高二化学教学设计范例(精编5篇)

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参考资料,少熬夜!高二化学教学设计范例(精编5篇)【导读指引】三一刀客最漂亮的网友为您整理分享的“高二化学教学设计范例(精编5篇)”文档资料,供您学习参考,希望此文档对您有所帮助,喜欢就分享给朋友们吧!高二化学教学设计1一、教学目标知识与技能了解SO2的物理性质和化学性质,理解酸雨的形成的原因。过程与方法运用实验观察获取信息,通过归纳对信息进行加工。体会通过实验来研究物质及其变化的科学方法。情感态度与价值观培养对化学现象与化学本质的辩证认识,热爱科学,树立环保意识。二、教学重难点重点SO2的漂白性、还原性和氧化性。难点通过探究实验,归纳SO2的化学性质。三、教学用具投影仪四、教学过程第一环节:导入新课教师:同学们好,我们知道在干燥的季节里大家都希望有一些雨水降临,那么除了正常的雨水之外,还有一种雨水被称作酸雨,大家了解它么?今天老师就给大家带来了一段有关酸雨的视频,请看大屏幕。教师:播放酸雨视频,酸雨视频展示酸雨对我们环境,动物生存,建筑物及人类生活生产的影响以及酸雨知识。组织学生认真观看并思考问题酸雨危害有哪些,酸雨的主要成分有什么?学生活动:回答危害方面并说出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。教师展示:大家请再看看大屏幕上展示的图片,酸雨对空气污染的报告,SO2中毒现象,被SO2漂白过的食物,大家说这些现象中都免不了一个始作俑者,是什么呀?学生回答:SO2,(由此引出本节课学习的内容)教师语言:今天我们就一起来认识一下SO2。板书课题3硫和氮的氧化物参考资料,少熬夜!第二环节:新课教学的物理性质研究教师多媒体呈现并讲授:二氧化硫中重要的是硫元素的存在,硫的物理性质如下:淡晶体,脆,不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2。硫或者含硫化合物在空气中燃烧首先生成二氧化硫。化学方程式为:S+O2====SO2,硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰,在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。教师提问:经过前面的学习,大家思考下我们从哪些方面可以确定SO2的物理性质呢?教师引导:回忆上节课研究氯气的性质的方法,思考从哪些方面去研究SO2的性质。教师学生共同活动:说出从颜色、状态气味、密度、毒性、溶解性方面去研究物质的物理性质。教师设问:你对哪条性质还不了解?你能利用一个装满SO2的试管来设计实验说明吗?教师演示实验:实验SO2的溶解性。经过实验大家观察到,SO2是溶于水的。学生归纳SO2物理性质:SO2是无色有刺激性气味气体,密度比空气大,容易液化,易溶于水。板书一、二氧化硫的物理性质:无色气体、有刺激性气味,密度空气,易液化,易溶于水的化学性质研究板书二、二氧化硫的化学性质探究一:从分类的角度SO2属于哪类物质?具有该类物质的哪些通性?教师引导提问:下面我们从分类的角度想,既然SO2溶液显酸性,那么SO2属于哪类物质?想想具有该类物质的哪些通性?学生讨论回答:是酸性氧化物,(总结归纳出SO2作为酸性氧化物的通性):酸性氧化物可以和碱反应,和碱性氧化物反应,和水反应等等。教师活动:请两位同学来黑板上给大家展示一下SO2与CaO、Ca(OH)2反应的化学方程式。学生板演师生共同判断正误。探究二:二氧化硫的漂白性教师活动:农民伯伯夏天劳作的时候也是带“太阳帽”的,他们这个太阳帽是用草编的,相信很多同学都没有见过,没关系,请看大屏幕,(展示新草帽、旧草帽图片),同学们看看两个草帽颜色有区别吗?说明SO2有什么化学性质?学生活动:颜色不同,说明SO2有漂白性。板书的漂白性教师指导阅读:请同学们阅读教材上第90页关于参考资料,少熬夜!SO2漂白性的原理和其不稳定性,想想具有漂白性的物质还有哪些?其漂白原理与SO2的漂白是不是相同?学生阅读思考:上节课学过的氯气也有漂白性。氯气的漂白是因为它的氧化性。教师提出问题:从氧化还原的角度思考SO2具有哪些性质?学生实验探究:上讲台将SO2通入到老师准备好的酸性高锰酸钾溶液,观察现象,并对反应后溶液进行加热。教师引导:大家观察分析下,SO2中S元素的化合价是几价?说明什么呢?学生回答:正四价,处在硫的中间价态,所以可以得出SO2既具有氧化性,又具有还原性。板书的氧化性和还原性学生讨论探究:由学生代表上讲台用教师提供的试剂(石蕊试液、SO2水溶液、品红溶液、双氧水、溴水、酸性高锰酸钾溶液)仪器或用品,选择合适的用实验的方法来证明SO2具有还原性。教师评价指导。教师讲授:SO2的氧化性,我们可以通过一个化学反应方程式来理解,大家请看黑板(写出SO2与H2S反应化学方程式,带领大家复习氧化还原反应电子转移)。第三环节:巩固提高教师设问:我们刚才学习了二氧化硫具有漂白性,大家也说出了两者的漂白原理是不同的,那大家会不会应用呢,我们通过一道习题来巩固下:二氧化硫和氯气都具有漂白性,若将等体积的二氧化硫和氯气充分混合后,通入湿润的有色物质,可观察到有色物质发生什么现象?第四环节:小结作业教师陈述:我们请同学来说一说这节课我们都学习了什么?其他同学认真听作补充。学生回答:酸雨的主要成分之一二氧化硫,它的物理性质和化学性质。教师肯定鼓励。作业收集当地的雨水样品,测定其pH。如果是酸雨,分头了解产生的原因,提出防治对策的建议。高二化学教学设计2[说明]①浓盐酸一般为12l/L,密度为/L,稀盐酸不能发生该反应。②从反应物、生成物的状态和反应条件分析,该反参考资料,少熬夜!应具有以下特征:粉末状固体+液体气体可见宜采用固—液加热制气装置作为气体发生装置。实验装置:①气体发生装置固一液加热制气装置。首先选择反应容器,由于盐酸必须在反应中保证一定的浓度,所以用量较大,因而宜采用容积较大的圆底烧瓶而不宜用大试管;其次,对于添加液体的容器,采用分液漏斗(不用长颈漏斗)能有效地防止Cl2逸出,且便于控制盐酸的用量;对于圆底烧瓶,通常用酒精灯加热而且需放上石棉网,以防止圆底烧瓶受热不均而炸裂,圆底烧瓶中液体的盛装量,一般以液体占圆底烧瓶球部容积的~为宜。实验装置如图4-8所示。③气体净化装置气体净化装置的设计必须同时考虑主要成分和杂质成分的性质,选择适当的装置来除去杂质。用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时,氯气中混有HCl和H2O(g)等杂质,除去氯气中的HCl可用饱和食盐水洗气(如图4-9Ⅰ所示);除去氯气中的H2O(g)可用浓硫酸洗气(如图4-9Ⅱ所示)或用干燥的CaCl2.③气体收集装置气体收集装置的设计必须考虑气体和被排对象(如空气、水)的性质和欲收集气体的纯度要求,由于Cl2的密度比空气的密度大且不与空气反应,所以可以用向上排空气法收集(如图4-10Ⅰ);又因为Cl2在饱和食盐水中的溶解度不大,所以可以用排饱和食盐水法收集(如图4-10Ⅱ),但此法收集的Cl2中含有水蒸气;还可将Cl2直接收集在橡皮球囊中。④尾气处理装置化学实验中,凡是有毒或易燃的尾气,都要进行适当的尾气处理,使之不会造成环境污染或形成安全隐患。对于Cl2,可以用NaOH溶液吸收而除去(如图4-11所示)。综合以上分析结果,实验室用MnO2和浓盐酸加热制取Cl2,并收集干燥纯净的Cl2,可采用如图4-12所示的装置。实验步骤:“连—检—装—制—集”。①“连”——将所需仪器按图4-12所示的顺序连接。即如图4-12所示,依从下到上、从左到右的顺序连接仪器,组装成制取气体装置。参考资料,少熬夜!②“检”——检查装置的气密性。即关闭分液漏斗的活塞,向F中加水至浸没玻璃导管,用酒精灯微热圆底烧瓶,若玻璃导管内有气泡冒出,停止加热后,玻璃导管内液体回流形成一段液柱,说明装置的气密性良好。[说明]①检查装置的气密性必须在连接装置之后,添加药品之前进行。②检查装置的气密性通常包括“形成水封→微热并观察→冷却并观察”三个步骤。③对于气密性不合格的仪器或装置,要查出原因,修复或更换。若橡皮塞不密封,可涂上少量凡士林后再重新检查气密性。③“装”——装药品或试剂。将装置拆开,分别向B、C、D、F中加入适当的药品或试剂,重新连接后,再向分液漏斗A中加入浓盐酸,然后塞好玻璃塞以防止盐酸挥发。④“制”——加热制气。用分液漏斗向圆底烧瓶内加入适量浓盐酸,点燃酒精灯加热,使反应平稳地进行。要通过观察装置C、D中的气泡产生的快慢判断反应进行的快慢,并通过控制浓盐酸的用量或利用酒精灯来调节反应速率,使反应连续、平稳地发生。⑤“集”——收集气体,当装置E内充满黄绿色气体时,表示氯气已收集满,可更换集气瓶继续收集,收集满氯气的集气瓶要盖严,瓶口朝上放置。实验完毕后,先熄灭酒精灯,当装置C、D中无气泡冒出时,将装置F中的玻璃导管取出,装置B、C中的氯气可向其中加入少量NaOH溶液除去,装置D中的氯气可用空气将其“吹”入NaOH溶液中除去。[说明]①当实验室没有MnO2时,可用MnO4和浓HCl制取Cl2,其反应的化学方程式为:2MnO4+“HCl(浓)=2Cl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.此反应较剧烈,需将浓盐酸缓缓地滴到MnO4固体上,不需加热。当实验室没有浓盐酸时,可用NaCl和浓H2SO4替代浓盐酸与MnO2制取Cl2,其反应的化学方程式为:MnO2+2NaCl+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+Cl2↑②盐酸和MnO2反应时,盐酸表现出酸性和还原性,表现还原性的标志是-1价的Cl--变成了。价的Cl2而如何判断酸在某些反应中除表现氧化性或还原性外还是否表现出酸性呢?主要标志是生成物中有无酸根离子。若有酸根离子就说明除表现氧化性或还原性外,还表现出酸性,如:au+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4既表现出氧化性,又表现出酸性。+6HCl=NaCl+3H2O+3Cl2↑HCl既表现出还原性,又参考资料,少熬夜!表现出酸性。③验满方法:a.可用湿润的碘化钾淀粉斌纸接近集气瓶口,若试纸变蓝,则证明氯气已收集满了。b.也可用湿润的蓝色石蕊试纸接近集气瓶口,若试纸先变红后褪色,则证明氯气已收集满了。高二化学教学设计3一、学习目标1、学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。2、学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失,并判断反应中的氧化剂和还原剂。3、理解氧化还原反应的本质。4、辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系,并用韦恩图表示之,培养比较、类比、归纳和演绎的能力。5、理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。二、教学重点及难点重点:氧化还原反应。难点:氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系,氧化剂、还原剂的判断。三、设计思路由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入,结合专题1中的氧化还原反应和非氧化还原反应对这些反应进行判断,从而分析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别,并从电子转移等角度进行系统分析,再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应类型之间关系的概念。四、教学过程[情景引入]由复习上节课氯气有关反应引入本节课的研究主题。先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水,次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。[练习]学生自己书写方程式,并留待后面的学习继续使用。[过渡]我们结合在第一章中学过的氧化还原反应的定义,来判断一下这些化学反应应属于氧化还原反应,还是非氧化还原反应。[媒体]2Na+Cl2=2NaCl2Fe+3Cl22FeCl3H2+Cl22HClCl2+H2OHCl+HClO参考资料,少熬夜!Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCl2+2HClO2HClOO2↑+2HCl[练习]学生自己进行判断,或可小组讨论、分析。[叙述]现在请大家在氯气与钠反应的方程式上,标出化合价发生改变的元素,在反应前后的化合价。[思考与讨论]学生解决下列问题:1、元素的化合价是由什么决定的呢?2、元素的化合价在何种情况下会发生变化?3、在同一个化学反应中,元素化合价升高和降低的数目有何关系?4、在同一个化学反应中,元素得电子数和失电子数有何关系?[叙述]讲述如何用“双线桥”法表示上面所得到的信息。[板书][叙述]氧化还原反应是有电子转移的反应。氧化还原反应的方程式的系数是与反应过程中得失电子的数目
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