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1化学平衡1．有如下的可逆反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）现将X和Y以1︰2的体积比混合在密闭容器中，加压到3×107帕，达到平衡后，已知平衡状态时反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等时，对应图中坐标上的温度是（）A100℃B200℃C300℃D不能确定2．在一个固定体积的密闭容器中，放入3LX（g）和2LY（g），在一定条件下发生下列反应：4X（g）＋3Y（g）2Q（g）＋nR（g），达到化学平衡后，容器内温度不变，混和气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减小了1/3，下列有关叙述错误的是（）An＝6B2VX＝3VRC平衡前后气体密度相等D原混和气体的平均分子量大于平衡时混和气体的平均分子量3.固体NH4I放入真空的密闭容器中，加热至一定温度后恒温，发生下列反应：NH4INH3＋HI2HIH2＋I2平衡时，测得总压为5.00kPa，其中H2的分压为0.50kPa。则下列说法中正确的是（）A、固体NH4I一定全部分解B、若开始放人固体NH4I的量增大一倍，则平衡时总压也会增大一倍C、平衡时HI的分解率为20％D、平衡时氨的分压为2.50kPa4．密闭容器中，反应xA（g）＋yB（g）zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是（）Ax＋y＜zB平衡向正反应方向移动CB的转化率降低DC的体积分数减小5．用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g）2C（g）＋Q的正确图象是下图中的（）ABCD6．已知氯水中有如下平衡:Cl2+H2OHCl+HClO.常温下在一个容积为50mL的针筒(如图,活塞可自由滑动,针筒上刻有刻度)里吸入40mLCl2和10mLH2O。（1）针筒中可能观察到的现象是__________________________（2）若将此针筒长时间放置在有日光的地方,最终可能观察到的现象是_________________________________.（3）用化学平衡的观点解释现象(2)__________________.7．把氮气和氢气按1:1(物质的量之比)混合均匀后分成四等份,分别充入A、B、C、D四个装有铁触媒的真空密闭容器中（容积不变），在保持相同温度的条件下，四个容器相继达到平衡状态，分析下表中的数据，回答下列问题：（1）平衡时，_______容器中氨气所占的比例最大.（2）达到平衡时反应速率最小的容器是容器代号ABCD平衡时混合物平均式量1617平衡时氮气的转化率20%平衡时氢气的转化率30%2__________.（3）四个容器的压强由小到大的排列次序是___________.8．有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A(g)+B(g)xC(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，试回答下列有关问题：(1)若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=_________；若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=_________。(2)平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等____________（填“相等”或“不相等”），平衡时甲中A的体积分数为____________。(3)若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为_____________。9．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。试分析和回答下列问题：(1)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是(选填序号)。A．体系的压强不再发生变化B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成nmolCO的同时生成nmolH2D．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键(2)若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压(缩小容积、其它条件不变。下同)，则容器内气体的平均相对分子质量将(填写不变、变小、变大)。(3)若上述化学平衡状态从正、逆两反应同时建立[即起始时同时投放C(s)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)]，达到平衡后，试讨论：①容积内气体混合物的平均相对分子质量的取值范围是。②若给平衡体系加压，请参照起始投放的气体物质的平均相对分子质量(设定为1)，分别写出的变化(请填写条件和结论)：；；。10（2010上海卷）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-190kJ/mol1)该反应所用的催化剂是(填写化合物名称)，该反应450℃时的平衡常数500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。2)该热化学反应方程式的意义是．3）下列说法能表示可逆反应达到平衡的是（）a．23()2SOvov正逆（）b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化c．容器中气体的密度不随时间而变化d．容器中气体的分子总数不随时间而变化4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则2()vo=mol.L-1.min-1：若继续通入0.20molSO2和0.10molO2，则平衡移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，moln(SO3)mol。311.某刚性容器内有一活塞和弹簧，B内为真空，A内已充入2molSO2和1molO2，发生可逆反应2SO2＋O22SO3＋Q（Q＞0），此时活塞已保持静止。（1）往A内迅速充入2mol和1molO2，活塞将如何运动；当活塞再次保持静止时，SO2反应速度与原平衡SO2反应速度v0的大小关系为vv0（＜、＞、＝），同时SO2的转化率比原平衡时（增大、减小、不变）（2）如果对容器加热，使A内气体温度升高，活塞将向下移动，试解释活塞下滑原因：a.b.12.如右图Ⅰ所示,在恒压密闭容器M中加入2molA和2molB,起始时容器体积为VL,发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（？）＋B（？）xC（g）；△H＜0。平衡时A、B、C的物质的量之比为1：3：4，C的物质的量为ymol。（1）根据题中数据计算，x＝，y＝。（2）如图Ⅱ，在体积为VL的恒容密闭容器N中发生上述反应（其他条件相同），测得反应过程中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图Ⅲ所示（t0时达到平衡），平衡时容器中C的物质的量为zmol。由于反应物A、B的状态未知，则z和y的大小也不确定，请在下表中填入A、B的状态与z、y的大小之间的关系（仿照情形①、可不填满）可能的情形A、B是否为气态z、y的大小关系M（B）与M（C）的大小关系AB①是不是z＝y前面的结论与此无关②③13.如图所示，容器A左侧是可平行移动的活塞。向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始时V(A)=V(B)=aL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生：X(g)+Y(g)Z(g)+2W(g)，达到平衡时V(A)=1.2aL。试回答：⑴A中X的转化率为。⑵A、B中X转化率大小关系为AB（填“＞”、“＜”、“=”）⑶打开K，一段时间后又达到新的平衡时，A的体积为L（连通管中气体体积不计）⑷在⑶达到平衡后，同时等幅升高A、B的温度，达到平衡后，A的体积（填变大、不变、或变小），其理由是MN0t0时间气体的平均相对分子质量ⅠⅡⅢKAB4答案与解析1．有如下的可逆反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）现将X和Y以1︰2的体积比混合在密闭容器中，加压到3×107帕，达到平衡后，已知平衡状态时反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等时，对应图中坐标上的温度是（C）A100℃B200℃C300℃D不能确定2．在一个固定体积的密闭容器中，放入3LX（g）和2LY（g），在一定条件下发生下列反应：4X（g）＋3Y（g）2Q（g）＋nR（g），达到化学平衡后，容器内温度不变，混和气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减小了1/3，下列有关叙述错误的是（B）An＝6B2VX＝3VRC平衡前后气体密度相等D原混和气体的平均分子量大于平衡时混和气体的平均分子量3．固体NH4I放入真空的密闭容器中，加热至一定温度后恒温，发生下列反应：NH4INH3＋HI2HIH2＋I2平衡时，测得总压为5.00kPa，其中H2的分压为0.50kPa。则下列说法中正确的是（CD）A、固体NH4I一定全部分解B、若开始放人固体NH4I的量增大一倍，则平衡时总压也会增大一倍C、平衡时HI的分解率为20％D、平衡时氨的分压为2.50kPa4.密闭容器中，反应xA（g）＋yB（g）zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是：（CD）Ax＋y＜zB平衡向正反应方向移动CB的转化率降低DC的体积分数减小5．用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g）2C（g）＋Q的正确图象是下图中的（AC）ABCD6．已知氯水中有如下平衡:Cl2+H2OHCl+HClO.常温下在一个容积为50mL的针筒(如图,活塞可自由滑动,针筒上刻有刻度)里吸入40mLCl2和10mLH2O。（1）针筒中可能观察到的现象是__________________________（2）若将此针筒长时间放置在有日光的地方,最终可能观察到的现象是_________________________________.（3）用化学平衡的观点解释现象(2)__________________.答案：（1）气体体积缩小，溶液呈黄绿色(2)气体体积进一步缩小，气体溶液均变为无色(3)氯5水中存在：Cl2+H2OHCl+HClO.由于HClO逐渐分解导致平衡右移，最终Cl2全部耗尽，转化为O2导致气体体积减小，黄绿色消失。7．把氮气和氢气按1:1(物质的量之比)混合均匀后分成四等份,分别充入A、B、C、D四个装有铁触媒的真空密闭容器中（容积不变），在保持相同温度的条件下，四个容器相继达到平衡状态，分析下表中的数据，回答下列问题：（1）平衡时，_______容器中氨气所占的比例最大.（2）达到平衡时反应速率最小的容器是__________.（3）四个容器的压强由小到大的排列次序是___________.答案：（1）A(2)C(3)CBDA8．有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A(g)+B(g)xC(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，试回答下列有关问题：(1)若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=_________；若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=_________。(2)平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等____________（填“相等”或“不相等”），平衡时甲中A的体积分数为____________。(3)若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为_____________。答案：（10分）⑴2（2分），4（2分）⑵相等（2分）0.6（2分）⑶8:5(2分)9．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。试分析和回答下列问题：(1)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是(选填序号)。A．体系的压强不再发生变化B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成nmolCO的同时生成nmolH2D．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键(2)若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压(缩小容积、其它条件不变。下同)，则容器内气体的平均相对分子质量面将(填写不变、变小、变大)。(3)若上述化学平衡状态从正、逆两反应