离子反应教学设计精选4篇

参考资料，少熬夜！离子反应教学设计精选4篇【导读指引】三一刀客最漂亮的网友为您整理分享的“离子反应教学设计精选4篇”文档资料，供您学习参考，希望此文档对您有所帮助，喜欢就分享给朋友们吧！《离子反应》教学设计【第一篇】一、设计思想化学新课程标准倡导以提高学生科学素养为宗旨，以科学探究活动为手段，以学生体验科学探究的过程、掌握学习或实验方法为目标的新理念，而离子反应是中学化学的重要理论，起着连接初中化学和高中化学的“纽带”作用，既是对义务教育阶段化学重要内容的复习，又为化学必修课程的学习，乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。本节在全书占有重要地位，是整个高中化学教学的重点之一，概念多且抽象难懂，为避免枯燥，从实验入手，通过对实验现象的分析、微观粒子的分析，层层深入，引导学生了解有关概念。1、教材分析课程标准要求本节知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，并通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法，根据要求在新教材中删去了非电解质、强电解质、弱电解质的有关概念及应用，减轻了学生的负担，但对学生准确理解知识也带来了一定的难度，如离子方程式中弱酸的处理问题等等。2、学情分析学生刚刚进入高中，自纠学习的能力不是很强，乐于机械接受，为了避免这些情况，使学生积极性、主动性得到积极发挥，我采用实验、启发、讨论、对比、归纳相结合的方式，使学生确实成为教学的主体，引导学生自主学习、合作学习、探究学习。在设计时遵循由感性→理性→实践的认识规律。二、教学目标根据课程标准、教材要求、学生情况制定的教学目标为：知识与技能目标：1、认识离子反应及其发生的条件，初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。2、会书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间发生的复分解反应的离子方程式。3、能利用离子反应检验Cl—、SO42—、CO32—等常见离子。参考资料，少熬夜！4、根据离子反应学会判断溶液中离子的共存问题。过程与方法目标：通过观察实验现象，学会探究、分析化学反应的实质，培养学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力；通过观察反应和反应事实，使学生了解研究事物从个别带一般的思想方法，体验研究问题寻找规律的方法。情感态度与价值观目标：通过实验操作，培养学生动手参与能力，培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩证和唯物主义教育。三、教学重点与难点离子反应是高中重要的理论之一，也是对化学反应本质的重要理解，根据课程标准的要求、学生的现状来确立教学的重点和难点。教学重点：1、认识复分解反应类型离子反应及其发生的条件。2、知道常见的易溶、易电离的酸、碱、盐并会写这些物质之间发生的复分解反应的离子方程式。教学难点：知道哪些物质是易溶、易电离的物质，并据此学会判断离子大量共存问题和常见离子的检验。四、教学方法实验、讨论、启发、对比、归纳多种方法相结合。以实验为基础，以理论为指导，让学生的眼（观察）、手（实验）、口（讨论）、脑（思考）处于多功能协同动作的状态，来达到牢固掌握知识，启迪思维，培养综合能力的目的。五、教学程序的设计与安排1、导入：酸、碱、盐在水溶液可以发生电离，以离子形式存在，那么将不同的溶液混合后，溶液中的离子仍然存在吗？下面我们通过实验来探究这个问题。2、实验探究：完成实验〔2—1〕为便于观察、分析、讨论，因为该实验无危险性，且操作比较简单，采取分组进行实验。[实验操作1]：向盛有5ml1mo1/l的CUSO4溶液中加入5ml1mo1/l的NaCl溶液，观察现象。由实验现象分析溶液中离子在混合前后发生的变化并填表小结：表一：小结：通过表格可以看出混合前后Cu2+、SO42—、Na+、Cl—均无变化，没有发生反应。[实验操作2]：向盛有5mlCUSO4溶液的试管里加入5mlBaCl2溶液，观察现象，并填表小结。小结：通过表格及分析，我们认为混合后Ba2+和SO42—相结合，溶液不再有大量的Ba2+和SO42—，而Cu2+和Cl—仍存在于溶液中。[探究实验]：学生分组讨论设计实验证明溶液中是参考资料，少熬夜！否含有Ba2+、SO42—和Cl—。（教师要鼓励学生设计实验，并强调在操作过程中应分别取出上层清液进行实验，不要在原试管中直接滴加）并分组进行实验操作，汇报实验结果。3、总结出相关概念：从上面的分析可以用离子符号来表示这种变化：反应前反应后Cu2+SO42—BaSO4+Cu2++Cl—Ba2+Cl—这种有离子参加的反应叫离子反应，并从而引出CUSO4与BaCl2反应的实质是Ba2++SO42—=BaSO4，得出离子方程式的概念。4、知识延伸：首先阅读教材32页学习离子方程式的书写步骤（教师要强调易溶、易电离的物质主要就是强酸、强碱和可溶性的盐）；然后再通过学生完成〔实验2—2〕并填表：填表后全班交流，并总结出离子方程式与化学方程式的区别，离子方程式可以表示一类化学反应，从这个过程中也让同学知道研究事物从个别到一般的思想方法；最后，通过学生完成〔实验2—3〕并填表：实验反应前溶液中的离子反应后溶液中的离子生成的物质离子方程式Na2SO4溶液中加BaCl2溶液Na2CO3溶液中加HClNaOH溶液中先加酚酞，再加HCl填表后全班交流，总结出复分解反应类型的离子反应发生的条件是生成沉淀、气体和水，并从而总结出能结合成沉淀、气体和水的离子在溶液中不能大量共存。5、思考与交流：离子反应的应用。设计实验：1）如何分离KCl和FeCl3的混合溶液？2）如何除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42—？3）如何鉴定溶液中是否存在Cl—或SO42—？6、知识反馈：1）初中学习的实验室制H2、O2、CO2的化学反应是否离子反应，是离子反应的写出离子方程式。2）教材34页第5题、第7题。通过练习使学生对本节知识达到掌握并灵活运用。教师也可及时发现问题，对普遍存在的问题加以纠正并强调，检测达标情况，及时反馈，进行调控。7、归纳总结：归纳总结本节内容，构筑知识框架，培养学生综合分析能力。8、布置作业：34页第6题、第9题和第10题六、教学反思参考资料，少熬夜！本节课的内容主要是概念的教学，通过学生的讨论互动、实验探究，提高了学生对概念的理解和将概念应用到具体问题中的能力，提高了教学效率，培养了学生应用知识、解决问题的能力，达到了本节课的预期目标。本节课最大的特点是在教学中提供给学生一个宽松愉悦的课堂研究气氛，相对开放的探究环境，培养了学生的求知欲，激发了学生的求知热情，开拓了学生的思维空间。离子反应教学设计【第二篇】一、教学目标1、知识与技能目标（1）让学生了解电解质和非电解质、强弱电解质的概念。（2）理解电解质导电与金属导电的区别2、情感态度与价值观目标（1）通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量。（2）通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起了非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。二、教学重点、难点电解质的概念、强弱电解质的概念三、教学方法讨论＋探究四、教学过程〔引入〕物理学上，根据能否导电，物体分为导体和绝缘体，化学上，根据在水溶液或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，学习电解质及其相互间反应的知识，对于认识物质及其变化具有十分重要的作用，我们首先要了解什么是电解质的问题。〔讨论〕什么是电解质？什么是非电解质？一、酸、碱、盐在水溶液中的电离（一）电解质和非电解质概念：电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：凡是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。分析：1、强调关键字。2、强调化合物，单质和混合物（溶液）既不是电解质也不是非电解质。讨论1：下列物质中哪些是电解质，那些是非电解质？参考资料，少熬夜！稀硫酸、氯化氢气体、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、铜、石墨、氧化镁固体、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。小结：化合物：1、电解质：（常见的电解质）酸、碱、盐和许多金属氧化物。2、非电解质：（常见的非电解质）大多数非金属氧化物；大多数有机物，如蔗糖、酒精等。讨论1：二氧化碳、氨气是否电解质？强调电解质必须自身电离而导电。讨论2：BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质？注：判断物质是否属于电解质：一看：是不是化合物；二看：是不是导电；（熔化或水溶液中）三看：是不是自身电离。〔问题〕相同条件下，电解质在水溶液中的导电能力都相同吗？（引出强弱电解质）（二）强、弱电解质强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质、弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质、[小结]电解质的分类：1、强电质（全部电离）强酸：如HCl、H2SO4、HNO3强碱：如NaOH、KOH、Ba（OH）2大多数盐：如NaCl、AgNO32、弱电解质（部分电离）弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH弱碱：NH3·H2O、Cu（OH）2其它：H2O：讨论3：BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质？CH3COOH易溶，是否属强电解质？解答：BaSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质。CH3COOH不能完全电离，是弱电解质。思考：电解质在一定条件下导电能力是否相同呢？影响电解质溶液导电能力的主要因素：单位体积溶液中离子数目的多少（离子浓度的大小）和离子所带电荷数的多少。练习：判断以下说法是否正确？（1）浓溶液的导电能力一定比稀溶液的强。（2）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强。（3）导电性强的溶液里自由离子数目一定比导电参考资料，少熬夜！性弱的溶液的多。讨论4：酸、碱、盐的水溶液导电的原因。（学生阅读教材P30页）酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成自由移动的阴、阳离子。电离：电解质在水溶液里或熔融状态下产生自由移动离子的过程。讨论：金属导电与电解质导电有何不同？课堂小结1、电解质与非电解质2、判断电解质要”三看”3、强电解质与弱电解质4、电离第二节《离子反应》课堂测评训练题练习一一、选择题（每小题只有一个正确选项）1．下列关于电解质的判断中，正确的是A．在熔融状态下能导电的物质B．在熔融或溶解状态下能导电的物质C．在熔融或溶解状态下能导电的化合物D．在熔融和溶液的状态下都能导电的化合物2．下列物质中，属于非电解质但溶于水后生成物属于电解质的物质是A．金属钠B．液氯C．三氧化硫D．乙醇3．下列物质属于强电解质的是A、磷酸B、蔗糖C、醋酸D、硫酸钡4．下列物质中含有自由移动的Cl离子的是A、KClO3溶液B、MgCl2溶液C、液态HClD、NaCl晶体5．下列物质中全部都是弱电解质的是A．CH3COOH、C2H5OH、NH3·H2OB．HCl、KOH、NaHCO3C．CH3COOH、H2O、NH3·H2OD．BaSO4、CaCO3、HNO36．下列各项中的物质能导电且属于电解质的是A．固态氢氧化钠参考资料，少熬夜！B、液态氯化镁C、氯化钠溶液D、镁7．把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力显著增强的是A．CO2气体通入NaOH溶液中B．CO2气体通入澄清石灰水中C．NH3通入CH3COOH溶液中D．NH3通入盐酸中8．下列叙述正确的是A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．三氧化硫溶液能导电，所以三氧化硫是电解质9．下列属于强电解质的是①NaOH②NH3·H2O③AgCl④醋酸⑤NaHCO3A．①②⑤B．①③④C．②③④D．①③⑤10．下列叙述中能说明某物质是弱电解质的是A．熔化时不导电B．水溶液的导电能力很弱C．溶液中已电离的离子与未电离的分子共存D．不是离子化合物是极性共价化合物《离子反应》教学设计【第三篇】第二课时一、教材分析本章以分类为中心，介绍物质的分类、化学反应的分类。第二节“离子反应”第一课时学习酸、碱、盐在水溶液中的电离情况，并从电离的角度深化酸、碱、盐的定义。本课时学习离子反应的概念，从概念出发总结离子反应发生的条件。二、教学目标1、让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件