参考资料,少熬夜!高二化学电解质教案及练习题【导读指引】三一刀客最漂亮的网友为您整理分享的“高二化学电解质教案及练习题”文档资料,供您学习参考,希望此文档对您有所帮助,喜欢就分享给朋友们吧!高二化学电解质教案:一、教学目标知识与技能:1.了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因,2.在化学平衡概念的基础上理解电离平衡概念。能运用电离平衡原理解释弱电解质在水溶液中的电离情况,过程与方法:通过强弱电解质概念的学习,掌握学习概念性知识的常用方法:归纳法和演绎法。通过合作学习,活动与探究,学习科学探究的一般方法,培养提出问题、探究问题和解决问题的能力;情感、态度和价值观:认识电离理论对实践的指导作用,用渗透由现象看本质的辩证观点。二、教学重点:弱电解质的电离平衡三、教学方法:四人一组,采用合作学习,实验探究学习的方法。四、设计理念1.在教材处理上结合苏教版、人教版的特点,重点分析弱电解质的电离平衡,教师创设问题情景,从对比实验入手,引导学生分析实验现象不同的原因是c(H+)不同,再通过阅读课本了解醋酸和盐酸在水中的电离情况,由学生小结强弱电解质的本质区别。通过设计科学探究实验、交流与讨论,归纳出证明醋酸是弱酸的方法以帮助学生理解电离平衡的移动。2.在教学方法上根据教材的特点采用四人一组的合作学习、科学探究学习的教学方式。以学生为主体,概念从引入、分析到运用都给予学生足够的思考空间,教师适时加以引导,组织学生参与探究、合作学习。教学中充分发挥每位学生的特长,小组学生分工明确,有记录的、发言的、实验探究的,学生的个性得到张扬,课堂成为学生成长的乐园。五.教学设计过程教师活动学生活动设计意图演示实验(1)在四个小烧杯中分别加入物质的量浓度均为mol·L-1参考资料,少熬夜!HCl、NaOH、CH3COOH、溶液各10mL,将连有灯泡、导线的碳棒分别插入溶液中。(2)在锥形瓶中先各放20mLmo·.L-1盐酸和mol·L-1醋酸,后同时投放等量的NaHCO3粉末,然后迅速套上气球观察四个灯泡的亮暗程度,思考影响导电能力的因素,产生不同实验现象的原因。观察现象,比较反应产生气泡速率的快慢。分析原因,写出盐酸与醋酸溶液中的溶质通过比较相同条件的一元酸、碱溶液的导电性,判断溶液中离子浓度的大小让学生知道酸与NaHCO3反应的实质是与H+反应,速率不同即溶液中c(H+)的大小不同提问(1)上述实验现象说明相同条件下醋酸与盐酸溶液中c(H+)不同,你能解释原因吗?(2)醋酸是怎样电离的?(投影)(3)上述v-t体现了CH3COOH在水中的电离有什么特点?(4)影响CH3COOH的电离平衡的因素有哪些,怎样影响?怎样证明CH3COOH是弱酸?实验指导指导学生完成下列对比实验,分析实验现象及原因。组织学生交流、归纳。学生归纳1醋酸溶液中,加入少量的CH3COONH4固体,由于醋酸根离子浓度的增大,导致醋酸溶液的pH值增大,而盐酸中,加入NaCl,溶液的pH值不变。学生归纳2盐酸中加入少量CH3COONH4固体后由于c(CH3COO-)增大,结合了部分氢离子,使溶液中c(H+)浓度下降,与镁反应产生气泡的速度减慢,剧烈程度减弱。提问从这些实验中你能说明什么问题?小结(投影)1.影响电离平衡的因素-浓度、温度2.写出能证明CH3COOH是弱酸的方法及时对各小组的验证方法组织互相评价投影(1)分别取相同物质的量浓度的HCl和CH3COOH溶液,比较其导电性。(2)测相同物质的量浓度的HCl、CH3COOH溶液的pH值。(3)对比物质的量浓度相同的HCl、CH3COOH溶液与接触面积相同的Mg带或NaHCO3粉末反应的速率.(4)测定mol/L的醋酸的pH,pH>1课堂练习(1)课本P59-问题解决设计实验比较参考资料,少熬夜!mol·L-1NaOH溶液与mol·L-1的NH3·H2O的电离程度(2)课本P65-7分析氯水成份,设计实验方案促使氯气与水反应的化学平衡正向移动。氯水成份:促使氯气与水反应的化学平衡正向移动的方法(至少3种)课堂检测欲使CH3COOH电离平衡向右移动,且增大c(CH3COO-),可采取的措施是(至少3种)相互交流,得出强弱电解质的概念并举例说明常见的强弱电解质阅读课本P59,学生上黑板用化学平衡的v-t图描述CH3COOH在水中的电离情况学生上黑板写出醋酸的电离方程式讨论得出电离平衡时的特点分组讨论-实验探究探究性实验1酸液中加对应的盐(1)测mol·L-1HCl和mol·L-1CH3COOH的pH值(2)在mol·L-1HCl中加入少量的NaCl固体,再测pH值(3)mol·L-1CH3COOH中加入少量的醋酸铵固体,测pH值探究性实验2速度对比实验在两支试管中分别加入mol·L-1HCl10mL,再在一支试管中加入少量的醋酸铵固体。再在两支试管中分别加入表面积、大小均相同的镁带。观察实验现象。学生思考、小结学生举例说明影响因素及平衡移动的方向四人一组,分组讨论,书写方法,实物投影展示验证方法。各小组间互相评价,归纳可行、简单的方法。体验成功,归纳整理实验验证方法,并交流得出最简单可行的方法是:测定mol/L的醋酸的pH,pH>1体验探究交流讨论可行方案,并用实验验证:测mol·L-1NaOH溶液与mol·L-1的NH3·H2O的pH值学生上黑板写出氯气与水反应的化学方程式并写参考资料,少熬夜!出氯水的成份相互评价,并交流使化学平衡正向移动的方法:加水、通入氯气、光照、加入NaOH、NaHCO3、Mg等能与H+反应的物质….学生积极思考,参与讨论,师生小结:加入Zn粉、升温、加入NaOH、加入Na2CO3加入Na2O等引导学生从醋酸与盐酸物质的量浓度相同,而氢离子浓度不同的角度分析强弱电解质的本质区别。让学生知道化学平衡移动原理也能适用于电离平衡让学生知道弱电解质的电离是可逆的,书写方程式应用培养学生的科学探究能力证明CH3COOH溶液中存在电离平衡通过速率对比实验证mol·L-1HCl中加入少量的CH3COONH4固体会减小c(H+),从而说明CH3COOH是弱电解质进一步巩固影响电离平衡的因素进一步巩固化学平衡移动原理加深理解强弱电解质的本质区别-是否完全电离。让学生知道相同条件下的醋酸和盐酸因为c(H+)不同,所以导电性不同,pH值不同,与酸反应的速率不同让学生理解只需比较相同条件c(OH-)即可。进一步理解化学平衡的适用范围,知道HClO也是弱酸检测课堂效果。高二化学电解质练习题:一、选择题1.某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液,当加入少量CaO粉末时,下列说法正确的是()①有晶体析出②c[Ca(OH)2]增大③pH不变④c(H+)•c(OH-)的积不变⑤c(H+)一定增大A.①B.①③C.①②④D.①⑤答案:D点拨:CaO与水反应生成Ca(OH)2的同时会放热,在绝热容器中热量不损失,温度升高,Ca(OH)2的溶解度减小,析出晶体,溶液中溶质的浓度减小。由于温度升高,水的离子积增大。溶液中Ca(OH)2的溶解度减小,所以溶液中的OH-的浓度减小,因此H+的浓度增大,①⑤正确。2.下列叙述正确的是()A.某溶液中所有离子的浓度大小排序是:c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-),则该溶液的溶质一参考资料,少熬夜!定是CH3COONa和CH3COOH与NaOH的混合溶液显碱性,则溶液中各离子浓度大小排序一定为:c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)C.常温下,amol/L的CH3COOH溶液与bmol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=7,则一定有a=bD.常温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH一定等于7答案:A点拨:B项,溶液中各离子浓度也可能为c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)或c(Na+)c(CH3COO-)=c(OH-)c(H+);C项,若a=b,二者恰好完全反应得到CH3COONa溶液,pH7;D项,CH3COOH为弱酸,等体积混合时,醋酸的物质的量远大于NaOH,即醋酸过量,所得溶液显酸性。3.将20mLmol•L-1的氨水与10mLmol•L-1的盐酸混合,所得到的溶液中离子浓度的关系错误的是()(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)(NH4+)+c(NH3•H2O)=2c(Cl-)(OH-)-2c(H+)=c(NH4+)-c(NH3•H2O)(H+)=c(NH3•H2O)+c(OH-)答案:D点拨:混合后溶液中存在NH4Cl与NH3•H2O,其物质的量之比为1∶1。A项,电荷守恒,正确。B项,物料守恒,正确。C项,质子守恒,可由电荷守恒、物料守恒进行相应的运算而得。D项,当溶液中只有NH4Cl时,该式成立。4.等浓度的下列稀溶液:①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇,它们的pH由小到大排列正确的是()A.④②③①B.③①②④C.①②③④D.①③②④答案:D点拨:等浓度的溶液,酸性越强,pH越小。酸性:乙酸碳酸苯酚,乙醇呈中性,可知pH由小到大的顺序为:①③②④,D正确。5.下列说法正确的是()℃时,NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw通入碘水中,反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O===SO32-+2I+4H+C.加入铝粉能产生H2的溶液中,可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性参考资料,少熬夜!答案:C点拨:A项,溶液中的KW随温度的升高而增大,故A项错误;B项,不符合得失电子守恒规律——仅发生了得电子过程,无失电子过程,故B项错误;C项,Al既能与强碱性溶液反应产生H2,又能与强酸性(不存在氧化性酸根离子)溶液反应产生H2,该项离子在强碱性环境中可共存,故C项正确;D项,100℃的pH=12的NaOH溶液中的c(OH-)10-2mol•L-1,而pH=2的盐酸中的c(H+)=10-2mol•L-1,因此,两者混合时NaOH溶液过量,溶液显碱性,故D项错误。6.常温下•L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是()A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积mol•L-1盐酸D.提高溶液的温度答案:B点拨:A项,醋酸是弱酸,弱酸溶液每稀释10倍pH增加不到1个单位;C项,加入等体积mol•L-1的盐酸,溶液中的H+主要来自于盐酸的电离,此时溶液中的H+浓度大于mol•L-1,混合液的pH比a要小;D项,温度升高,CH3COOH的电离程度增大pH减小;B项,加入CH3COONa后,溶液中的CH3COO-浓度增大,促使醋酸的电离平衡逆向移动,H+浓度下降,pH增大。7.根据酸碱质子理论,凡是能给出质子的分子或离子都是酸,凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照这个理论,下列微粒属于两性物质的是()①HS-②CO32-③H2PO4-④NH3⑤H2S⑥CH3COOH⑦OH-⑧H2O⑨NO2-⑩NH2CH2COOHA.①⑤B.③⑥C.①②⑨D.①③⑧⑩答案:D点拨:所给微粒中既能结合H+又能提供H+的有HS-、H2PO4-、H2O和H2N—CH2COOH,因此这四种物质从酸碱质子理论的角度上看既是酸又是碱,即两性物质。8.常温下,对下列四种溶液的叙述正确的是()编号①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸pH111133A.②、③两溶液相比,溶液中水的电离程度不同B.四种溶液分别加水稀释10倍,pH变化最大的是①和③C.①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后,三种溶液的pH均减小D.①、④两溶液按一定体积比混合,所得溶液中离参考资料,少熬夜!子浓度的关系不存在:c(H+)c(Cl-)c(OH-)c(NH4+)答案:D点拨:A项,②、③中c(OH-)=c(H+)=10-3mol/L,对水的电离起同等程度的抑制作用,故两溶液中水的电离程度相同。B项,加水稀释同样倍数时强碱比弱碱pH变化大,强酸比弱酸pH变