教资考试化学教案设计样例（精编3篇）

教资考试化学教案设计样例（精编3篇）【导读引言】网友为您整理收集的“教资考试化学教案设计样例（精编3篇）”精编多篇优质文档，以供您学习参考，希望对您有所帮助，喜欢就下载吧！教师资格证考试化学教案设计实例1教学目标知识与技能认识燃烧;知道燃烧和燃烧的条件;能利用燃烧条件解释一些日常生活中的现象。过程与方法通过运用比较、观察、实验等方法获取信息，探究燃烧的条件。情感、态度和价值观通过设计实验，利用化学知识解释生活问题，增加对化学强烈的好奇心和探究欲，提高学习化学的积极性。教学重难点重点认识燃烧条件。难点利用燃烧条件解释一些日常现象。教学过程(一)导入新课教师演示魔术：烧不坏的手绢(将20mL的95%的酒精与10mL的水混合。把一块棉布手绢浸入配好的混合液中，浸入后取出，轻轻拧干，用坩埚钳夹持，在酒精灯上点燃，并轻轻抖动手绢。手绢表面迅速燃烧起来，熄灭后，手绢并没有烧坏)教师：学习了今天的内容，我们就能揭开魔术的奥秘了。(二)讲授新课请学生们回忆以前学过的燃烧的实例，说一说燃烧时观察到的现象。归纳：通常意义的燃烧是指可燃物与氧气发生的发光、发热的剧烈的氧化反应。过渡：什么情况下能燃烧?燃烧需要什么条件?接下来我们探讨燃烧的条件。进行三组对比实验探究燃烧的条件：(1)水与酒精的燃烧对比实验。引导学生思考并讨论，得出燃烧需要可燃物的结论。(2)对比实验7-1，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，水下白磷不燃烧。引导学生思考并讨论，得出燃烧需要与空气或氧气接触，并达到可燃物的着火点。(3)学生思考并讨论让水下白磷燃烧的方法，教师听取意见后演示实验7-12，热水下的白磷通入氧气后燃烧。总结：燃烧需要的三个条件是可燃物、氧气或空气、达到燃烧所需的最低温度即着火点，三个条件必须同时具备，缺一不可。揭秘魔术：水分蒸发吸收了酒精燃烧释放的热量，使手帕的温度达不到其燃烧的最低温度，手帕无法燃烧保持完整。(三)拓展提升思考：1.为什么篝火中的木材要架空?2.实验室的酒精灯通常用火柴点燃，煤气灶用电子打火器点燃、煤炉则要用纸屑、木条等引燃，这是为什么呢?3.点燃火柴时，划火柴是为了达到什么目的?(四)作业小结：这节课我们学习了什么是燃烧和燃烧的条件，燃烧需要的三个条件是可燃物、氧气或空气、达到燃烧所需的最低温度即着火点。作业：思考怎么才能灭火。板书设计教学反思《甲烷》教案教学目标：1.了解甲烷的结构式和正四面体结构；2.掌握甲烷的化学性质；3.初步掌握取代反应。教学重点：1.甲烷的分子结构；2.甲烷的化学性质，取代反应的概念。教学难点：甲烷的分子结构与甲烷的化学性质。教学过程：引入我们经常会在新闻报道中听到某个煤矿发生瓦斯爆炸事件，造成人员伤亡。那么这个瓦斯到底是什么?教师实际上瓦斯气体的主要成份是甲烷，今天我们就来学习有机物中最简单的一种物质——甲烷。板书第一节甲烷教师结构决定性质，要学习甲烷的性质，就应该先知道它的结构。板书一、甲烷的结构教师初中我们已经学过甲烷的分子式板书1.甲烷的分子式：CH4教师请画出碳原子和氢原子的结构示意图（让1个学生板演。）教师碳原子最外层有4个电子，欲形成8个电子的稳定结构，需要形成4对共用电子对才能达到8个电子的稳定结构；氢原子核外有1个电子，欲形成2个电子的稳定结构，需要形成1对共用电子对才能达到2个电子的稳定结构，所以甲烷是由一个C原子和四个H原子组成。那么甲烷的电子式怎样书写？（由1个学生板演，其余学生在下面练习。）板书2.甲烷的电子式：教师如果甲烷电子式中的每一对共用电子对用一条短线替代将变成什么样子？板书3.甲烷的结构式：教师这种用短线来表示一对共用电子的图式叫结构式。提问那么甲烷分子中的原子在空间是如何分布的呢？（学生讨论）学生讨论结果是可能有两种结构──平面正方形结构和正四面体结构。教师究竟甲烷的空间结构是怎样的呢？教师经过科学实验证明甲烷分子的结构是正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子分别位于正四面体的4个顶点上（键角109°28′）。过渡我们知道，结构决定性质，甲烷的分子结构决定其具有怎样的性质呢？板书二、甲烷的性质教师甲烷是池沼底部产生的沼气和煤矿的坑道所产生的坑气气体的主要成份。这些气体中的甲烷都是在隔绝空气的条件下，由植物残体经过某些微生物发酵的作用而生成的，此外在有地方的地下深处蕴藏大量叫做天然气的可燃性气体，它的主要成分是甲烷。在我国的南海、东海海底已发现天然气（甲烷等）的水合物，它易燃烧，外形似冰，被称为“可燃冰”。板书1.甲烷的物理性质：无色、无味的气体。比空气轻，极难溶于水。2.甲烷的化学性质：教师沼气和天然气可以燃烧说明甲烷可以燃烧。教师请大家观察这个化学反应的方程式与我们以前学习的有什么不同？学生(观察、思考后回答)方程式中间用“=”而不用“→”。教师主要因为有机物参加的化学反应往往比较复杂，多有副反应发生，故不用等号。教师甲烷在空气或氧气中的浓度达到一定值（空气中的甲烷含量在5%～15%体积分数范围内）时，遇火花将发生爆炸。新闻报道中煤矿的矿井发生瓦斯爆炸就是这个道理。为了防止爆炸事故的发生必须采取通风、严禁烟火等安全措施。在进行甲烷燃烧实验时，必须先检验其纯度。实验取一个100ml量筒收集20ml甲烷气体和80ml氯气，倒置在装有饱和食盐水的水槽中，在光照情况下，过了一段时间气体颜色由黄绿色逐渐褪去，量筒内液面上升，量筒壁上出现油状液滴。教师请同学们根据甲烷的结构猜想一下，到底发生了什么反应？学生甲烷与氯气的混合气体在光照下发生了化学反应；试管壁上出现油滴，说明反应中生成了新的油状物质；量筒内液面上升，说明气体总体积减小，可能是生成了一种能溶于饱和食盐水的气体。教师甲烷分子里的氢原子是被氯原子逐步取代的，共生成5种物质，4种取代产物，我们称这种反应为取代反应。板书（2）甲烷的取代反应取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。教师我们以前学习过置换反应与取代反应有什么区别和联系呢？板书（3）热分解反应：在隔绝空气条件下，加热到1000°C以上，甲烷就会分解成炭黑和氢气。教师性质决定用途，接下来，我们了解一下甲烷的用途。板书三、甲烷的主要用途1.燃料：天然气的主要成分是甲烷，可直接用来作燃料。2.化工原料：①甲烷高温分解可得炭黑，用作颜料、油墨、油漆以及橡胶的添加剂等；②甲烷氯代可以制得一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷（氯仿）、四氯甲烷（四氯化碳）等重要的化工产品。教师既然甲烷有这么多用途，接下来我们就来学习甲烷的实验室制法。板书四、甲烷的实验室制法1.原料：无水CH3COONa和干燥的碱石灰（NaOH和CaO）。2.反应原理：教师布置作业。我的试讲完毕，请各位评委老师给予点评。谢谢！《溶解度》教案一、教学目标知识与技能了解溶解度的定义;初步绘制和分析溶解度曲线。过程与方法通过溶解度曲线的绘制，体验数据处理的过程，学习数据处理的方法。情感态度与价值观通过溶解度定义及溶解度曲线的绘制，养成严谨的科学态度。二、教学重难点重点固体物质溶解度的含义。难点利用溶解度曲线获得相关信息。三、教学过程环节一：导入新课提出问题在之前的实验中我们已经知道了20mL水中能溶解的氯化钠或硝酸钾的质量都有一个最大值，这个最大质量是什么呢?学生回答是形成它的饱和溶液时所能溶解的质量。教师引导这说明，在一定温度下，在一定量溶剂里溶质的溶解量是有一定限度的。那么在化学上，我们如何来定量地表示这种限度呢，我们引入了“溶解度”的概念，今天我们就一起来学习有关溶解度的知识。环节二：新课讲授1.溶解度提出问题阅读教材，回答什么叫做溶解度，又如何表示固体物质的溶解度?学生回答某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。提出问题描述溶解度的时候限定了温度、溶剂量、饱和状态，为什么?溶解度的单位是什么?学生回答温度改变，物质在一定量溶剂中溶解的量会发生改变;溶剂的量不同，能够溶解的溶质的量也不同;溶解度的定义就是规定100g溶剂里所能溶解的溶质达到的最大值，因此限定了饱和状态。溶解度的单位是g。提出问题在20℃时，100g水里最多能溶解36g氯化钠(这时溶液达到饱和状态)，那么在该温度下，氯化钠在水里的溶解度是多少?学生回答在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g。2.绘制溶解度曲线学生活动根据表格“几种物质在不同温度时的溶解度”，尝试绘制NaCl、KCl、五种物质的溶解度曲线。(给学生15分钟时间来完成该曲线的绘制)提出问题根据曲线能否查出五种物质在25℃、85℃时的溶解度大小?你得到了什么结论?学生回答能。说明从溶解度曲线中可以查出某物质在某温度时的溶解度数值。提出问题根据绘制的溶解度曲线，观察这些物质的溶解度随温度的变化有什么规律?举例说明。学生回答《重要的氧化剂和还原剂》教案第一节重要的氧化剂和还原剂(1、2课时)教学目的1．使学生了解氧化剂和还原剂是性质相反的一对物质。2．使学生掌握重要氧化剂和还原剂的常见反应。3．对学生进行矛盾的对立统一等辩证唯物主义观点教育。教学重点氧化剂、还原剂与元素化合价的关系，重要氧化剂和还原剂的常见反应。教学难点重要氧化剂和还原剂的常见反应。教具准备试管、胶头滴管、滤纸。饱和氯水、饱和NaBr溶液、饱和KI溶液、铁粉、浓硫酸、稀硫酸、溪水、KSCN溶液、浓硝酸。教学方法复习、归纳法及实验、分析、总结法。课时安排2课时。第一课时重要的氧化剂和还原剂第二课时重要氧化剂和还原剂的常见反应教学过程第一课时引言同学们，你们还记得氧化还原反应、氧化剂和还原剂等有关知识是在什么时候开始学习的吗？通过高一的学习，大家对氧化剂和还原剂的知识已经有了较好基础，今天我们将进一步学习重要的氧化剂和还原剂。板书第一节重要的氧化剂和还原剂提问氧化还原反应中物质变化的特征是什么？实质是什么？什么物质是氧化剂？什么物质是还原剂？投影(师生共同完成)练习在3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O的反应中，还原剂是，氧化剂是，还原产物是，氧化产物是，4molHNO3参加反应，其中被还原的是mol。用“双线桥”表示该反应。过渡在氧化还原反应方程式里，除了用箭头表明反应前后同一元素原子的电子转移外，还可以用箭头表示不同元素原子的电子转移，即“单线桥”。板书一、电子转移的表示方法(1)双线桥法：(2)单线桥法：讲述单线桥表示反应过程中，电子由还原剂转移给氧化剂的情况，从失电子的原子出发，箭头指向得电子的原子，箭头上标出电子转移总数，不需标明“失去”或“得到”字样。练习用单线桥表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。(1)2KClO32KCl+3O2(2)Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O(3)4NH3＋6NO＝5N2＋6H2O投影展示学生上述练习，并进行讲评。讨论物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，与元素的化合价有什么关系？小结元素处于最高价态，反应中该物质只能得电子作氧化剂；处于最低价态，只能失电子作还原剂；元素处于中间价态，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失去电子，因此，物质既能作氧化剂，又能作还原剂。如硫元素。投影-20+4+6SSSS只能作还原剂既能作氧化剂又能作还原剂只能作氧化剂过渡为了更好地了解氧化还原反应规律，根据我们已有知识把常见的重要氧化剂和还原剂进行归纳总结。板书二、重要的氧化剂和还原剂投影(由学生写出化学式)练习1．对于反应NaH＋NH3＝NaNH2＋H2的说法正确的是()。A．NH3是还原剂B．H2既是氧化产物又是还原产物C．电子转移数为2D．NaH是还原剂2．高锰酸钾溶液与氢澳酸可发生反应：KmnO4＋HBr=Br2＋MnBr2＋KBr＋H2O，其中还原剂是。若消耗氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是mol。3．在一定条件下，NO与NH3可发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物lmol，充分反应后，所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多。(1)写出反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目。(2)若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与