参考资料,少熬夜!高一化学氧化还原反应教案(4篇)【导读指引】三一刀客最漂亮的网友为您整理分享的“高一化学氧化还原反应教案(4篇)”文档资料,供您学习参考,希望此文档对您有所帮助,喜欢就分享给朋友们吧!氧化还原反应教案【第一篇】教学准备教学目标知识与技能1、通过分析多个化学反应,是学生认识到有的化学反应中存在着元素化合价的变化,建立氧化还原反应的概念;2、通过实验事实和思考,知道氧化还原反应的实质是电子的转移;3、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法;过程与方法1、通过提出问题、讨论交流、分组合作,揭示氧化还原反应的实质和特征,培养学生从微观角度准确理解概念的能力。2通过设计问题情境,由表及里培养学生思维的深刻性,由此及彼培养思维的逻辑性。情感、态度和价值观了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用,认识并理解化学对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。教学重难点教学重点:用化合价升降的观点理解氧化还原反应。教学难点:理解氧化还原反应的实质是电子转移。教学过程1、基本反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应一、化学反应的类型A+B=ABAB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB2、氧化反应和还原反应按下列要求各举一个符合条件的化学反应,并写出化学方程式参考资料,少熬夜!Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2的反应属于哪种基本反应类型?氢气还原氧化铜是氧化反应还是还原反应?初中时所学的氧化还原反应讨论结果同一个化学反应用不同的分类方法去分析,结果也不相同。四种基本反映类型并不能包括所有的反应。初中所学的氧化还原反应比较片面,不能真实地反映氧化还原反应的本质。对于这一反应,谁得到氧,谁失去氧,得到氧与失去氧的数目关系怎样。哪种元素化合价升高?哪种元素化合价降低?升高的化合价降低的化合价关系怎样?二、氧化还原反应1、什么叫氧化还原反应?2、特征:反应前后化合价发生变化(也是判断依据)一种物质被氧化,同时另一种物质被还原的反应[练习]用化合价升降的观点去判断下面的反应,哪些是氧化还原反应?关键:1)正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化;2)凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应在氧化还原反应中,为什么会发生化合价的变化呢?[小结]从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失,即氧化还原反应的实质是有电子的得失。4、实质:电子发生转移(得失或偏移)有电子转移的化学反应都是氧化还原反应3、氧化反应,失e、价升;还原反应,得e、价降用双线桥应注意的事项:正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化两个线桥一个在上、一个在下,线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方,首尾都必须对应与发生化合价发生变化的同种元素。电子符号用“e-”来表示得失电子总数表示:原子个数×每个原子得失电子数注意:反应中失去电子的总数等于得到电子的总数5、氧化还原反应的表示(氧化还原反应、化合价升降、电子得失)[练习]用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价参考资料,少熬夜!升降及电子转移情况。①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2②Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑③SO2+2H2S==2H2O+3S④2KClO32KCl+3O2↑⑤3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2⑥MnO2+4HCl浓MnCl2+Cl2↑+2H2O[练习]用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。①MnO2+4HCl浓MnCl2+Cl2↑+2H2O②Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O③SO2+2H2S==2H2O+3S④3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2三、氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律1、化合反应:有单质参加的是氧化还原反应。2、分解反应:有单质生成的是氧化还原反应。3、置换反应:全部是氧化还原反应。4、复分解反应:都是非氧化还原反应。四、氧化剂和还原剂氧化剂:得到电子(元素化合价降低)的物质,被还原。1、定义说明:(1)氧化剂和还原剂均是指反应物质,是一种化学试剂,不是某一种元素。(2)氧化剂本身被还原,发生还原反应,得到的产物是还原产物;还原剂本身被氧化,发生氧化反应,得到的产物是氧化产物。还原剂:失去电子(元素化合价升高)的物质,被氧化。小结:(1)氧化剂和还原剂分别是不同的物质(2)氧化剂和还原剂都是同一种物质(3)氧化剂和还原剂都是同一种物质,而且被氧化与被还原的元素都是相同价态的同种元素(4)反应物参加反应的总量中仅有一部分为氧化剂,另一部分为反应介质2、常见的氧化剂和还原剂氧化剂:O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等还原剂:Al、Zn、Fe、C、H2、CO等3、氧化性、还原性强弱判断参考资料,少熬夜!氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性。还原剂的还原性还原产物的还原性。(1)原子或离子的得电子能力越强,物质氧化性越强一般规律:(2)原子或离子的失电子能力越强,物质还原性越强课后习题作业:完成课后习题。初中氧化还原反应教案【第二篇】教学目标知识与技能:初步掌握根据化合价的变化分析及判断氧化还原反应的方法。过程与方法:学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。情感,态度,价值观:从氧化还原这一对典型的矛盾,领悟对立统一的辩证唯物主义观点。2学情分析1、学生学习本节课的基础:学生已学习了初中的氧化还原反应的基本概念,已掌握了有关氧化还原反应中特殊例子,通过分初中概念的逐步分析,使学习能从初中的特殊例子转移到高中扩大的概念的实质了来。若能从理论上、其它概念的发展的类比上进行分析,学习对其实质的理解还是完全可以接受的。2、学生学习本课内容的能力:通过对本节课内容的深刻理解,一定会使学生对氧化还原反应有更深层次的认识,一定会理解许多反应的进行的实质,对电化学知识也一定会达到一定的理解程度。对知识的理解一定会使学生的能力提高,也使学生学习化学的理论水平有很大提高,对学生的今后元素化合物性质的学习会起到相当大的帮助作用。3学生学习本课内容的心理:新上高一的学生从心理上还未完全从初中的心理、思维方式上转变过来,理解能力还不十分强,但上高中后都有一种好奇心、好胜心,同时也都有一定的进取心,特别是考入重高的学生更是如此,因此,正确引导,逐步培养,是完全可以接受的,也是培养学生心理承受能力、逻辑思维能力的好时期。3重点难点本节课的教学重点是在理解初中氧化还原反应(特例)概念的基础是,理解高中氧化还原反应的本质及特征。4教学过程第一学时评论(0)教学目标知识与技能:初步掌握根据化合价的变化分析及判断氧化还原反应的方法。参考资料,少熬夜!过程与方法:学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。情感,态度,价值观:从氧化还原这一对典型的矛盾,领悟对立统一的辩证唯物主义观点。评论(0)教学重点本节课的教学重点是在理解初中氧化还原反应(特例)概念的基础是,理解高中氧化还原反应的本质及特征。评论(0)学时难点氧化还原的概念及特征教学活动活动1导入从分类引入氧化还原反应同学们,今天我们将学习氧化还原反应板书氧化还原反应不知道大家看到氧化还原反应这几个字有没有一种似曾相识燕归来的感觉呢?提到反应,大家先来回忆一下,在初中我们学过的基本反应类型有哪些,他们的分类依据是什么?活动2讲授从得失氧角度认识氧化还原反应过渡以氢气还原氧化铜为例,初中阶段我们认为它是还原反应。我们仔细思考,在反应中仅仅发生了还原反应吗?如果继续看,会发现氢气得到氧变为水。我们可以这样想,物质它不会消失,既然氧化铁失去了氧,必然有另一种物质得到氧,才能达到平衡。就好比商人,要卖出一件物品,是不是必然要有人来买?买和卖是同时进行的。同样的,得失氧也是同时进行的,换句话说,氧化和还原反应是同时进行的,我们给这种反应起了一个名字,叫做氧化还原反应。小结有得失氧的反应称为氧化还原反应。活动3讲授从化合价角度认识氧化还原反应思考与讨论下列反应均为氧化还原反应,能否找出它们的共同点?学生活动反应中均有化合价变化学生活动通过对比观察,思考,归纳,交流,得出结论:这些氧化还原反应中都有某些元素化合价的升高与降低,进而逆推出凡是有化合价变化的反应都属于氧化还原反应。定义有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应。活动4讲授从电子转移角度分析氧化还原反应思考与讨论在氧化还原反应中,为什么会有化合价的变化?引导学生探究如下环节:环节1:以金属钠与氯气反应为例,结合教材阅读,引导学生分析钠原子和氯原子的原子结构特点。教师结合教材中氯化钠形成过程示意图完善该反应中电子得失与化合价变化间联系的表达式。参考资料,少熬夜!学生活动阅读教材36-37页环节2:分析氢原子和氯原子的原子结构特点及氯化氢形成示意图3、从电子转移角度分析氧化还原反应结论从NaCl和HCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失或偏移,即氧化还原反应的实质是有电子的转移(得失或偏移)。活动5讲授分析氧化还原反双线桥法:(1)标出反应中化合价发生变化的元素的化合价,判断其升降。(2)画箭头,箭头由反应物中化合价发生变化的元素指向生成物中同种元素。(3)在桥上标明化合价升、降,电子得、失,被氧化、被还原,同时用a×be-形式表示得、失电子数。a—得、失电子的原子总数b—每个原子得失电子数(a,b为1时可省略)口诀:升失氧、降得还练习双线桥法分析氧化还原反应活动6讲授总结氧化还原反应1、特征、判断依据:化合价升降2、本质:电子的得失与偏移3、标双线桥口诀:升失氧、降得还活动7作业课后作业完成学案上习题。第三节氧化还原反应课时设计课堂实录第三节氧化还原反应1第一学时教学目标知识与技能:初步掌握根据化合价的变化分析及判断氧化还原反应的方法。过程与方法:学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。情感,态度,价值观:从氧化还原这一对典型的矛盾,领悟对立统一的辩证唯物主义观点。教学重点本节课的教学重点是在理解初中氧化还原反应(特例)概念的基础是,理解高中氧化还原反应的本质及特征。学时难点氧化还原的概念及特征教学活动活动1导入从分类引入氧化还原反应同学们,今天我们将学习氧化还原反应板书氧化参考资料,少熬夜!还原反应不知道大家看到氧化还原反应这几个字有没有一种似曾相识燕归来的感觉呢?提到反应,大家先来回忆一下,在初中我们学过的基本反应类型有哪些,他们的分类依据是什么?活动2讲授从得失氧角度认识氧化还原反应过渡以氢气还原氧化铜为例,初中阶段我们认为它是还原反应。我们仔细思考,在反应中仅仅发生了还原反应吗?如果继续看,会发现氢气得到氧变为水。我们可以这样想,物质它不会消失,既然氧化铁失去了氧,必然有另一种物质得到氧,才能达到平衡。就好比商人,要卖出一件物品,是不是必然要有人来买?买和卖是同时进行的。同样的,得失氧也是同时进行的,换句话说,氧化和还原反应是同时进行的,我们给这种反应起了一个名字,叫做氧化还原反应。小结有得失氧的反应称为氧化还原反应。活动3讲授从化合价角度认识氧化还原反应思考与讨论下列反应均为氧化还原反应,能否找出它们的共同点?学生活动反应中均有化合价变化学生活动通过对比观察,思考,归纳,交流,得出结论:这些氧化还原反应中都有某些元素化合价的升高与降低,进而逆推出凡是有化合价变化的反应都属于氧化还原反应。定义有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应。活动4讲授从电子转移角度分析氧化还原反应思考与讨论在氧化还原反应中,为什么会有化合价的变化?引导学生探究如下环节:环节1:以金属钠与氯气反应为例,结合教材阅读,引导学生分析钠原子和氯原子的原子结构特点。教师结合教材中氯化钠形成过程示意图完善该反应中电子得失与化合价变化间联系的表达式。学生活动阅读教材36-37页环节2:分析氢原子和氯原子的原子结构特点及氯化氢形成示意图3、从电子转移角度分析氧化还原反应结论从NaCl和HCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失或偏移,即氧化还原反应的实质是有电子的转移(得失或偏移)。活动5讲授分析氧化还原反双线桥法:(1)标出反应中化合价发生变化的元素的化合价,判断其升降。(2)画箭头,箭头由反