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1化学平衡1.正确理解等效平衡概念。化学平衡状态与条件息息相关，而与建立平衡的途径无关。对于同一可逆反应，在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，以不同投料方式（即从正反应、逆反应或从中间状态开始）进行反应，只要达到平衡时相同组分在各混合物中的百分数（体积、物质的量或质量分数）相等，这样的化学平衡即互称为等效平衡。切记的是，是组分的百分数相同，包括体积分数、物质的量分数或质量百分数，而不仅仅是指浓度相同，因为同一组分百分数相同时其浓度不一定相等。2.等效平衡规律2.1规律Ⅰ：恒温恒容条件下2.1.1恒温恒容时，对一般的可逆反应，不同的投料方式如果根据化学方程式中计量系数比换．算．到同一边时，反应物（或生成物）中同一组分的物质的量完全相同．．．．，则互为等效平衡。此时的一般是指不考虑反应本身的特点，计算的关键是换算到同一边后各组分要完全相同。〔范例1〕：定温定容下，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)按下列四种不同投料方式达到平衡后，N2的体积分数都相等，请填写下面的空格。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时n（NH3）/mol起始量（投料1）/mol：130a等效于（投料2）/mol：0等效于（投料3）/mol：4/3等效于（投料4）/mol：abca、b、c取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）：、。2.1.2恒温恒容时，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，不同的投料方式如果根据化学方程式中计量系数比换算到同一边时，只要反应物（或生成物）中各组分的物质的量的比例相同．．．．，即互为等效平衡。此时的反应特点是无体积变化，计算的关键是换算到同一边后各组分只需要物质的量之比相同即可。在具体分析中，有两种情况需要注意：2.1.2.1最初投料方式与化学方程式计量系数比不．一致时。〔范例2〕：定温定容下，可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)按下列四种不同投料方式达到平衡后，H2的体积分数都相等，请填写下面的空格。H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡时n（HI）/mol起始量（投料1）/mol：120a等效于（投料2）/mol：01等效于（投料3）/mol：01等效于（投料4）/mol：abca、b、c取值必须满足的一般条件是。2.1.2.2最初投料方式与化学方程式计量系数比一致时。〔范例3〕：定温定容下，可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)按下列四种不同投料方式达到平衡后，2H2的体积分数都相等，请填写下面的空格。H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡时n（HI）/mol起始量（投料1）/mol：110a等效于（投料2）/mol：0等效于（投料3）/mol：1.5等效于（投料4）/mol：1结论：〔范例4〕：在恒容的密闭容器中，充入2molA和1molB的气体后发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)。达到平衡后，C的体积分数为W％；若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质的量，达到平衡后，C的体积分数仍为W％。则x值可能为（）A1B2C3D42.2规律Ⅱ：恒温恒压条件下：在恒温恒压时，可逆反应以不同的投料方式进行反应，如果根据化学方程式中计量系数比换算到同一边时，只要反应物（或生成物）中各组分的物质的量的比例相同．．．．，即互为等效平衡。此时计算的关键是换算到一边后只需比例相同即可，并对反应特点没有要求。在具体分析中亦有两种情况需要注意：2.2.1最初投料方式与化学方程式计量系数比不．一致时。〔范例5〕：在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定温度和压强，进行以下反应：N2＋3H22NH3。已知加入1molN2和4molH2时，达到平衡后生成amolNH3（见下表已知项）。在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变。对下列编号①～③的状态，填写表中空白。已知编号起始状态物质的量n/mol平衡时NH3的物质的量n/molN2H2NH3140a①1.560②10.5a③mg(g≥4m)2.2.2最初投料方式与化学方程式计量系数比一致时。〔范例6〕：在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进行以下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。已知加入1molN2和3molH2时，达到平衡后生成amol，在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变。请填写下面的空格。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时n（NH3）/mol起始量（投料1）/mol：130a等效于（投料2）/mol：26等效于（投料3）/mol：1等效于（投料4）/mol：mnqa、b、c取值要满足的条件是：结论：31．在恒温恒压条件下，向可变的密闭容器中充入3LA和2LB发生如下反应3A（g）+2B（g）xC（g）+yD（g）,达到平衡时C的体积分数为m%。若维持温度不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C的体积分数仍为m%。则x、y的值分别为（）A．x=3、y=1B．x=4、y=1C．x=5、y=1D．x=2、y=32．在一定温度下保持压强相等的密闭容器中，充入1molA、2molB发生A（g）+B（g）2C+D，达到平衡时A的百分含量为w，下列物质组合充入该容器中，A的含量仍为w的是（）A．2molC+1molDB．1molB+2molC+2molDC．1molA+1molBD．1molA+4molB+4molC+2molD3．将2.0molSO2气体和2.0molSO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到平衡时SO3为nmol。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于nmol的是()A．1.6molSO2＋0.3molO2＋0.4molSO3B．2.0molSO2＋1.0molO2C．2.0molSO2＋1.0molO2＋2.0molSO3D．3.0molSO2＋0.5molO2＋1.0molSO34．在一个体积固定的密闭容器中加入2molA和1molB，发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为amol·L－1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为amol·L－1的是（）A．4molA＋2molBB．2molA＋1molB＋3molC＋1molDC．3molC＋1molD＋1molBD．3molC＋1molD5．在一定温度下的容积固定的密闭容器里充入1molC和1mol水蒸气，发生反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）。当反应达到平衡时，测得水蒸气的浓度为Wmol/L，如果起始按下列配比填料，平衡时水蒸气的浓度不为Wmol/L的是（）A．2molC+1molCO+1molH2B．1molCO+1molH2C．2.5molC+2molH2O(g)D．0.5molH2O(g)+0.5molH2+0.5molCO+0.5molC6．（05江苏）一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是A．2molCB．2molA、1molB和1molHe（不参加反应）C．1molB和1molCD．2molA、3molB和3molC7.（05山东模拟）Ⅰ:恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(1)若开始时放入1molN2和3molH2，达到平衡后，生成amolNH3，这时N2的物质的量为mol(2)若开始时无NH3，只放入N2和H2，达到平衡时生成NH3的物质的量为3amol，则开始时放入N2和H2的物质的量分别为mol和mol。(3)若开始时放入xmolN2、6molH2和2molNH3，到达平衡后，N2和NH3的物质的量分别是ymol和3amol，则x＝mol，y＝mol。平衡时H2的物质的量。甲：大于6mol乙：等于6mol丙：小于6mol丁：可能大于、等于或小于6mol做出此判断的理由是(4)若在(3)的平衡混合物中再加入6molNH3，待再次达到平衡后NH3的物质的量分数是。48.（08江苏卷）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O22SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）。请回答下列问题：(1）判断该反应达到平衡状态的标志是。（填字母）a．SO2和SO3浓度相等b．SO2百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e．容器中混合气体的密度保持不变(2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是。（填字母）a．向装置中再充入N2b．向装置中再充入O2c．改变反应的催化剂d．生高温度(3）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）。(4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？9.现有甲、乙两个极易导热的密闭容器，甲中保持容积不变，乙中的活塞可上下移动，以保持内外压强相等。在相同条件下将3molA、1molB分别同时混合于甲、乙两个容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)(1)起始时,两容器的反应速率为V(甲)V(乙)（填＞、＜或=);平衡时的A的转化率为甲乙（填＞、＜或=);平衡时B的百分含量为甲乙（填＞、＜或=)。（2）达到平衡时，甲中A的浓度为Mmol/L。C的浓度为Nmol/L，乙中A的浓度为mmol/L，C的浓度为nmol/L，则M____m；N_____n（填＞、＜、＝、无法比较）。（3）保持温度不变，按下列配比分别充入甲、乙两容器中，达平衡后，甲中C的浓度为Nmol·L－1的是，乙中C的浓度为nmo1·L－1的是。A.6molA＋2molBB.3molA＋2molCC.2molC＋1molB＋1molDD.2molC＋1molDE.1.5molA＋0.5molB＋1molC＋0.5molD（4）若将2molC和2molD充入甲中，保持温度不变，平衡时A的浓度为Wmol·L－1，C的浓度为Ymol·L－1，则W和M，Y和N之间的关系为W___M，Y___N。（5）保持温度不变，若将4molC和2molD充入甲中，平衡时A的浓度为Rmo1·L－1，则()A.R＝2MB.R＜MC.M＜R＜2MD.R＞2M5答案与解析1.正确理解等效平衡概念。化学平衡状态与条件息息相关，而与建立平衡的途径无关。对于同一可逆反应，在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，以不同投料方式（即从正反应、逆反应或从中间状态开始）进行反应，只要达到平衡时相同组分在各混合物中的百分数（体积、物质的量或质量分数）相等，这样的化学平衡即互称为等效平衡。切记的是，是组分的百分数相同，包括体积分数、物质的量分数或质量百分数，而不仅仅是指浓度相同，因为同一组分百分数相同时其浓度不一定相等。2.等效平衡规律2.1规律Ⅰ：恒温恒容条件下2.1.1恒温恒容时，对一般的可逆反应，不同的投料方式如果根据化学方程式中计量系数比换算．．到同一边时，反应物（或生成物）中同一组分的物质的量完全相同．．．．，则互为等效平衡。此时的一般是指不考虑反应本身的特点，计算的关键是换算到同一边后各组分要完全相同。〔范例1〕：定温定容下，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)按下列四种不同投料方式达到平衡后，N2的体积分数都相等，请填写下面的空格。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时n（NH3）/mol起始量（投料1）/mol：130