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第1页，共22页2020-2021学年安徽省合肥一中高一（上）第一次段考化学试卷1.下列分类标准合理的是()A.依据组成元素的种类，将物质分为单质和化合物B.依据分子组成中是否含有氧元素，将酸分为含氧酸和无氧酸C.根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体2.氯化铁饱和溶液因久置变浑浊，将所得分散系从如图所示装置的A区流向B区，其中C区是不断更换中的蒸馏水；下列说法不正确的是()A.实验室制备胶体的反应为：胶体B.滤纸上残留的红褐色物质为固体颗粒C.在B区的深红褐色分散系为胶体D.C区溶液中无3.中铅的化合价为价和价，它与浓盐酸反应的化学方程式为浓。下列说法正确的是()A.与浓盐酸反应时，作为还原剂B.物质的氧化性：C.中价的铅与价的铅的原子数目之比为2：1D.当上述反应中消耗1分子时，转移电子数为44.爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献，该方法是将和通入饱和的NaCl溶液中充分反应，其中的一步反应是，下列叙述错误的是()A.该反应中四种物质有三种都是盐B.反应后可用过滤的方法分离出C.可以通过热分解获得纯碱D.该反应符合复分解反应发生的条件5.在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是()第2页，共22页A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、6.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应：B.澄清的石灰水与稀盐酸反应：C.碳酸钙溶于稀盐酸中：D.铜片插入硝酸银溶液中：7.下列化学方程式中，可用离子方程式表示的是()A.稀硫酸中滴加碳酸氢钠溶液B.稀盐酸中滴加少量纯碱溶液C.稀盐酸与石灰石反应D.从草木灰中提取的碳酸钾与足量醋酸反应8.工业上冶炼锡的第一步反应原理为，则下列说法中错误的是()A.反应中作氧化剂，被还原B.a的值为2C.该反应有两种氧化产物D.反应中每生成，共转移个电子9.利用一种超薄LDH纳米片光催化剂，实现了在常温常压和可见光或直接太阳辐射下和合成氨，其原理示意图如图。下列说法正确的是()A.在该合成氨反应条件下，每转移6个电子需要6个水分子参与反应B.2分子参加反应导致分子数目减少一个C.LDH是反应的催化剂，并不参与反应D.反应中氧化产物与还原产物的分子数目之比为4：310.今有下列三个氧化还原反应：①②③浓若某溶液中有共存，要氧化除去而又不减少和，可加入的试剂是()A.B.C.D.HCl第3页，共22页11.下列现象与胶体性质无关的是()A.江河入海口三角洲的形成B.明矾用于净水C.向溶液加入溶液，会出现红褐色沉淀D.胶体在通电后，阴极附近颜色变深12.利用催化剂可有效消除严重危害人体健康的甲醛，反应原理的微观示意图如图所示，据图分析不能得到的结论是()A.反应生成两种氧化物B.分子在化学变化中可再分C.反应前后分子数目发生改变D.参加反应的甲与乙的质量比为15：1613.甲、乙、丙、丁四种物质间的反应如图所示，下列选项不符合图示反应关系的是()选项甲乙丙丁ACuOBHClCNaOHDMgNaOHA.AB.BC.CD.D14.如图是常见的实验装置，下列说法错误的是()A.装置A中仪器m的名称是酒精灯B.用B装置可以通过过氧化氢溶液制取氧气第4页，共22页C.用装置C收集气体时，气体应从b端通入D.气体、、中，只能用装置D而不能用装置C收集的是15.已知下列物质甲、乙、丙、丁分别由H、C、Na、O、Cl、Fe元素中的一种或几种组成。按要求填空。若甲物质为酸性氧化物，且固体甲可人工降雨。则甲的化学式为______写一种，甲与足量的澄清石灰水反应的离子方程式______。若乙物质是非电解质，且乙可做医用消毒剂。则乙的化学式为______，1分子的乙完全燃烧，转移电子数目为______个。实验室可用丙的饱和溶液制备胶体，则丙的化学式为______，胶体区别于其他分散系的本质特征是______，区分溶液和胶体的方法是______。酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，某反应中参加反应的离子为、和一种未知离子。产物为、和。该反应的离子方程式为______。16.通常为晶体，易溶于水，试回答下列问题：写出在熔融状态下的电离方程式______。水溶液能否与Zn反应______填“能”或“否”，如果能，写出离子方程式：______如果不能此问不作答。某同学探究溶液的导电性与离子浓度的关系，做了实验，滴定管是用于滴加溶液的仪器。①若烧杯中所盛液体是溶液，滴定管内是溶液，随着溶液的滴加，灯泡逐渐变暗，当滴加至溶液呈中性时的离子方程式：______。②若将换成溶液，加入足量的溶液，发生反应的离子方程式为______。由和组成的混合物中，硫元素的质量分数为，则氧元素的质量分数是______。17.磷、硫元素存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，被称为生命元素。回答下列问题：红磷和白磷互称为______。已知磷的常见含氧酸有次磷酸、亚磷酸、磷酸，它们依次为一元酸、二元酸、三元酸。则为______；为______填“正盐”或“酸式盐”。第5页，共22页及均可将溶液中的还原为银，从而可用于对器皿实现化学镀银。①中，P元素的化合价为______。②利用进行化学镀银反应中，氧化产物为，则氧化剂和还原剂的个数之比为______。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量以游离计算的方案如下：葡萄酒样品馏分溶液出现蓝色且30s内不褪色已知：滴定时反应的化学方程式为按上述方案实验，消耗标准溶液，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量以游离计算为______。18.氯、硫、氮是中学化学常见的三种非金属，请回答下列问题：工业上用电解饱和食盐水的方法生产，电解所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去，要加入的试剂为______填化学式；可以使品红溶液褪色，说明具有______性，也能使新制的氯水褪色，反应的化学方程式为：，将其改写成离子方程式______.在稀的反应中，氧化产物是______填化学式，当反应产生标准状况下，硝酸作为作氧化剂消耗的物质的量为______19.按要求填空。已知甲、乙两物质分别由H、C、Na、O、Cl、Fe元素中的一种或几种组成。①若甲物质为碱性氧化物，则甲的化学式为______写一种。②若乙物质可作为呼吸面具中氧气的来源，则乙的化学式为______，其供氧原理是______用化学方程式表示。在横线上填入合适的符号：______写出氯气与水反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：______。酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，某反应中参加反应的离子为、和一种未知离子。产物为、和该反应的离子方程式为______。20.通常为晶体，易溶于水，试回答下列问题：在物质分类中属于______，A.钠盐含氧酸酸式盐氧化物写出在熔融状态下的电离方程式______。水溶液能否与Mg反应？______填“能”或“否”，如果能，写出离子方程式：______如果不能此问不作答第6页，共22页某同学探究溶液的导电性与离子浓度的关系，做了实验，滴定管是用于滴加溶液的仪器。①若烧杯中所盛液体是溶液，滴定管内是溶液，随着溶液的滴加，灯泡逐渐变暗，当滴加至溶液呈中性时的离子方程式：______，继续滴加，发生反应的离子方程式为：______。②下列哪种组合可使滴加过程中灯泡先变亮后变暗______A.向醋酸中滴加相同浓度的氨水B.石灰乳中滴加稀盐酸C.向盐酸中滴加相同浓度的氢氧化钠溶液D.向醋酸钠溶液中滴加相同浓度的盐酸至过量③若将换成溶液，加入足量的溶液，发生反应的离子方程式为______。21.现有以下物质：①NaCl晶体②水溶液③④石墨⑤固体⑥蔗糖溶液⑦酒精⑧熔融的⑨干冰．请回答下列问题用序号表示：以上物质中能导电的是______.以上物质中属于电解质的是______.以上物质中属于非电解质的是______.以上物质中属于弱电解质的是______.22.维生素C又称“抗坏血酸“，在人体内有重要的功能．例如，能帮助人体将食物中不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素C具有______填“氧化性“或“还原性23.焦亚硫酸钠是常用的食品抗氧化剂之一，易被氧化为硫酸钠．某研究小组进行如下实验：采用如图1装置实验前已除尽装置内的空气制取装置II中有晶体析出，发生的反应为：装置I中产生气体的化学方程式为______.第7页，共22页要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是______.装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置如图夹持仪器已略去为______填序号溶于水即生成证明溶液中的电离程度大于水解程度，可采用的方法是______填序号测定溶液的加入溶液加入盐酸加入品红溶液用蓝色石蕊试纸检测检验晶体在空气中已被氧化的实验方案是______.葡萄酒常用作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量以游离计算的方案如下：已知：滴定时反应的化学方程式为①按上述方案实验，消耗标准溶液，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量以游离计算为______②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果______填“偏高”“偏低”或“不变”