高一化学必修2教学心得体会范文（精编3篇）

高一化学必修2教学心得体会范文（精编3篇）【导读引言】网友为您整理收集的“高一化学必修2教学心得体会范文（精编3篇）”精编多篇优质文档，以供您学习参考，希望对您有所帮助，喜欢就下载吧！高一年级化学必修2教学计划1高一年级化学必修2教学计划张晓娟本学期，我校高一年级化学学科将使用人民教育出版社、课程教材研究所和化学课程教材研究中心编著的普通高级课程标准实验教科书《化学2》（必修）及其教师用书开展教学活动。为更好的开展工作，特制订教学计划如下：一、指导思想认真学习《普通高中化学课程标准》，明确当前基础教育课程改革的方向，深刻理解课程改革的理念，全面推进课程改革的进行。在教学中贯彻基础教育课程改革的改变课程过于注重知识传授的倾向，强调形成积极主动的学习态度，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习和形成正确价值观的过程；改变课程内容'难、繁、偏、旧'和过于注重书本知识的现状，加强课程内容与学生生活以及现代社会和科技发展的联系，关注学生的学习兴趣和经验，精选终身学习必备的基础知识和技能；改变课程实施过于强调接受学习、死记硬背、机械训练的现状，倡导学生主动参与、乐于探究、勤于动手，培养学生搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力的课程观。二、教学要求1．认真研究当前教育改革发展趋势，转变传统教学观念，注重学生能力培养，以培养学生创新意识和综合能力为重点，重视科学态度和科学方法的教育，寓思想教育与课堂教学之中，促进学生健康发展，深化教育改革。2．加强教学研究，提高教学质量。提倡以科研带教学，以教学促科研，使教学工作课题化。教师要努力提高教科研的意识和能力，积极探讨科学合理、适应性强的实验方案，改革课堂教学方法，积极进行研究性学习的探索，不断提高教学水平和专业知识水平，开拓新的课堂教学模式。在备课活动中，要把课堂教学改革，德育教育放在首位。在教学目标、方法、内容的确定、作业的布置与批改、单元的测试与评估、课内外辅导活动中要从有利于培养学生高尚道德情操，创新精神和实践能力去思考设计。3．做好调查研究，真正了解学生的实际情况。要认真研究学法，加强对学生学习方法的指导，加强分类指导，正确处理对不同类学校和不同类学生的教学要求，注重提高学生学习化学的兴趣。在教学中，努力发挥学生的主体作用和教师的指导作用，提高教学效率。提倡向课堂要质量，反对加班加点磨学生的低劣教学方法。4．注重知识的落实，加强双基教学，加强平时的复习巩固，加强平时考查，通过随堂复习、单元复习和阶段复习及不同层次的练习等使学生所学知识得以及时巩固和逐步系统化，在能力上得到提高。5．加强实验研究，重视实验教学，注重教师实验基本功培训，倡导改革实验教学模式，增加学生动手机会，培养学生实践能力。6．要发挥群体优势，发挥教研备课组的作用，依靠集体力量，在共同研究的基础上设计出丰富多彩的教学活动。三、教学设想与措施:基于普通班和重点班的区别,所以要区别对待。重点班的同学在课上要多一些自主学习,在其能够接受的范围内组织讨论,自己归纳、总结。自己动手探究等多种方法。同时,对优生强化学习,进行提优,对差生同样要做好补差工作。对普通班的学生,发挥教师的主导作用,将知识点尽量简单化,力求学生能够理解。同时降低要求,在教学过程中也能适当放进一些学生活动以提高学习积极性。四、教学进度第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表3课时第二节元素周期律3课时—第三节化学键2课时—机动和复习2课时—第二章化学反应与能量第一节化学能与热能2课时—第二节化学能与电能3课时—第三节化学反应的速率和限度2课时机动和复习2课时—第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物—甲烷第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第三节生活中两种常见的有机物第四节基本营养物质机动和复习第四章化学与可持续发展第一节开发利用金属矿物和海水资源第二节化学与资源综合利用、环境保护机动和复习模块考试复习期中考试复习2课时—课时—课时—课时—课时—课时—课时—课时高一化学必修2专题一2高一化学必修2专题一《微观结构与物质的多样性》检测试题-苏教版一、选择题（每小题只有一个正确选项）年，IUPAC（国际纯粹与应用化学）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt,德国）下列关于Ds的说法不正确的是()原子的电子层数为是超铀元素原子的质量数为是金属元素3.近来查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大气层的一个组成部分，下列关于二氧化三碳的说法错误的是()A.二氧化三碳的电子式为2、CO、CO2都是碳的氧化物和CO一样可以燃烧生成和CO2都是碳酸的酸酐、Y、Z是短周期的三种相邻元素，X和Y在同一周期，Y和Z在同一主族，这三种元素原子的最外层电子数之和为19，且原子序数之和为41，则X、Y、Z的元素符号分别为()、O、、S、、P、、Cl、F5.下列微粒中：①下标13Al3+④F-，其核外电子数相同的是()A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④6.下列物质中，不含共价键的是()Ａ.NaClＢ.Cl2Ｃ.HClＤ.NaOH7.短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是()A.原子半径A＜B＜C的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性的氧化物的熔点比A的氧化物的低与C可形成离子化合物8.元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y的离子Y2-的核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为()9.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是()10.下列气态氢化物中最不稳定的是()11.短周期元素M和N的离子M上标2+和N2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是()原子比N原子多一个电子层的原子序数比N小和N原子的电子层数相等和N原子最外层电子数相等12.几种微粒具有相同的核电荷数，则这几种微粒()A.一定是同一种元素B.互为同位素C.可能属于同一种元素D.核外电子数一定相等14.某金属氧化物化学式为R2O3，相对分子质量为102，电子数为50，已知氧原子核内有8个中子，R原子核内中子数是()15.最近发现一种新微粒O4，有关这种新微粒的说法正确的是()A.它的结构与P4相同B.它的摩尔质量为64C.它是氧气的同素异形体D.它是由两个氧分子通过分子间作用力结合而成的新微粒16.下列电子式书写正确的是()17.下列各组顺序的排列不正确的是()A.原子半径：Na＜Mg＜AlB.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C.酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D.熔点：NaCl＞Na＞CO218.下列说法中正确的是()A.完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物B.构成分子晶体的粒子一定含有共价键C.分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低D.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体19.与氖的核外电子排布相同的阴离子及阳离子所构成的化合物可能是()A.溴化镁B.氧化钠C.氯化钾D.硫化钠20.下列叙述正确的是()A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高21.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是()A.液溴和苯分别受热变为气体B.干冰和氯化铵分别受热变为气体C.二氧化硅和铁分别受热熔化D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中22.科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是()A.类铅元素原子的最外层电子数为4B.其常见价态为+2、+3、+4C.它的金属性比铅弱D.它的原子半径比铅小23.下列各组元素性质的递变情况错误的是()、Be、B原子最外层电子数依次增多、S、Cl元素最高正价依次升高、O、F原子半径依次增大、K、Rb的电子层数逐渐增多24.决定有机物种类繁多的原因，不正确的是()A.有机物分子中，碳原子间只能排列成链状B.碳原子有4个价电子，可与其他原子形成4个共价键C.组成有机物的元素种类较多D.碳原子间可以有多种排列方式25.下列对离子化合物的叙述不正确的是()①离子化合物一定是含有离子键的化合物②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素组成的③离子化合物熔点高，加热一定难分解④离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键A.①②B.②③C.①③D.②④二、非选择题（共50分）26.（10分）下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：（1）写出①、②两种元素的名称，。（2）写出⑧、⑨两种元素的符号，。（3）在这些元素中，（用元素符号填写，下同）是最活泼的金属元素；是最活泼的非金属元素；是最不活泼的元素。（4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中，酸性最强；碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是。27.（8分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是（用元素符号表示，下同），金属性最强的是，非金属性最强的是，常温下单质为液态的非金属元素是，属于过渡元素的是（该空用字母表示）。（2）B、F、C气态氢化物的化学式分别为，其中以最不稳定。（3）第二周期中原子半径最小的是。28.（9分）现有①BaCl2、②金刚石、③NH4Cl、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六种物质，按下列要求回答：（1）熔化时不需要破坏化学键的是，熔化时需要破坏共价键的是，熔点最高的是，熔点最低的是。（2）属于离子化合物的是，只有离子键的物质是，晶体以分子间作用力结合的是。（3）①的电子式是，⑤的电子式是。29.（13分）A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性。请回答：（1）用化学符号表示上述5种微粒：A，B，C，D，E。（2）在溶液中A跟B反应的离子方程式是。30.（4分）在一定条件下，ROn-3和氟气可发生如下反应：ROn-3+F2+2OH-==RO4-+2F-+H2O，已知R为短周期元素，则可知在ROn-3中，元素R的化合价是；元素R在周期表中的位置是。31.（6分）某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：(1)Z值和A值。(2)X元素在周期表中的位置。(3)把X的单质放入水中，有何现象?写出反应的化学方程式。专题1检测试题26.（1）碳氮（2）SiP(3)NaFAr(4)HClO4NaOHAl27.(1)ArKFBrM(2)H2O、HCl、PH3PH3(3)F28.(1)⑤⑥②②⑤(2)①③④①⑤⑥29.(1)S2-HClCl-H2SH2O2（或F2）(2)S2-+2H+==H2S↑30.+5第三周期第ⅦA族31.（1）A=40Z=20（2）第四周期第ⅡA族（3）与水剧烈反应，放出大量的热，Ca+2H2O==Ca(OH)2+H2↑有气体生成高一化学必修一学习心得体会3高中化学必修一（第1、2章）教学心得体会叙永二中杨霞通过一学年的高中化学新课程教学,我深感有很多收获,其中既有值得肯定的地方,也有需要改进之处,正是对这些不足的反思和改进使得我对课程标准的理解与实施、课堂教学策略的设计及课后对学生学习效果的评价都有了更深刻、更科学的理解与认识，更有助于课堂教学的有效性的提高，下面我讲从以下几个方面谈谈高中化学（必修一、二）教学体会。一、对课程标准的理解与认识，自身教育观念的更新在新课程教学之初，由于受传统教学观念的影响，在实际教学中过分注重了知识目标的实现，新课标三维目标未能较好实现，所以感到比较困惑。在实施具体教学工作的过程中，我不断加强对新课程理论的学习及课程标准的研究，对课程性质、课程理念、课程目标逐步有了深刻的认识，正