参考资料,少熬夜!高一化学氧化还原反应教案【最新4篇】【导读指引】三一刀客最漂亮的网友为您整理分享的“高一化学氧化还原反应教案【最新4篇】”文档资料,供您学习参考,希望此文档对您有所帮助,喜欢就分享给朋友们吧!高一化学氧化还原反应教案【第一篇】1.了解氧化反应、还原反应的概念。2.从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。(重点)3.培养由现象到本质的科学探究意识。4.理解氧化还原反应的本质是电子转移。(难点)氧化还原反应[基础·初探]1.从得失氧的角度认识氧化还原反应结论:一种物质被氧化,另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。2.从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应结论:反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。3.从电子转移的角度认识氧化还原反应结论:凡有电子转移(得失或偏移)的化学反应叫氧化还原反应。[探究·升华][思考探究]氧化还原反应的概念及联系(1)CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O和CO+CuO△(=====)Cu+CO2两反应,谁是氧化还原反应?判断依据是什么?提示后者,反应前后化合价有变化。(2)Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑反应中,什么元素被氧化?哪种物质为还原产物?提示Zn被氧化,H2为还原产物。(3)在反应2KClO3MnO22KCl+3O2↑中,哪种元素被还原?哪种物质是氧化产物?提示氯元素被还原,O2为氧化产物。(4)氧化还原反应是不是一定属于四种基本反应类型中的一种?提示不一定。如3CO+Fe2O3高温(=====)3CO2+2Fe就不是四种基本反应类型中的任何一种,但却是氧化还原反应。[认知升华]升华1氧化还原反应概念间的关系参考资料,少熬夜!记忆口诀:升→失→氧→氧→氧降→得→还→还→还升华2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系即:(1)置换反应一定是氧化还原反应。(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。[题组·冲关]题组1氧化还原反应的有关概念的理解与判断1.下列化学反应中,属于氧化还原反应的是()A.Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaClB.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C.2NaHCO3△(=====)Na2CO3+CO2↑+H2OD.CaO+H2O===Ca(OH)2解析氧化还原反应的特征是化合价发生变化,A、C、D均无化合价的变化,是非氧化还原反应;B是置换反应,是氧化还原反应。答案B2.下列关于氧化还原反应的说法中错误的是()A.在反应中失去电子的物质被氧化,得到电子的物质被还原B.在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质C.氧化还原反应是一种物质首先被氧化,另一种物质再被还原的反应D.只有氧化没有还原的反应是不存在的解析氧化反应和还原反应是同时发生的,二者既是对立的,又是统一的。答案C3.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下:3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O被氧化的元素是________,被还原的元素是________,发生氧化反应的物质是________,发生还原反应的物质是________,还原产物是________,氧化产物是________。答案CuNCuHNO3NOCu(NO3)2题后反思氧化还原反应中的4个“不一定”(1)一种元素被氧化,不一定有另一种元素被还原。如0(Cl2)+H2O===H-1(Cl)+H+1(Cl)O中,被氧化和被还原的元素都是氯元素。参考资料,少熬夜!(2)一种反应物不一定只表现出一种性质。如反应2KMnO4△(=====)K2MnO4+MnO2+O2↑中,参加反应的KMnO4既表现了还原性,又表现了氧化性。(3)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化不属于氧化还原反应。(4)某种物质由化合态变为游离态,不一定是被还原,如HCl→Cl2是被氧化。题组2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系4.下列反应中,既是化合反应又是氧化还原反应的是()A.二氧化硫催化氧化成三氧化硫:2SO2+O2催化剂2SO3B.氯气通入溴化钠溶液中:Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2C.稀盐酸与硝酸银溶液混合反应:HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3D.氧化钠跟水反应:Na2O+H2O===2NaOH解析化合反应是两种或两种以上的物质作用生成一种物质的反应,由此可知,A、D项属于化合反应。判断一个反应是否属于氧化还原反应的关键是看反应前后元素的化合价是否发生变化,由此分析题目所给的四个选项,不难看出C、D项中各元素的化合价在反应前后均未发生变化,它们不属于氧化还原反应;A项中的硫、氧元素,B项中的氯、溴元素的化合价均发生了变化,它们应属于氧化还原反应。综上所述,只有A项符合题意。答案A5.下列反应是分解反应但又是氧化还原反应的是()A.BaCO3高温(=====)BaO+CO2↑B.2KMnO4△(=====)K2MnO4+MnO2+O2↑C.2CO+O2点燃(=====)2CO2D.CO+CuO△(=====)Cu+CO2解析A项,不是氧化还原反应;C项,不是分解反应;D项,不是分解反应。答案B氧化还原反应中电子转移的表示[探究·升华][思考探究]电子转移方向和数目的两种表示方法(1)双线桥法表示电子转移的方向与数目H2+CuO△(=====)Cu+H2O(2)单线桥法表示电子转移的方向与数目参考资料,少熬夜!3Cl2+2Fe点燃(=====)2FeCl3提示[认知升华]电子转移两种方法的书写步骤(1)双线桥法的书写步骤(2)单线桥法的书写步骤特别提醒单线桥法与双线桥法的区别(1)单线桥法表示时箭头是在反应物中由失电子的元素指向得电子的元素;表示时只标转移电子的数目。(2)双线桥法表示时①箭头由反应物中变价元素指向生成物中同一元素;②表示时要标出“得到”或“失去”;③电子数目且电子数目相等。[题组·冲关]1.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()解析A项,电子转移的方向不正确;C项,Zn失去2e-;D项,Cu失去2e-。答案B2.(1)写出下列反应的化学方程式,用双线桥法标明电子转移的方向和数目,并注明“被氧化”、“被还原”。①Fe2O3与CO在高温下的反应:___________________________________。②KClO3与MnO2在共热条件下反应:______________________________________________________________________________________________。③H2S气体和SO2气体反应生成S和水:__________________________________________________________________________________________。(2)写出下列反应的离子方程式,并用单线桥法标明电子转移的方向和数目。①Cu和AgNO3溶液反应:________________________________________。②实验室制Cl2的反应为MnO2+4HCl(浓)△(=====)MnCl2+Cl2↑+2H2O:____________________________________________________________。③向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3:_______________________________参考资料,少熬夜!______________________________________________________________。答案3.实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4Cl△(=====)NaCl+N2↑+2H2O,关于该反应的说法正确的是()A.NaNO2发生氧化反应B.生成1molN2时转移的电子数为6molC.NH4Cl中的氮元素被还原D.被氧化和被还原的元素是同一种元素解析↑+2H2O中,NaNO2发生还原反应,生成1molN2,转移3mole-,NH4Cl中N被氧化,被氧化和被还原的元素均为N。答案D高一化学氧化还原反应教案【第二篇】一、教材分析:1、教材的地位及其作用:此次课选自北京师范大学出版社出版的《高中化学》上册第一章。氧化—还原反应是一类重要的化学反应,研究氧化—还原反应的实质和规律,对学好化学是非常重要的。在学习许多重要元素以及化合物知识时,凡涉及元素价态变化的反应都是氧化—还原反应,只有让学生掌握氧化—还原反应的基本概念,才能使他们理解这些反应的实质,所以本节内容在本章中既是重点又是难点。2、教学目标根据本节课的教学以及教学大纲的要求,参照学生现有的知识水平和理解能力确定一下教学目标。知识技能:初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法,加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂,氧化—还原反应等概念的理解和掌握;学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应;学会用箭头表示电子转移的方向和数目;理解氧化还原的实质。能力培养:通过对氧化—还原反应分析,使学生学会分析问题的方法和解决问题的能力。科学思想:对学生进行对立统一和透过现象看本质的辩证唯物主义观点的教育。科学品质:激发创造意识,培养勇于探索认识新事物的优良品质。3、教学重点、难点:重点:用化合价的变化和电子转移的观点认识氧化参考资料,少熬夜!—还原反应、氧化剂、还原剂等概念,理解氧化—还原反应的本质。难点:从电子转移的观点来分析理解氧化—还原反应的本质,从现象到本质的认识过程。二、教学方法:以讲解、分析、体温、概括为主体,抓住化合价变化跟电子得失的关系着一关键,通过氢气与氧化铜反应,钠在氯气中燃烧等例子,从得失氧、化合价升降、电子的转移等一一揭示反应的实质,这样在教给学生知识的同时又教给学生分析问题的方法,有助于培养学生能力,在教学过程中通过讲练提问讨论归纳总结的程序将问题逐步引向深入,使学生在了解程序下一步步完成学习化学的思维活动,充分调动教与学两方面的积极性,使学生对知识有清晰的认识,从而达到良好的教学效果,同时让学生明白氧化—还原反应是矛盾对立的,同时又是统一的,以此对学生进行辩证唯物主义教育。三、学法指导:复习初中学过的知识,注重初、高中知识的衔接,采用讲练结合,调动学生学习的积极性,让每一个学生都学有所的。鼓励学生做笔记并思考,分析归纳总结,让学生参与“学中练,练中学”。在练习中,可让学生依老师的思维模式,将知识运用到实际中,理解后再按适合自己的方法理解、记忆,最后将知识转化为能力。四、教学程序:1、导入新课:复习初中学生的氧化反应和还原反应,自然过渡到新知识,使学生的思维很快进入课堂学习状态,导语是这样设计的:首先让学生写出氢气还原氧化铜的化学方程式,同学思考回答:“氧化铜失去铜,发生还原反应,氢气得到氧发生氧化反应,像这样一种物质被氧化,另一种物质被还原叫氧化—还原反应。”同学们在氧化反应、还原反应,已经掌握了有关氧化—还原反应的基础知识,现在我们就进一步学习有关知识。2、讲授新知识以Na在cl2中燃烧和H2与cuo反应为例,通过得失氧情况和价态分析,总结如何判断氧化—还原反应,即:(一)氧化—还原反应的外部特征:化合价升降。启发学生通过现象看本质,分析元素化合价变化原因,认识反应前后元素化合价的改变是氧化还原反应的主要特征。(二)氧化—还原反应的内部本质:电子转移。电子得失、电子对偏移,氧化反应,失e、价升;还原反应,得e、价降。从而解除疑难,进行下一环学习。参考资料,少熬夜!(三)氧化—还原反应、氧化剂、还原剂:氧化剂,得电子的物质(化合价降低),具有氧化性;还原剂,失电子的物质(化合价升高),具有还原性。就这样边讲课边板书,在化学方程式上画线,标明化合价及电子得失,启发学生分析讨论,并总结归纳。教会学生用箭头表示电子转移的方向和数目。即:化合价降低,得2e,被还原化合价降低,得2e,