参考资料,少熬夜!高一化学教案:难溶电解质的溶解平衡教案【导读指引】三一刀客最漂亮的网友为您整理分享的“高一化学教案:难溶电解质的溶解平衡教案”文档资料,供您学习参考,希望此文档对您有所帮助,喜欢就分享给朋友们吧!高一化学教案:难溶电解质的溶解平衡教案[课程标准]1.理解难溶电解质的溶解平衡。2.理解溶度积,及溶度积规则。[知识回顾]1.什么叫饱和溶液?什么叫不饱和溶液?一定温度下,不能再溶解溶质的溶液叫饱和溶液。能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。2.溶解性是指:__________________。溶解性是物质的_______性质。溶解性大小跟_______________有关。3.固体物质的溶解度:在一定温度下,某固态物质在克溶剂里达到状态时所溶解的质量。叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。任何物质的溶解是有条件的,在一定的条件下某物质的溶解量也是,不存在无限可溶解的物质。溶解度与溶解性的关系:20℃溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度小结:物质在水中“溶”与“不溶”是相对的,“不溶”是指“难溶”,绝对不溶的物质是没有的。一、Ag+和Cl-的反应能进行到底吗?1.生成沉淀的离子反应所以能发生,在于生成物的。溶解平衡的建立:尽管AgCl溶解度很小,但并不是绝对不溶,生成的AgCl沉淀会有少量溶解。AgCl因此在生成AgCl沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在反应体系中共存。这样,生成沉淀的反应就转化成我们熟悉的固体溶解的问题。从固体溶解的角度来看,AgCl在水中存在两个过程:①在水分子的作用下,少量Ag+与Cl—脱离AgCl表面溶入水中,②溶液中的Ag+与Cl—受AgCl表面正、负离子的吸引,回到AgCl表面析出沉淀。在一定温度下,当沉淀溶液和生成的速率相等时,得到AgCl的饱和溶液,即建立下列平衡:Ag+(aq)+Cl-(aq)AgCl(s),v(沉淀)=当v(溶解)时,得到饱和AgCl溶液,建立溶解平衡。参考资料,少熬夜!(1)定义:在一定条件下,难溶强电解质溶于水,当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时,形成溶质的饱和溶液,达到平衡状态,这种平衡称为沉淀溶解平衡。思考1:将一块形状不规则的NaCl固体放入NaCl饱和溶液中,一昼夜后观察发现,固体变为规则的立方体,而质量却未发生变化,为什么?3.溶解平衡的特征:逆、等、动、定、变4.生成难溶电解质的离子反应的限度不同电解质在水中的溶解度差别很大,例如AgCl和AgNO3。习惯溶解度小于的称为难溶电解质,。对于常量的化学反应来说,是很小的,所以一般情况下,相当量的离子互相反应生成难溶电解质,就可以认为反应完全了。化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于mol/L时,认为反应完全,但溶液中还有相应的离子。5.影响溶解平衡的因素:(1)内因:电解质本身的性质(2)外因:①浓度:加水,平衡向方向移动。②温度:升温,多数平衡向方向移动。*6.溶度积(平衡常数)——Ksp对于沉淀溶解平衡:(平衡时)MmAn(s)mMn+(aq)+nAm—(aq)Ksp=[c(Mn+)]m•[c(Am—)]n在一定温度下,Ksp是一个常数,称为溶度积常数,简称溶度积。若任意时刻有:Qc=[c(Mn+)]m•[c(Am—)]n则有:QcKsp过饱和,析出沉淀,Qc=Ksp饱和,平衡状态Qc[课堂练习]1.试验室中,要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来,最适宜选用的试剂是()(OH)2溶液溶液C.盐酸D.氨水2.一定温度下,在氢氧化钙的悬浊液中,存在氢氧化钙固体与其电离的离子间的溶解平衡关系:Ca(OH)2(固体)Ca2++2OH-。向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末,下列叙述正确的是()A.溶液中钙离子数目减小B.溶液中钙离子浓度减少C.溶液中氢氧根离子浓度增大减小3.有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是()沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等参考资料,少熬夜!难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解度不变4.除去KCl中的K2CO3应选用下列哪种物质()D.三者均可5.类似于水的离子积,难溶盐AmBn也有离子积Ksp且Ksp=〔C(An+)〕m•〔C(Bm-)〕n,已知常温下每升水中可溶解×10-3g,则其Ksp为()×10-4×10-5×10-10×10-126.在/LKCl溶液中,加入/LAgNO3溶液,下列说法正确的是(AgCl的Ksp=×10-10)()A.有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀C.无法确定D.有沉淀,但不是AgCl[课后反思]1.查漏知识点:2.主要错题:高一化学教案:难溶电解质的溶解平衡教案答案:难溶电解质的溶解平衡(一)授课班级课时教学目的知识与技能让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用,并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。过程与方法引导学生根据已有的知识经验,分析推理出新的知识。情感态度价值观认识自然科学中的对立统一的辨证唯物主义。重点难溶电解质的溶解平衡难点参考资料,少熬夜!难溶电解质的溶解平衡知识结构与板书设计第四节难溶电解质的溶解平衡一、Ag+和Cl—的反应真的能进行到底吗?1、难溶电解溶解平衡的概念:在一定条件下,难溶电解质电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率,溶液中各离子的浓度保持不变的状态。(也叫沉淀溶解平衡)2、表达式:如:AgCl(s)教学资源,完全免费,无须注册,天天更新!type=#_x0000_t75Cl-(aq)+Ag+(aq)3、特征:动、等、定、变4、影响溶解平衡的因素:(1)内因:电解质本身的性质①、绝对不溶的电解质是没有的。②、同是难溶电解质,溶解度差别也很大。③、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。(2)外因:①浓度:加水,平衡向溶解方向移动。②温度:升温,多数平衡向溶解方向移动。5、溶度积(平衡常数)——Ksp(1)对于沉淀溶解平衡:(平衡时)MmAn(s)教学资源,完全免费,无须注册,天天更新!type=#_x0000_t75mMn+(aq)+nAm—(aq)Ksp=[c(Mn+)]m·[c(Am—)]n在一定温度下,Ksp是一个常数,称为溶度积常数,简称溶度积。(2)溶度积常数的意义:1对于相同类型的电解质,Ksp越大,其在水中的溶解能力越大。2Ksp和S均可衡量物质在水中的溶解能力,只有相同类型的物质,才有Ksp越大S越大的结论。3同一物质的Ksp与温度有关,与溶液中的溶质离子浓度无关。(3)溶度积规则若任意时刻有:Qc=[c(Mn+)]m·[c(Am—)]n则有:QcKsp过饱和,析出沉淀,Qc=Ksp饱和,平衡状态Qc教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动[引入]用初中学习的溶解度知识和高中学习的化学平衡理论。来分析NaCl溶解于水的几种情况,引入新课。[设问]在NaCl溶液中,再加入固体溶质,固体有没有溶解过程?当v(结晶)=v(溶解)时,体系处于什么状态?[投影]NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)[设问]NaCl能不能和盐酸反应?[补充演示实验——1]向饱和NaCl溶液中加浓盐酸[学生]观察实验现象,参考资料,少熬夜!并运用平衡移动原理,讨论产生现象的原因[过渡]可溶电解质既然存在溶解平衡,那么难溶电解质是否也存在溶解平衡?[板书]第四节难溶电解质的溶解平衡[讲]我们知道,溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一。例如,AgNO3溶液与NaCl溶液混合,生成白色沉淀AgCl:如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的,一般认为反应可以进行到底。[设问]Ag+和Cl—的反应真的能进行到底吗?[思考与交流]指导学生阅读P61-62,[板书]一、Ag+和Cl—的反应真的能进行到底吗?[问]1、当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时,溶液中是否含有Ag+和Cl-?2、难溶电解质的定义是什么?难溶物的溶解度是否为0?[讲]习惯上,将溶解度小于克的电解质称为难溶电解质难溶电解质的溶解度尽管很小,但不会等于0(生成AgCl沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在反应体系中共存)。[讲]生成沉淀的离子反应反应之所以能够发生,在于生成物的溶解度小。化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。[问]3、难溶电解质(如AgCl)是否存在溶解平衡?如何表示?[讲]是Cl-(aq)+Ag+(aq)AgCl(s)[问]4、什么情况下就到达溶解平衡?[讲]在一定温度下,当沉淀溶解和生成的速率相等时,得到AgCl的饱和溶液,就到达溶解平衡。[板书]1、难溶电解溶解平衡的概念:在一定条件下,难溶电解质电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率,溶液中各离子的浓度保持不变的状态。(也叫沉淀溶解平衡)2、表达式:如:AgCl(s)Cl-(aq)+Ag+(aq)[讲]尽管AgCl溶解度很小并非绝对不容,生成AgCl沉淀会有少量溶解。从固体溶解平衡的角度,不难理解AgCl在溶液中存在下述两个过程:在AgCl溶液中,一方面,在水分子作用下,少量Ag+和Cl―脱离AgCl的表面溶入水中;另一方面,溶液中的Ag+和Cl―受AgCl表面正、负离子的吸引,回到AgCl的表面析出沉淀。在一定温度下,当沉淀溶解和生成的速率相等时,得到AgCl的饱和溶液,即建立了动态的溶解平衡。[过]根据我们前面所学的知识,请同学们归纳出溶解平衡的特征。[板书]3、特征:逆、动、等、定、变,是一个多相的、动态的平衡[讲]溶解平衡具有等、动、定、变的平衡特征。任何平衡都是相对的、暂时的和有条件的。当改变影响平衡的一个条件,平衡就会发生移动。[随堂练习]书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式AgI(s)Ag+(aq)+I―(aq)[板书]4、影响溶解平衡的因素:[问]应该从那几方面去分析?[板书](1)内因:电解质本身的性质[讲]参考资料,少熬夜!不同的电解质在水溶液中溶解的程度不一样,而且差别很大,有的能溶解很多,像NaCl、KCl、NaOH等,这些物质的溶解度大于克,我们通常把它们称作易溶物质。有的溶解的不多,如CaSO4、Ca(OH)2等,这些物质的溶解度在克到克之间,我们通常把它们称作微溶物质,有的溶解的很少,像CaCO3、AgCl、AgS等,这些物质的溶解度小于克,我们通常把它们称作难溶物质,在水溶液中我们把它们称作沉淀。[投影]难溶微溶易溶m(g)[板书]①、绝对不溶的电解质是没有的。②、同是难溶电解质,溶解度差别也很大。③、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。[过]根据前面所学知识大家一起来探讨影响溶解平衡的外界因素:[板书](2)外因:[讲]通常我们讲的外因包括浓度、温度、压强等。对于溶解平衡来说,在溶液中进行,可忽略压强的影响。下面请同学们考虑浓度、温度对溶解平衡分别有什么影响?[讲]若向沉淀溶解平衡体系中加入相同的离子,平衡向生产沉淀的方向移动。若向沉淀溶解平衡体系中加入某些离子,可与体系中某些离子反应生成难溶的物质或气体,则平衡向溶解的方向移动。[板书]①浓度:加水,平衡向溶解方向移动。②温度:升温,多数平衡向溶解方向移动。[讲]多数难溶电解质的溶解度随温度的升高而增大,升高温度,平衡向溶解方向移动;但也有少数电解质,溶解度随温度升高而减小。升高温度,平衡向沉淀方向移动。[随堂练习]石灰乳中存在下列平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH―(aq),加入下列溶液,可使Ca(OH)2减少的是(AB)A.Na2CO3溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液[小结]难溶电解质的溶解平衡作为一种平衡体系,遵从平衡移动原理。沉淀溶解平衡跟其他平衡一样也有平衡常数,这个平衡常数应该怎样表示呢?[科学视野]指导学生阅读P65科学视野有关内容[板书]5、溶度积(平衡常数)——Ksp(1)对于沉淀溶解平衡:(平衡时)MmAn(s)mMn+(aq)+nAm—(aq)Ksp=