参考资料,少熬夜!高一化学必修1教案【导读指引】三一刀客最漂亮的网友为您整理分享的“高一化学必修1教案”文档资料,供您学习参考,希望此文档对您有所帮助,喜欢就分享给朋友们吧!高一的化学是高中阶段的重要开篇,教案自然也不能含糊。下面是小编为您带来的高一化学必修1教案,为课堂的顺利加把油!高一化学必修1教案:金属的化学性质一、教材内容分析本节课内容是在初中学习金属的置换反应以及金属的活动顺序、镁等金属与氧气的反应等知识的基础上,学习钠、铝等活泼金属与氧气的反应,引导学生通过分析对比,掌握越活泼的金属越易与氧气反应的规律。二、教学对象分析1.在初三阶段学习了一年的化学知识,对金属的活动顺序、金属与氧气的反应有了初步的了解,懂得通过金属是否能发生置换反应来判断金属的活动顺序。2、能独立完成一些简单的实验、观察和记录实验现象,在“通过实验探究获得关于物质知识”的方面具有一定能力。三、教学目标1、通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式,巩固和加深初中有关金属化学性质的知识和规律2、通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法,培养学生观察和归纳能力,掌握研究物质的一般方法3、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应,归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识,了解金属氧化膜在生活生产中的运用,培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情4、掌握在一般情况下,通过对比金属与氧气反应的条件难易、剧烈程度能反映出金属活动顺序的思维方法5、通过实验进一步熟悉和规范药品的取用、酒精灯的使用等基本实验技能四、教学策略1.举例身边的金属材料和回顾初三化学知识,引入新课,通过对比镁、铝、铁分别与氧气反应引出“钠与氧气怎样反应”的问题。2.以实验探究的方法,让学生通过实验去探索钠的物理性质、钠在空气中存放所出现的问题以及实验钠与空气中的氧气的反应,并分析其在不同条件下反应的产物;通过铝在空气中加热的现象分析得出金属氧化膜在参考资料,少熬夜!生产生活中的作用3.通过四幅金属与氧气在不同条件下反应的图片,结合金属活动顺序表,归纳出金属活动性和金属与氧气的反应、剧烈程度有关通过图表归纳出钠、铝、铁、铜与氧气反应的有关知识,使知识系统化。五、教学过程[引入]在实验室中,有哪些物品是由金属制成的,在家里呢?[学生回答]水龙头、铁凳、铁窗筐,铁架台……[引言]大多数金属元素在自然界中都是以化合态形式存在,说明大多数金属的化学性质比较活泼。今天我们再来进一步学习有关金属的化学性质。[板书]第一节金属的化学性质[学生活动]根据书本图片,回顾初中阶段学习过的反应,书写有关化学方程式[提出问题]这些反应都表现了金属具有哪些化学性质?[归纳复习]金属与盐反应金属与酸反应金属与氧气反应[板书]一.金属与氧气的反应[投影]镁、铝、铁分别与氧气反应的图片。[设问]是否金属与氧气的反应都需要加热呢?[引言]今天我们来认识金属钠与氧气的反应又是怎样的[板书]1、钠与氧气的反应[学生活动]分组①观察存放在试剂瓶中的金属钠②把金属钠从试剂瓶中取出观察其物理性质、表面的氧化膜。[归纳并板书]金属钠的物理性质与存放方法。[板书]常温下4Na+O2====2Na2O白色固体[提出问题]金属钠放在空气中易被氧化,那么对金属钠进行加热又将如何?[学生实验]钠的燃烧。[学生活动]描述实验现象[设问]生成物是氧化钠吗?[学生回答]不是,生成物呈浅黄色,而氧化钠是白色固体[讲解]钠在空气中燃烧,生成钠的另一种氧化物---过氧化钠(淡黄色固体)[板书]2Na+O2ΔNa2O2淡黄色固体[投影]过氧化钠的特殊用途-----潜水艇供氧剂。参考资料,少熬夜!2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2==4Na2CO3+O2[板书小结]钠的化学性质很活泼,与空气中的氧气在不同的反应条件下生成不同的氧化物(要求学生写出钠在不同条件下与氧气反应的化学反应方程式,分析氧化剂、还原剂)[引言]初中我们学习过铝在氧气中的燃烧,若铝在空气中加热,又有什么现象呢?[板书]2、铝与氧气的反应4Al+3O2点燃2Al2O3纯氧中:空气中:[学生实验]用坩埚钳钳住一块铝片在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动[描述实验现象]逐渐熔化,失去光泽,但不滴落[讲解]铝的熔点为665℃氧化铝的熔点为2050℃,铝表面的致密氧化膜包在铝的外面,所以熔化了的液态铝不会落下。[引言]如果我们去掉氧化膜再加热,有什么现象呢?[学生实验]用坩埚钳钳住一块用砂纸打磨过的铝片在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动[描述实验现象]熔化的铝仍不滴落[师生共同分析原因]磨去氧化膜的铝片在空气中很快又形成一层新的氧化膜[板书小结]铝的化学性质很活泼,容易与空气中的氧气反应形成致密氧化膜而稳定存在于空气中[回顾]金属与氧气反应的图片、金属活动性顺序表[设问]能否看出金属的活动性和金属与氧气反应的条件、剧烈程度有什么关系?[小结]可以看出:金属的活动性越强,与氧气反应就越易进行(如钠露置空气中就氧化);金属活动性越弱,与氧气发生反应时反应条件较高(如铁在空气中不能被点燃),俗语说“真金不怕火炼”就说明金在加热条件下不与氧气反应。[总结]请学生根据今天所学习内容填写下列表格:金属反应条件(常温/加热)反应现象氧化物的颜色化学方程式钠铝铁铜六、板书设计第三章《金属及其化合物》第一节金属的化学性质[板书]一.金属与氧气的反应金属钠与氧气的反应参考资料,少熬夜!钠的保存及其物理性质常温下4Na+O2====2Na2O加热2Na+O2ΔNa2O2白色固体淡黄色固体小结:钠的化学性质很活泼,与空气在不同的反应条件下生成不同的氧化物铝与氧气的反应4Al+3O2点燃2Al2O3纯氧中:空气中:[小结]铝的化学性质活泼,容易与空气中的氧气反应形成致密氧化膜而稳定存在于空气中[总结]钠、铝、铁、铜与氧气的反应高一化学必修1教案:几种重要的金属化合物教学目标知识目标1、让学生了解几种金属氧化物的化学性质和用途。2、让学生掌握铁、铝氢氧化物的制法和化学性质。3、让学生掌握氧化铝、氢氧化铝的两性。技能目标1、通过学生实验,培养学生的观察能力、动手能力。2、通过比较、对比的方法,培养学生的思维能力和分析问题的能力。情感目标通过实验、图片,增加学生的感性认识,激发学生的学习兴趣教学重点:氢氧化铝、氢氧化铁的性质教学难点:两性氢氧化物概念的形成教学方法:试验探究、比较、归纳、讲解教具:多媒体、投影仪、实验仪器和实验药品教学过程:复习引入:复习上节课内容,引入本节课的学习板书:第二节几种重要的金属化合物一、氧化物金属氧化物的存在:水溶性:投影:如:Na2O+H2O=2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2过渡:多数金属氧化物如:MgOFe2O3CuO不溶于水,它们能溶于酸吗?实验探究:实验3—5实验现象:化学方程式:结论:讲述:多数金属氧化物都能与酸反应生成盐和水,参考资料,少熬夜!另有一小部分金属氧化物如新制的氧化铝除了能与酸反应生成盐和水外,还有一个特殊的性质——能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水,请同学们写氧化铝和盐酸的化学方程式板书:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O板书:两性氧化物指明氧化铝是既能与酸反应生成盐和水,又能与强碱反应生成盐和水的氧化物,是两性氧化物归纳:金属氧化物的性质讲述:金属氧化物的用途过渡:以上我们学了几种金属氧化物,知道有的金属氧化物能与水反应生成相应的碱——氢氧化物,如:Na2O、CaO,有的不能与水反应生成相应的氢氧化物,如:Fe2O3、、、Al2O3,它们如何制取?它们的性质又如何?板书:二、氢氧化物氢氧化物水溶性:1、铁的氢氧化物根据铁的化合价,铁的氢氧化物有_______、_______制备实验探究:实验3—6实验现象:分析:分析产物,得出Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化投影:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3设疑:做其他实验我们用胶头滴管时,总是在试管口悬空滴加液体,为什么我们制Fe(OH)2时,把长滴管伸入到FeSO4溶液的液面下?学与问:写出Fe(OH)2、Fe(OH)3与盐酸反应的化学方程式Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O讲述:Fe(OH)3对热不稳定,受热能失去水生成红棕色的Fe2O32Fe(OH)3Fe2O3+3H2O↑2、氢氧化铝制备实验探究:实验3—7实验现象:讲述:白色胶状沉淀是氢氧化铝,它几乎不溶于水,但能凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素。投影:Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4参考资料,少熬夜!性质实验3—8实验现象:板书:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O板书:两性氢氧化物讲述:Al(OH)3的用途:胃酸中和剂设疑:实验室制取Al(OH)3通常用向Al2(SO4)3溶液滴加氨水,而不用NaOH溶液,为什么?讲述:Al(OH)3对热也不稳定,受热分解为Al2O3和水2Al(OH)3Al2O3+3H2O小结:1、氧化物2、氢氧化物反馈练习:作业:板书设计:第二节几种重要的金属化合物一、氧化物2、氢氧化铝Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O两性氧化物两性氢氧化物二、氢氧化物1、铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3高一化学必修1教案:用途广泛的金属材料教材分析本节课是在学习了金属及其化合物的性质的基础上,进一步学习金属材料应用的相关知识。新教材充分体现了新课标的要求,要建立起以学生为主体的课堂。本节课作为一节活动课,尤其要突出这一特点。结合学生在初中所学该节内容的相关知识,学生是完全有能力自主学习本节课的内容。新课标教学指导意见中对于本节课的要求是基本要求①能列举铜合金、钢等合金材料的重要应用②能说出青铜的主要成分,钢的主要成分暂不宜拓展各种合金材料的具体组成比例学生知识点掌握情况合金的定义初中已学习铜合金青铜初中已学习黄铜初中已学习白铜钢碳素钢合金钢初中已学习其他合金硬铝、18K黄金等材料初中已学习所以本节课参考资料,少熬夜!的主要内容就是化学知识在生活中的的应用,能够充分的调动学生的积极性,使学生产生学以致用的想法,对今后的化学学习能起一个推动的作用。学生分析本节课的授课对象化学基础相对较好,有一定的自主学习能力。对化学有很浓厚的兴趣,能够在课外抽出时间,进行化学资料的收集和整理。学生理解和分析问题的能力较好,能够联系实际,将所学的知识应用于社会生活。个别同学还选修了化学的研究性学习,将课本上的活动结合研究性学习进行开展,具有形式多样性的特点。教学目标知识技能①通过展示不同时期的金属材料,能够了解金属材料与人类社会进步的联系和重要性。②了解金属的分类,认识合金材料的元素组成、性质和用途。③了解金属材料将来的发展方向,和进行金属回收的重要性。过程与方法①通过本节课和本节课之前的预习准备,学会讨论,交流和合作学习。②通过本节课,学会基本的研究问题的过程、方法,掌握进行社会调查的基本方法。情感态度和价值观①了解金属对人类进步的重要性以及人类进步对金属材料的影响,激发学生学习的积极性。②通过对于使用铝制饮料罐的调查,养成实事求是的科学态度和良好的合作精神。培养学生的环境保护意识。教学重点与难点①了解掌握合金的性质、用途。并能够通过在实际生活中的用途选择合适的合金材料。②分析金属在人类社会进步中的重要作用和人类社会进步对金属材料的影响。课型与教学方法本节课是一节活动课。采用的是“展示—讨论—探究”教学方式。课时:1课时。教学个过程教师:人类从原始社会发展到现代文明社会经历了一个漫长的过程。在这样一个漫长的过程中,生产力不断的发展,人