2022年新高考湖南化学高考真题(word档含答案)

湖南省2022年普通高中学业水平选择性考试化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5K39Fe56Se79Ba137一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是（）A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱C．科学家成功将2CO转化为淀粉或葡萄糖D．北京冬奥会场馆使用2CO跨临界直冷制冰2．下列说法错误的是（）A．氢键、离子键和共价键都属于化学键B．化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表C．药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识D．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一3．聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，其合成路线如下：下列说法错误的是（）A．m=n−1B．聚乳酸分子中含有两种官能团C．1mol乳酸与足量的Na反应生成21molHD．两分子乳酸反应能够生成含六元环的分子4．化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是（）A．碱式滴定管排气泡B．溶液加热C．试剂存放D．溶液滴加5．科学家合成了一种新的共价化合物（结构如图所示），X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是（）525252252525XZXZZXWYWXZXZXZ｜｜｜｜A．原子半径：XYZB．非金属性：YXWC．Z的单质具有较强的还原性D．原子序数为82的元素与W位于同一主族6．甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。旧法合成的反应：3322CHCOHCNCHC(OH)CN3324233442CHC(OH)CNCHOHHSOCHCCHCOOCHNHHSO新法合成的反应：Pd32333CHCCHCOCHOHCHCCHCOOCH下列说法错误的是（阿伏加德罗常数的值为AN）A．HCN的电子式为H:CN:B．新法没有副产物产生，原子利用率高C．11L0.05molL的44NHHSO溶液中4NH的微粒数小于A0.05ND．Pd的作用是降低反应的活化能，使活化分子数目增多，百分数不变7．铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：下列说法错误的是（）A．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率C．合成槽中产物主要有36NaAlF和2COD．滤液可回收进入吸收塔循环利用8．海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是（）A．海水起电解质溶液作用B．N极仅发生的电极反应：222HO2e2OHHC．玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能D．该锂-海水电池属于一次电池9．科学家发现某些生物酶体系可以促进H和e的转移（如a、b和c），能将海洋中的2NO转化为2N进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是（）A．过程Ⅰ中2NO发生氧化反应B．a和b中转移的e数目相等C．过程Ⅱ中参与反应的4(NO):NH1:4nnD．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为2422NONHN2HO10．室温时，用10.100molL的标准3AgNO溶液滴定15.00mL浓度相等的Cl、Br和I混合溶液，通过电位滴定法获得lgAgc与3AgNOV的关系曲线如图所示（忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于511.010molL时，认为该离子沉淀完全。10sp(AgCl)1.810K，13sp(AgBr)5.410K，17sp(AgI)8.510K）。下列说法正确的是（）A．a点：有白色沉淀生成B．原溶液中I的浓度为10.100molLC．当Br沉淀完全时，已经有部分Cl沉淀D．b点：ClBrI(Ag)cccc二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．下列离子方程式正确的是（）A．2Cl通入冷的NaOH溶液：22Cl2OHClClOHOB．用醋酸和淀粉KI溶液检验加碘盐中的3IO：322IO5I6H3I3HOC．4FeSO溶液中加入22HO产生沉淀：222232FeHO4HO2Fe(OH)4HD．3NaHCO溶液与少量的2Ba(OH)溶液混合：2332HCOBaOHBaCOHO12．反应物（S）转化为产物（P或PZ）的能量与反应进程的关系如下图所示：下列有关四种不同反应进程的说法正确的是（）A．进程Ⅰ是放热反应B．平衡时P的产率：ⅡⅠC．生成P的速率：ⅢⅡD．进程Ⅳ中，Z没有催化作用13．为探究3FeCl的性质，进行了如下实验（3FeCl和23NaSO溶液浓度均为10.1molL）。实验操作与现象①在5mL水中滴加2滴3FeCl溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。②在35mLFeCl溶液中滴加2滴23NaSO溶液，变红褐色；再滴加36KFe(CN)溶液，产生蓝色沉淀。③在235mLNaSO溶液中滴加2滴3FeCl溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加36KFe(CN)溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。依据上述实验现象，结论不合理的是（）A．实验①说明加热促进3Fe水解反应B．实验②说明3Fe既发生了水解反应，又发生了还原反应C．实验③说明3Fe发生了水解反应，但没有发生还原反应D．整个实验说明23SO对3Fe的水解反应无影响，但对还原反应有影响14．向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2molX和1molY发生反应：2X(g)Y(g)Z(g)H，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．0HB．气体的总物质的量：acnnC．a点平衡常数：12KD．反应速率：abvv正正三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：此题包括3小题，共39分。15．（12分）某实验小组以BaS溶液为原料制备22BaCl2HO，并用重量法测定产品中22BaCl2HO的含量。设计了如下实验方案：可选用试剂：NaCl晶体、BaS溶液、浓24HSO、稀24HSO、4CuSO溶液、蒸馏水步骤1．22BaCl2HO的制备按如图所示装置进行实验，得到2BaCl溶液，经一系列步骤获得22BaCl2HO产品。步骤2．产品中22BaCl2HO的含量测定①称取产品0.5000g，用100mL水溶解，酸化，加热至近沸；②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的1240.100molLHSO溶液；③沉淀完全后，60℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.4660g。回答下列问题：（1）Ⅰ是制取______________气体的装置，在试剂a过量并微热时，发生主要反应的化学方程式为______________；（2）Ⅱ中b仪器的作用是______________；Ⅲ中的试剂应选用______________；（3）在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的24HSO溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已完全的方法是______________；（4）沉淀过程中需加入过量的24HSO溶液，原因是______________；（5）在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是______________（填名称）；（6）产品中22BaCl2HO的质量分数为______________（保留三位有效数字）。16．（13分）2021年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题：（1）在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和21molHO(g)，起始压强为0.2MPa时，发生下列反应生成水煤气：Ⅰ．1221C(s)HO(g)CO(g)H(g)H131.4kJmolⅡ．12222CO(g)HO(g)CO(g)H(g)H41.1kJmol①下列说法正确的是______________；A．平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡逆向移动B．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡C．平衡时2H的体积分数可能大于23D．将炭块粉碎，可加快反应速率②反应平衡时，2HO(g)的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol。此时，整个体系______________（填“吸收”或“放出”）热量______________kJ，反应Ⅰ的平衡常数pK______________（以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。（2）一种脱除和利用水煤气中2CO方法的示意图如下：①某温度下，吸收塔中23KCO溶液吸收一定量的2CO后，233cCO:cHCO1:2，则该溶液的pH______________（该温度下23HCO的711ala2K4.610,K5.010）；②再生塔中产生2CO的离子方程式为______________；③利用电化学原理，将2CO电催化还原为24CH，阴极反应式为______________。17．（14分）钛（Ti）及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣（主要成分为2TiO，含少量V、Si和Al的氧化物杂质）为原料，制备金属钛的工艺流程如下：已知“降温收尘”后，粗4TiCl中含有的几种物质的沸点：物质4TiCl3VOCl4SiCl3AlCl沸点/℃13612757180回答下列问题：（1）已知GHTS，G的值只决定于反应体系的始态和终态，忽略H、S随温度的变化。若0G，则该反应可以自发进行。根据下图判断：600℃时，下列反应不能自发进行的是______________。A．22C(s)O(g)CO(g)B．22C(s)O(g)2CO(g)C．2242TiO(s)2Cl(g)TiCl(g)O(g)D．2242TiO(s)C(s)2Cl(g)TiCl(g)CO(g)（2）2TiO与C、2Cl在600℃的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表：物质4TiClCO2CO2Cl分压/MPa24.591021.841023.701095.9810①该温度下，2TiO与C、2Cl反应的总化学方程式为______________；②随着温度升高，尾气中CO的含量升高，原因是______________。（3）“除钒”过程中的化学方程式为______________；“除硅、铝”过程中，分离4TiCl中含Si、Al杂质的方法是______________。（4）“除钒”和“除硅、铝”的顺序______________（填“能”或“不能”）交换，理由是______________。（5）下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入Mg冶炼Ti的方法相似的是______________。A．高炉炼铁B．电解熔融氯化钠制钠C．铝热反应制锰D．氧化汞分解制汞（二）选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。18．[选修3：物质结构与性质]（15分）铁和硒（Se）都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用。回答下列问题：（1）乙烷硒啉（Ethaselen）是一种抗癌新药，其结构式如下：①基态Se原子的核外电子排布式为Ar______________；②