化学计量在实验中的应用教案【最新4篇】

参考资料，少熬夜！化学计量在实验中的应用教案【最新4篇】作为一无名无私奉献的教育工作者，编写教案是必不可少的，借助教案可以更好地组织教学活动。那么教案应该怎么写才合适呢？下面是网友为大家分享的化学计量在实验中的应用教案【最新4篇】，仅供参考，希望您喜欢下载。化学计量在实验中的应用教案【第一篇】【学习目标】理解物质的量浓度的含义并能进行有关计算掌握配置一定物质的量浓度溶液的方法【目标一】物质的量浓度1．定义：以里溶质B的来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号：单位：溶质B的物质的量（nB）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（cB）之间的关系：cB=或cB=2．含义：在1L溶液中含有1l溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1l·L－1【说明】①溶液的体积不等于溶剂的体积，也不等于溶质和溶剂体积的简单加和。②“溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可以指离子，如c(Na+)③由于溶液是均一的，从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液其浓度与原来溶液相同，但所含溶质的物质的量则因体积不同而不同。④除完全相同的两份溶液相混合时，混合后的总体积等于原来两份液体的体积之和外，其余情况下两份液体混合后的总体积都不等于原来体积之和⑤当往液体中加入固体或通入气体，发生反应或溶解后所得溶液体积也不等于原来液体体积，得按混合后溶液的质量和密度来算溶液的体积。【目标二】关于物质的量浓度的计算：⑴各量的关系：n＝n＝n＝V＝⑵物质的量浓度与溶质的质量分数间的关系：公式：c＝在饱和溶液中，ω＝⑶一定物质的量浓度溶液的稀释公式：c浓·V浓＝c稀·V稀⑷电解质溶液中溶质的物质的量浓度跟离子浓度间的关系：在Ba(OH)2溶液中：c[Ba(OH)2]=c(Ba2+)=c(OH－)参考资料，少熬夜！在Fe2(SO4)3溶液中：c(Fe3+)=c(SO42－)【目标三】一定物质的量浓度溶液的配制【实验1-5】1．实验步骤及仪器：计算→称量（量取）→溶解（稀释）→冷却→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶贴签步骤2．注意事项①根据所配溶液的体积选取相应规格的容量瓶。如配950L某浓度溶液应选1000L的容量瓶,确定溶质时,不能按照950L计算,要按照1000L计算。②容量瓶在使用前要检查是否漏水。方法：a．加水→倒立→观察→正立。b．瓶塞旋转1800→倒立→观察。经检查不漏水的容量瓶才能使用，使用前必须把容量瓶洗涤干净，但不必干燥。③容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释,不能作为反应容器,也不能用来长期贮存溶液。④溶液注入容量瓶前需恢复至室温。向容量瓶里转移溶液或加入蒸馏水时，都要用玻璃棒引流。⑤当容量瓶中液体占容积2/3左右时应进行摇匀。⑥在容量瓶的使用过程中,移动容量瓶,手应握在瓶颈刻度线以上部位,以免瓶内溶液受热而发生体积变化,使溶液浓度不准确。⑦在读取容量瓶内液体体积时，要使眼睛的视线与容量瓶的刻度线平行。当液体凹液面与容量瓶的刻度线恰好相切时，立即停止滴加蒸馏水。⑧实验结束后及时洗净容量瓶。【目标四】误差分析（填“偏大”“偏小”“无影响”）根据c＝＝，判断所配溶液的误差可能由n、V或、V引起步骤A．1l/LB．2l/LC．/LD．/L3．将/L的NaCl溶液与/L的CaCl2溶液混合后，若溶液的体积变成二者体积之和，则溶液中氯离子的物质的量浓度为（）A．1l/LB．/LC．/LD．2l/L4．将30l/LNaOH溶液加水稀释到500L，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．l/LB．l/LC．l/LD．l/L5．下列各溶液中，Na+浓度最大的是（）A．4Ll/LNaCl溶液B．1Ll/LNa2SO4溶液参考资料，少熬夜！C．l/LNaOH溶液D．2Ll/LNa3PO4溶液6．MgSO4和Al2(SO4)3溶液等体积混合后，Al3+浓度为/L，SO42－浓度为/L，则混合溶液中Mg2+浓度为（）A．/LB．/LC．/LD．/L7．已知25﹪氨水的密度为/L，5﹪氨水的密度为/L，若将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为（）A．等于15﹪B．大于15﹪C．小于15﹪D．无法估算8．下列溶液中氯离子浓度与50L1l/LAlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A．150L1l/L氯化钾B．75L2l/L氯化钙C．150L3l/L氯化钾D．150L1l/L氯化铁9．按下列实验方案能达到要求的是（）A．托盘天平称量NaCl固体B．用量筒量出/L的盐酸C．用100L量筒量取稀盐酸D．用250L容量瓶配制/L150L盐酸10．用已准确称量过的NaOH固体配置/L的NaOH溶液，要用到的仪器是（）①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧瓶⑤胶头滴管⑥烧杯⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙A．③④⑤⑦B．①②⑤⑥⑧C．③⑤⑥⑦D．①③⑤⑥⑦11．标况下，g气体A和ng气体B的分子数相等，下列说法不正确的是（）A．同温同压时，同体积的气体A和气体B的质量比为︰nB．25℃时，1g气体A和1g气体B的分子数比为︰nC．同温同压时气体A和气体B的密度比为n︰D．标况时，等质量的A和B气体的体积比为n︰12．体积相同的甲、乙两容器中，一个充满HCl，另一个充满H2和Cl2的混合气体。同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（）A．原子总数B．分子总数C．质量D．密度13．下列溶液中物质的量浓度为1l·L－1的是（）A．将40gNaOH溶解于1L水中B．将氯化氢气体溶于水配成1L溶液C．将1L10l·L－1的浓盐酸与9L水混合D．10gNaOH溶解在水中配成250L溶液14．10g10%的NaOH溶液稀释成50L，所得稀溶液中NaOH的物质的量浓度为（）参考资料，少熬夜！A．·L－1B．·L－1C．·L－1D．·L－115．50LH2SO4的质量分数为35%、密度为g/c3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为（）A．/LB．l/LC．l/LD．44l/L16．将4gNaOH固体溶于水配成250L溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为。取出10L此溶液，其中含有NaOHg。将取出的溶液加水稀释到100L，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为。17．配制200/LH2SO4溶液，需要18l/LH2SO4溶液的体积是。18．用等体积l·L－1氯化钡溶液，可使相同体积的硫酸钠、硫酸镁和硫酸铝三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种盐的物质的量浓度之比为19．在标况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg·l－1）溶于水中，所得溶液的密度为dg·L－1，求此溶液的物质的量浓度。20．现有g质量分数为10%的CuCl2溶液，计算：⑴溶液中CuCl2的物质的量；⑵溶液中Cu2+和Cl-的物质的量。化学计量在实验中的应用教案【第二篇】一、【内容与解析】本节课要学的内容配制一定体积物质的量浓度的溶液，指的是用容量瓶等仪器配置一定物质的量浓度的溶液，其核心是配制的过程和配制过程中的误差分析，理解它关键就是要掌握配制过程以及物质的量浓度与物质的量的关系。学生已经学过物质的量浓度的概念了解它与物质的量、物质的质量之间的关系，本节课的内容配制一定物质的量浓度的溶液和误差分析就是在此基础上的发展。由于它还与化学反应给物质的量计算有密切的联系,所以在本学科有重要的地位，并贯穿整个高中化学内容,是本学科化学实验部分的核心内容。教学的重点是配制一定物质的量浓度的溶液，解决重点的关键是演示好一定物质的量浓度溶液的配制实验，使学生掌握溶液配制的要点。二、【教学目标与解析】1．教学目标掌握容量瓶的使用方法，了解一定物质的量浓度溶液配制的基本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能并进行误差分析分析。2．目标解析掌握容量瓶的使用方法，了解一定物质的量浓度溶液配制的基本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，就是指要能熟悉容量瓶的使用方法，参考资料，少熬夜！能根据条件配制一定物质的量浓度的溶液，并能对实验中的不规范操作进行相关的误差分析。三、【问题诊断分析】在本节课的教学中，学生可能遇到的问题是忽视物质的量浓度是单位体积溶液中所含物质的物质的量浓度，忽视体积指的是溶液的体积，误差分析时有一定的难度。产生这些问题的原因是没有掌握物质的量浓度的概念以及它与物质的质量等的关系。要解决这一问题，就要就要让学生充分理解物质的量浓度的表达式，其中关键是还要弄清楚物质的量浓度与相关的物理量(如物质的量、质量、密度)的关系。四、【教学支持条件分析】在本节课配制一定物质的量浓度溶液的教学中，准备使用多媒体和视频播放器。因为使用多媒体视频，有利于学生通过视频向学生演示实验具体步骤，了解使用仪器和步骤，分析解决实验中可能出现的误差，规范学生的实验操作。五、【教学过程】【问题1】：1lL-1硫酸溶液的含义设计意图：让学生理解物质的量浓度的概念师生活动：1L溶液中含有1lH2SO4或将98gH2SO4溶于水配成1L的硫酸溶液。【问题2】：用现有仪器（100L烧杯、100L量筒，玻璃棒、胶头滴管、天平、药匙）、蒸馏水、氯化钠固体配制100LNaCl溶液？设计意图：提出任务，让学生分组探究配制原理和过程，进一步理解物质的量浓度，并引出新仪器——容量瓶。师生活动：方案一：称取g氯化钠固体移入100L烧杯中，加水溶解至100L刻度，得100Ll/LNaCl溶液。方案二：称取g氯化钠固体移入100L量筒中，加水溶解至100L刻度，得100Ll/LNaCl溶液。方案二比方案一所配溶液的物质的量浓度精确些，但是方案四种所用量筒只是一种量器，不能用作反应仪器，也不能直接用来配制溶液。如果要求比较精确，就需使用容积精确的仪器,如容量瓶。容量瓶有各种不同规格，常用的有100L、250L、500L、和1000L等几种。【问题3】：容量瓶上边标有温度，体积的刻度线只有一条，这说明了什么？能否用容量瓶来溶解固体物质？溶质溶解后是否可马上放到容量瓶中呢？设计意图：培养学生对知识的掌握及推理能力。师生活动：说明容量瓶的体积受温度的影响，所以参考资料，少熬夜！不能用容量瓶来溶解固体物质，溶质溶解后要等其恢复至室温时再转移到容量瓶中。容量瓶的使用：在将烧杯中的液体沿玻璃棒小心地注入容量瓶时，不要让溶液洒在容量瓶外，也不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下。【问题4】：观看实验视频，500L/LNa2CO3溶液的配制步骤？设计意图：培养学生对实验的观察能力及归纳总结能力。师生活动：1、计算2、称量3、溶解（稀释）4、移液5、洗涤6、定容7、摇匀。仪器：天平(含滤纸)、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。【问题5】：若配置过程中操作错误，溶液中溶质的浓度将如何变化？设计意图：培养学生分析能力，分析操作错误带来的影响。师生活动：误差分析，根据cB=nB/V=B/(MBV)进行推断，分析实验过程中哪些操作会引起nB或Ｖ（aq）的变化，从而导致cB有偏差造成误差。例如：（1）为什么用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶中。（确保全部溶质转移至容量瓶中）（2）转移时溶液不慎撒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度大了还是小了？（变小了）六、【课堂小结】一定物质的量浓度溶液的配制步骤：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀误差分析：根据cB=nB/V=B/(MBV)分析溶液的浓度变化。七、【目标检测】1、实验室配制1l/L盐酸250L，不需要的仪器是（）A.250L容量瓶B.托盘天平C.胶头滴管D.烧杯2、优化设计P16基础知识（二）【配餐作业】A组1、配制l/L的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（）A.容量瓶使用前用蒸馏水洗，没有干燥B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C.俯视确定凹液面与刻度线相切D.用敞开容器称量Na2CO3且时间过长参考资料，少熬夜！2、关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（）A.使用前要检验容量瓶是否漏水B.用蒸馏水冲洗后必须要将容量瓶烘干C.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D.为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右震荡B组1、在NaCl、MgCl2、MgSO4