无色气泡在钠粒表面生成后逸出液面，最终钠粒消失；气体可以被点燃；倒扣在火焰上方的烧杯在内壁上出现了水珠，但倒入烧杯内的石灰水无明显现象。结论钠与乙醇能发生类似于水的反应，说明乙醇分子中存在与水分子相似的结构，即存在羟基（-oh）。此外，由于钠与乙醇的反应没有它与水反应剧烈，也说明乙醇分子中羟基上的h没有水中的活泼。投影乙醇的分子式、结构式、结构简式、球棍模型和比例模型。结构简式：ch3ch2oh或c2h5oh释疑分析乙醇的结构，讲解烃的衍生物和官能团的概念。讲解乙醇之所以能与水反应的原因就是因为原子团(—oh)它的存在，这个基团决定了乙醇的性质，像这种决定有机化合物化学特性的原子或原子团称为官能团，读作羟基，写作—oh，像我们以前学习过的-x-no2等都是官能团。讲解现在大家重新审视一下乙醇的结构，与乙烷结构对比一下，可以看出乙醇相当于乙烷中一个氢被羟基取代，像这种烃分子中的氢原子被其它原子或原子团取代而生成的一系列化合物我们称为烃的衍生物。后面我们将要学到的醛、酸、酯和酚类等都属于烃的衍生物。板演金属钠与水反应就是钠置换出了乙醇分子羟基中的h写出该反应的化学方程式。板书2ch3ch2oh+2na==2ch3ch2ona+h2↑讲解①乙醇与钠的反应类似于水与na的反应，因此，乙醇可以看作是水分子里的氢原子被乙基取代的产物。乙醇与钠的反应比水与钠反应要缓和得多，这说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。②在乙醇分子里，被钠取代的氢是羟基中的氢，而不是乙基上的氢。③综合乙醇与na反应和金属活动性顺序便知，钾、钙等很活泼的金属也能与乙醇发生反应。练习写出乙醇和mg反应的化学方程式。2ch3ch2oh+ca==(ch3ch2o)2ca+h2↑过渡作为一种主要的清洁能源，乙醇可以燃烧。2、乙醇的氧化反应(1)乙醇的燃烧反应科普乙醇汽油投影铜器、银器煅烧以后都会变黑，银匠们却并不担心，光亮如新对于他们来说只是举手之劳，原因何在？实验3-3把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的cuo，立即把它插入盛有乙醇的试管里，这样反复操作几次。观察三个阶段铜丝的颜色：（a、没加热之前铜丝的颜色；b、加热后铜丝的颜色；c、伸入无水乙醇后铜丝的颜色。）现象：铜丝加热后变黑，插入乙醇中又变红；同时产生有刺激性气味的物质。板书方程式：2cu+o2=====2cuo（由红→黑）cuo+ch3ch2oh==ch3cho+cu+h2o（由黑→红）师cu在反应过程中起什么作用？生催化剂。因参加反应的cu和生成cu的量相等。板书(2)、乙醇的催化氧化：讨论乙醇催化氧化的断键、成键位置。以及醇发生催化氧化的条件。推进与强氧化剂反应：与高锰酸钾或重铬酸钾反应直接氧化成乙酸。活动判断酒后驾车的方法。观看救驾肇事视频。小结七．板书设计第三节生活中两种常见的有机物一、乙醇（一）.乙醇的物理性质（二）.乙醇的结构结构简式：ch3ch2oh或c2h5oh（三）.化学性质1、与na反应2ch3ch2oh+2na2ch3ch2ona+h2↑2、乙醇的氧化反应(1)、乙醇的燃烧反应：c2h5oh+3o22co2+3h2o(2)、乙醇的催化氧化（四）乙醇的的用途篇2：乙醇的教学设计(获奖作品)乙醇的教学案例获奖作品株洲市九方中学邓文莉李维新课程中强调对学生化学素养的培养，尤其在文理分科以后文科学生很少有接触化学的机会，相对旧人教版教材而言，有机部分也放在了必修教材中，所以对学生的知识层面的要求较低，对乙醇一节内容而言，主要是通过实验探究乙醇的性质，化学常识在生活中的应用。乙醇在生活中有着广泛的应用，如用做医用消毒，燃料，饮料，工业原料等，其中医用消毒、燃料和饮料中为日常接触得到的内容，学生的体会和直观理解较深，通过对不可再生资源的出路介绍，让学生了解并关注时事，理解构建资源节约型社会的必要性，珍惜、节约资源并让部分有兴趣的同学立志投身到燃料的研发事业中去，投身科学事业，在此基础上对乙醇的性质及应用的进一步的理解就显得很有必要。一、新课引入——有关酒的“故”和“事”1、从诗句引入：白日放歌须纵酒，青春作伴好还乡；明月几时有？把酒问青天；借问酒家何处有，牧童遥指杏花村；何以解忧，唯有杜康??2、介绍杜康当年酿酒的灵感来源：江统在《酒诰》中说，杜康“有饭不尽，委之空桑，郁积成味，久蓄气芳，本出于此，不由奇方”。提示我们学生在生活中要做个生活的有心人。3、推测当年红军过茅台镇的时候用茅台洗脚的原因。4、结合生活实际联系学生生日party上醉酒事件，展示乙醇，分析沸点和密度，℃和g/cm3，分析七七八八，说明青少年喝酒就会做出七七八八的事情，建议青少年限酒，进而分析乙醇的物理性质。二、乙醇的结构及性质探究乙醇的分子式：c2h60，结构式为：乙醇的结构式是怎么样的呢？是ch3—o—ch3还是ch3ch2oh?如何确定乙醇的结构？有哪些方法是我们常用的确定有机物结构的方法呢？（1）ch3-o-ch3沸点是-23℃，ch3ch2oh是℃，可以用沸点不同区分；（2）甲醚中的6个氢原子等价，只有一类氢原子，而乙醇中有三类氢原子，如果设计乙醇与钠的反应的话，每摩尔乙醇只生成氢气摩尔的话，可以证明是后面这种结构，实验演示乙醇与钠的反应，请大家描述现象，如果每摩尔乙醇只生成摩尔的氢气的话，那断键的位置在哪里？断键一般发生在官能团上的氢，其次就是与官能团相连的碳上的氢。像这样乙醇中羟基上的氢原子被钠原子取代，发生取代反应，而且每摩尔乙醇与钠反应只能生成摩尔h2，请大家根据断键机理判断丙醇，异丙醇，乙二醇能否与钠反