离子键教学设计4篇

离子键教学设计4篇【导读引言】网友为您整理收集的“离子键教学设计4篇”精编多篇优质文档，以供您学习参考，希望对您有所帮助，喜欢就下载吧！离子键的教学设计【第一篇】离子键的教学设计含有离子键的化合物就是我们初中所学过的离子化合物。小编为大家收集整理的离子键的教学设计，希望大家能够喜欢。一、知识与技能1、掌握离子键的概念2、掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程二、过程与方法通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力;培养学生用对立统一规律认识问题;由个别到一般的研究问题的方法;三、情感态度价值观1、结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神2、在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲。3、通过氯化钠的形成培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。离子键的概念和形成过程用电子式表示离子化合物的形成过程教师活动学生活动前面我们刚刚学习了元素周期表，从中我们可以知道，到目前为止，已经发现的元素有多少种?那我们世界上的物质有多少种?同学们有没有想过这一百多种元素怎么能形成这千千万万种物质呢?今天我们就一起来揭开其中的奥秘。思考、回答：一百多种很多种(无数种)设置问题，激发学生求知欲。我们要怎么揭开这其中的奥秘?我们经常说“结构决定性质”。那我们解决问题的第一步就先来给这些元素按原子结构来分分类。大家说元素的原子结构最外层能够有多少个电子?什么样的结构就是稳定的或者不稳定的?也就是说我们把元素的原子分成了具有稳定结构的和不稳定结构的。既然有些不满足稳定结构，那么将有什么变化趋势?思考、回答：八个电子，如果是第一层，最外层最多有两个电子。最外层满足8电子或者2电子就稳定，不满足8电子或2电子结构就不稳定。形成稳定结构的。从原子结构出发提出问题，找出成键的原因。培养学生逻辑推理和从微观角度分析问题的能力，并激发学生的求知欲。离子键教学设计(张卫国)元素的原子结构从不稳定达到稳定结构，进而就将形成世界上的各种结构。但问题是要怎么实现从不稳定结构到稳定结构进而形成各种物质?今天我们通过氯化钠的形成来研究这个问题。NaCl的形成通过上学期的学习我们知道钠能在氯气中燃烧生成氯化钠。今天老师就用视频让同学们见证一下这个实验事实(播放视频)。引导学生观察实验现象，注意实验操作细节我们从宏观上看到钠和氯气反应生成氯化钠这个实验事实，那我们要怎么解释它呢?我们需要透过现象去挖掘它的本质。钠和氯为什么能结合生成氯化钠?参照我们刚才的分析思路，我们可以从哪个角度来解决这个问题。原子结构。不错。同学们真是活学活用。从微观的角度来分析我们宏观看到的实验事实。这是我们解释化学问题的一种常用方法。那具体怎么解释呢?请同学从电子得失角度分析钠和氯气生成氯化钠的过程。培养学生从宏观现象到微观解释的思路;透过现象看本质的思想视频演示NaCl的微观形成过程离子键教学设计(张卫国)静电作用分析、阐述当钠原子与氯原子相遇时，钠原子失去最外层的一个电子，成为钠离子，带正电，氯原子得到了钠失去的电子，成为带负电的氯离子，阴、阳离子的异性电荷相吸结合到一起，形成氯化钠。由旧知识引入新知识。从原子结构入手进行分析离子键的形成过程及本质，同时培养学生抽象思维能力。1.在食盐晶体中Na+与CI-间存在有哪些力?2.阴、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢?对讨论结果给予正确的评价，并重复结论。思考、讨论发表见解。1.阴、阳离子之间除了有静电引力引力作用外，还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用。2.当两种离子接近到某一定距离时，吸引与排斥达到了平衡。于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化学键。所以所谓阴、阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的。加深对静电作用的理解，突破难点。同时培养学生用“对立统一规律”来认识问题。一、离子键1.阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。成键微粒：相互作用：成键过程：含有离子键的化合物就是我们初中所学过的离子化合物。大多数的盐、碱、低价金属氧化物都属于离子化合物，所以它们都含有离子键。要想形成离子键、就必须有能提供阴、阳离子的物质，那么哪些物质能提供阴、阳离子呢?(1)活泼的金属元素(IA，IIA)和活泼的非金属元素(VIA，VIIA)之间的化合物。(2)活泼的金属元素和酸根离子形成的盐(3)铵盐子和酸根离子(或活泼非金属元素)形成的盐。(4)很活泼的金属与氢气反应生成的氢化物如Na、K、Ca与H。不是只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合才能形成离子键，如铵离子与氯离子也能形成离子键、钠离子与硫酸根离子也能形成离子键。记录后在教师点拨引路下分析离子键的概念。阴、阳离子。静电作用(静电引力和斥力)。阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡就形成了离离子键。分析回答出活泼金属提供阳离子、活泼非金属提供阴离子。倾听、体会、理解、记忆加强对离子键概念的理解，突破难点。由个别一般的科学方法的培养。深入掌握离子键的形成条件，理解个别和一般的关系。从上可以看出原子成键是和其最外层电子有关，那么如何形象地表示原子的最外层电子呢?为此我们引入一个新的化学用语——电子式。2.电子式，在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。离子键教学设计(张卫国)原子电子式：H·Na·离子键教学设计(张卫国)离子电子式：Na+Mg2+离子键教学设计(张卫国)离子化合物：离子键教学设计(张卫国)课堂练习1.写出下列微粒的电子式：SBrBr-S2-MgCl2对学生书写给予正确评价并指出易错点倾听、思考、理解。总结电子式的写法。金属阳离子的电子式就是其离子符号，非金属阴离子电子式要做到“二标”即标“”和“电荷数”独立完成初步掌握原子、简单离子和简单离子化合物的电子式的书写方法，为下一环节做准备。用电子可以直观地表示出原子之间是怎样结合的以及原子结构特点与化学键间的关系。3.用电子式表示出离子化合物的形成过程。用电子式表示氯化钠的形成过程。离子键教学设计(张卫国)用电子式表示物质形成过程与化学方程式在书写上有何不同?请同学们归纳小结用电子式表示离子化合物形成过程的注意事项。请其他组对上述发言进行评议。对学生的发言给予正确评价，并重复要点。课堂练习用电子式表示MgO和K2S的形成过程对学生书写给予正确评价并指出易错点根据左式描述其意义。领悟各式的含义及整体的含义，区别用电子式表示物质和用电子式表示物质形成过程的不同，并与化学方程式进行比较分析它们的不同之处。领悟书写方法。讨论。1.首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。2.箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标。3.箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写。4.在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。5、连接反应物和学生成物一般用“→”不用“===”。本节课的教学设计在学生学习了原子结构、元素周期律和元素周期表的基础上从原子结构出发，以具体的例子——氯化钠形成进行剖析，讨论找出它们成键的根本原因，让学生自己发现离子键的成键特点以及离子化合物的形成过程。通过师生之间的交流、评价、补充，由学生归纳出离子键的概念及用电子式离子化合物的形成过程的表示方法，从微观化学键的角度理解宏观化学反应的本质。并以多媒体辅助教学，使抽象的知识变得形象，更有利于学生加深对抽象概念的理解。同时，在学习过程中，也激发学生的学习兴趣和求知欲。离子键教案【第二篇】第一章物质结构元素周期律第三节化学键（第1课时）一课堂目标：（1）理解离子键、共价键的含义；（2）了解电子式的含义，会用电子式表示简单的原子、离子。二课堂内容：理解化学键的含义，了解离子键、共价键的形成条件。三学习过程（一）检查预习（1）什么是化学键？（2）离子键特征：共价键特征：（3）在括号中写出各物质化学式，并区分出离子化合物和共价化合物：氯化钠（）二氧化碳（)氧化镁（）水（）离子化合物：共价化合物：（二）课堂研讨[情景导入]以H2O结构引出化学键一、化学键1、化学键:。化学键包括、及金属键。[离子键引入]以NaCl的形成为例[合作探究]根据NaCl的形成过程，小组讨论。（二）、离子键：1、离子键:。①成键微粒：②成键本质：③成键条件：2、离子化合物：。[合作讨论]1、含有离子键的化合物一定都是离子化合物吗？-1随堂练习1、下列物质含有离子键的是（）A、NH3B、CH4C、NaClD、HCl2、（双选）两种元素可以组成AB2型离子化合物，它们的原子序数是：A、6和8B、20和17C、1和8D、12和93.下列电子式有误的是（）4．能形成离子键的是（）A．任何金属元素与非金属元素间的化合B．只限于VIIA族元素与IA族元素之间的化合C．任意两种元素间的化合D．活泼金属元素与活泼非金属元素间的化合5．下列关于电子式的说法正确的是A．电子式中的小黑点表示原子核外电子（）B．简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C．阴离子的电子式与它的离子符号相同D．电子式就是表示核外电子排布的式子6．下列说法中正确的是（）A．共价化合物中不存在离子键B．离子化合物中一定无共价键C．非金属元素的原子和金属元素的原子间一定形成离子键7.关于化学键的下列叙述，正确的是（）A.离子化合物可能含共价键B.共价化合物可能含离子键C.离子化合物只能含离子键D.共价化合物不含离子键8.下列说法中不正确的是（）A.在共价化合物中也可能含有离子键B.非金属之间形成的化学键一定是共价键C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物离子键教学设计【第三篇】离子键教学设计------精品文档!值得拥有～------微粒之间的相互作用力离子键(第一课时)学习目标:1、知识与技能(1)知道构成物质的微粒之间存在作用力，认识化学键;(2)知道离子键及其形成，知道离子化合物;(3)学习用电子式表示离子键以及离子化合物。2、过程与方法:(1)通过对NaCl化学键的形成过程的图形分析，引导学生建立离子键以及能概括离子键的特点，学会具体和抽象两种学习概念的方法。(2)通过对具体图形的抽象和概括，学会分析事物的本质。3、情感态度价值观:(1)通过学习离子键的知识，让学生体验发现问题、解决问题的乐趣。(2)结合教师提问引导，培养学生思考、分析问题能力以及合作意识和主动学习精神。重难点:1、离子键、离子化合物的概念;2、离子键的形成、用电子式表示离子化合物的形成过程。教学过程:问题引入[设问1]构成微观物质的基本微粒有哪些,[设问2]这些微观粒子间是靠什么结合在一起的,------珍贵文档!值得收藏～------------精品文档!值得拥有～------[学生]1、基本微粒有原子、分子、离子等。2、微观粒子间是靠相互作用力结合在一起的。[讲解]构成宏观物质的微粒种类不同，其作用力也不尽相同。今天我们将要探讨一种被称为“化学键”的作用力。板书一、化学键活动1幻灯片(1)一位学生朗读化学键的定义。(2)根据化学键的定义判断:图中:“a与b、a与c、a与d”之间的作用力是否属于化学键,[活动目的]学生初步认识化学键和形成化学键的条件。[学生]1、朗读化学键的定义;2、a与b之间是化学键，a与c、a与d之间的作用力不属于化学键,[追问]为什么a与c、a与d之间的作用力不属于化学键,[学生]因为a与c、a与d不相邻。[讲解]除了不相邻外，其实a与b的作用力比a与c、a与d之间的作用力要强烈得多。[再回顾]离子键的定义:物质中直接相邻的原子或离子之间存在强烈的相互作用。[过度]由此，我们初步认识了“化学键”，接下我们从具体的图形来进一步体验化学键的形成。活动2幻灯片------珍贵文档!值得收藏～------------精品文档!值得拥有～------(1)用原子(或离子)结构示意图表示NaCl中化学键的形成的过程。(2)观看动画:NaCl中离子键的形成过程。(3)归纳离子键的定义(4)举例说明离子键的成键元素、微粒和本质。[活动目的](1)从直观图示和动态过程中建立化学键的概