化学平衡教案【最新4篇】

参考资料，少熬夜！化学平衡教案【最新4篇】【导读指引】三一刀客最漂亮的网友为您整理分享的“化学平衡教案【最新4篇】”文档资料，供您学习参考，希望此文档对您有所帮助，喜欢就分享给朋友们吧！化学平衡教案【第一篇】撰写人：程重燃审核人：高二化学组学习目标1、掌握化学平衡图像题的一般分析方法2、学会利用“先拐先平”“定一议二”等常用的方法，解决一些常见的化学问题。学习重难点学会利用“先拐先平”“定一议二”解决一些常见的化学问题。课前准备二、学法指导（一）化学平衡的图象问题研究1、作用：化学反应速率和化学平衡的有关理论具有一定的抽象性，。运用各种图象能直观地反映可逆反应的变化规律及特点，。能从定性和定量两方面来分析和研究变化的因素、方向和程度。2、方法：（1）注重纵坐标和横坐标所对应的物理量。，只要其中一个物理量改变，就可能导致图象的改变。例如对一可逆反应从起始到达平衡，某反应物的A的百分含量)、A的转化率？A分别11A的百分含量与时间关系A的转化率与时间关系（2）弄清纵坐标和横坐标两种物理量之间的相互关系。。作图或析图时要注意变化的方向、趋势、程度，。如考虑是直线还是曲线？是上升还是下降？到一定时是否会不再改变？若是两条或两条以上的直线，斜率是否相同？若是两曲线，它们的曲率是否相等？？?这一系列的问题必须思考清楚。。（3）抓住关键的点：如原点、最高点、最低点、转折点（拐点）、交点等。。同样有一系列问题值得去好好思考，如该不该通过原点？有没有最高（或最低）点？为何有转折点、交点等？3、图象类型（1）横坐标——时间（t）纵坐标——反应速率（v）或某物质浓度（C）或某成分的百分含量（A%）或某反应物的转化率（？A）参考资料，少熬夜！特点：①可逆反应从非平衡到达平衡以前，v、C、A%、？A均随时间（t）变化，到达平衡后，则不随时间而改变。。图象中一定将出现平行于横坐标的直线，简称“平台”。②出现转折“平台”的先后取决于达到平衡所需要的时间。而时间的长短又取决于反应速率的大小。温度（T）一定，压强（P）越大，V正、V逆越大，t越小压强（P）一定，温度（T）越大，V正、V逆越大，t越小T、P一定，使用正催化剂后V正、V逆均增大，t缩小。③“平台”的相对高低，则由外界条件对平衡的影响来决定。“平台”越高，说明条件越有利于纵坐标对应物理量的提高。反之，则不利。（2）特点：例6．L例7、H、I三点可能已达平衡状态巩固练习（一）选择题1、在容积固定的4L密闭容顺中，进行可逆反应：X（气）+2Y2Z（气）并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率（正)、(逆）与时间t的关系如右图，如图中阴影部分面积表示（）A．X的浓度的减少B．Y的物质的量的减少C．Z的浓度的增加D．X的物质的量的减少2．今有反应X(g)+Y(g)2Z(g)+△H＜0若反应开始经t1秒后达到平衡，又经t2秒后，由于反应条件的改变使平衡破坏，则t3时又达到平衡，如图表示，试分析，以t2到t3秒曲线变化的原因因是（）A．增大了X和Y的浓度B．使用了催化剂C．增加了反就体系的压强D．升高了反应的湿度3．可逆反应N2O5N2O4+1O2△H＜0在t1时达到2平衡，然后在t2时开始加热，至一定湿度后停止加热并增温，到t3时又建立平衡，下列各图解表示上述参考资料，少熬夜！情况的是（）ABCD4．可逆反应aX（气)+bY（气）cZ（气）+dW(气）△H=Q在压强P1、P2湿度T1、T2下，产物W的质量与反应时间t的关系如图。下列各项正确的是（）A．P1＞P2B．Q＜0C．T1＞T2D．c+d＞a+b5．都符合两个图象的反应是（C%表法反应物质量分数，v表示速率，P表示压强，t表示时间）（）A．N2O3NO2(g)+NO(g)△H＜0B．2NO2(g)+H22HNO3(1)+NO(g)+△H＜0C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H＜0D．CO2(g)+C(s)2CO(g)△H＞0（1）（2）化学平衡教案【第二篇】1图像分析步骤：一看面（纵坐标与横坐标）的含义二看线（线的走向与变化趋势）三看点（起点、拐点、终点）四看辅助线（如等温线、等压线等）五看量的变化（转化率、浓度、温度、压强等）2图像分析方法：1、先拐先平，数值大2、定一议二一、浓度—时间图像例1．图2表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答：（1）该反应的反应物是______；（2）反应物的转化率是______；（3）该反应的化学方程式为______．二、速度-时间图像2、下图是可逆反应A+2B的情况。反应速率2C+3D的化学反应速率和化学平衡，随外界条件改变而变化由图可推断：⑴正反应是反应，（填放热或吸热）⑵若A、B是气体，D的状态是。三、速率—压强（或温度）图像3、下列各图是温度或压强对反应2A(s)+2B(g)参考资料，少熬夜！2C(g)+D(g)（正反应为吸热反应）的正逆反应速率的影响，其中正确的图象是（）VVV正V逆TBTV逆V正V逆1vVV逆V正V正ACPDP四、转化率（或产率、百分含量）----时间图像4？m+np+q？正反应热t五、转化率（或百分含量）-温度（或压强）图像：5、在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（）A、正反应吸热，L是气体B、正反应吸热，L是固体C、正反应放热，L是气体D、正反应放热，L是固体或液体六、平均相对分子质量—温度（压强）图像6、可逆反应2A+B2C(g)（正反应放热），随温度变化气体平均摩尔质量如图所示，则下列叙述正确的是（）A．A和B可能都是固体B．A和B一定都是气体C．若B为固体，则A一定是气体D．A和B不可能都是气体E．A和B可能都是气体其他：7、对于mA（s）＋nB（g）度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是（)(A）m+n＜p(B)n＞p(C)x点的状态是v正＞v逆(D)x点比y点的反应速度慢pC（g）（正反应为放热反应）的可逆反应，在一定温2参考资料，少熬夜！化学平衡教案【第三篇】编制人：审核人：日期编号高三化学一轮复习课时导学案化学平衡图像知识目标：1．通过画图以及对图像的分析，使学生进一步理解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点。2．熟悉解决常见有关化学反应速率、化学平衡图像题的一般步骤；使学生加深巩固影响化学反应速率以及化学平衡移动因素的知识。能力目标：1.提高学生对影响化学反应速率以及化学平衡移动因素知识的理解和应用能力。2.通过对图像的分析解释，提高学生分析图像的能力，培养学生抽象思维能力。学习重点：平衡图像的分析知识链接：化学平衡平衡转化率知识梳理：一、有关化学平衡图像的知识规律：（1）对有气体参加的可逆反应，在温度相同的情况下，压强越大，到达平衡所需的时间越短；在压强相同情况下，温度越高，到达平衡所需的时间越短。（2）使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率，改变到达平衡所需时间，但不影响化学平衡移动。（3）同一反应中末达平衡前，同一段时间间隔内，高温时（其他条件相同）生成物含量总比低温时生成物含量大；高压时（其他条件相同）生成物的含量总比低压时生成物的含量大。（4）平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增加，但生成物的浓度、质量分数以及反应物的转化率不一定增加。二、平衡图像的分类研讨：（一）、物质的量（或浓度）—时间图象1、图2表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答：（1）该反应的反应物是______；（2）反应物的转化率是______；（3）该反应的化学方程式为______．（二）、速率—时间图此类图象定性地揭示了v正、v逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向．2、对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图1所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（）A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体C．X、Y、Z、W皆非气体参考资料，少熬夜！D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体3.已知可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-KJ/mol下列各图表示上述可逆反应建立平衡的过程及改变某一条件后建立起新的平衡过程的曲线：（1）加入稀有气体后的平衡图为___________。（2）降低温度后的平衡图为____________。（3）体系加压后的平衡图为___________。（4）升高温度后的平衡图为___________。（5）减小生成物浓度后的平衡图为_______。（6）加入催化剂后的平衡图为________。（三）、速率（v）与温度（T）或压强（p）的图象4.下列各图是温度（或压强）对应；的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是（）5、对于可逆反应：A2（g）＋3B2（g）是()2AB3（g）（正反应放热）下列图象中正确的6、以下化学反应中符合右侧图象的化学反应为（）ィ粒Ｎ２Ｏ３（ｇ）ＮＯ２（ｇ）＋ＮＯ（ｇ）2ＨＮＯ３（l）＋ＮＯ（ｇ）4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（ｇ）2ＣＯ（ｇ）ィ拢3ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（l）ィ茫4ＮＨ３（ｇ）＋5Ｏ２（ｇ）ィ模ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ）ィㄋ模、含量—时间—温度（压强）图这类图象反映了反应物或生成物的量在不同温度（压强）下对时间的关系，解题时要注意一定条件下物质含量不再改变时，应是化学反应达到平衡的特征．7、同压、不同温度下的反应：A（g）＋B（g）C（g）＋QA的含量和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是（）A．T1＞T2，Q＜0B．T1＜T2，Q＜0C．T1＞T2，Q＞0D．T1＜T2，Q＞08.现有可逆反应A（g）＋2B（g）nC（g）＋Q（Q＞0），在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图4，其中结论正确的是（）A．p1＞p2，n＞3B．p1＜p2，n＞3C．p1＜p2，n参考资料，少熬夜！＜3D．p1＞p2，n=3五、质量分数—时间图象9、对于可逆反应ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｓ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）反应过程中，其他条件不变时，产物Ｄ的质量分数Ｄ％与温度Ｔ或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（）。Ａ．降温，化学平衡向正反应方向移动Ｂ．使用催化剂可使D%有所增加Ｃ．化学方程式中气体的化学计量数ｍ＜ｐ＋ｑＤ．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动10.反应2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）2Ｚ（ｇ）（正反应放热），在不同温度（Ｔ１和Ｔ２）及压强（p１和p２）下，产物Ｚ的物质的量（ｎ２）与反应时间（ｔ）的关系如图10所示。下述判断正确的是（）Ａ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＜p２Ｂ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＞p２Ｃ．Ｔ１＞Ｔ２，p１＞p２Ｄ．Ｔ１＞Ｔ２，p１＜p２オ（六）、恒压（温）线该类图象的纵坐标为物质的平衡浓度或反应物的转化率，横坐标为温度或压强．11.对于反应2A（g）＋B（g）2C（g）（正反应放热），下列图象正确的是（）（七）、转化率（或质量分数等）—压强、温度图象12.有一化学平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如图所示是A的转化率同压强、温度的关系，可以得出的正确结论是（）。Ａ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＢ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑＣ．正反应放热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＤ．正反应放热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ13.图7表示ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度Ｔ的关系；图8表示在一定条件下达到平衡（ｖ正＝ｖ逆）后ｔ时刻改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程，判断该反应是（）Ａ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑフ反应放热ィ拢ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ正反应吸热ィ茫ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑフ反应放热ィ模ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑフ反应吸热14.有可逆反应，试根据下图回答：参考资料，少熬夜！（1）压强（2）体积比___________