2022年四川省达州市中考化学真题及参考答案

试卷第1页，共8页扫码关注，收获更多2022年四川省达州市中考化学真题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列具有达州特色的农副产品的加工过程，主要发生化学变化的是A．酿“苞谷烧”酒B．编制竹蒌C．采摘“巴山雀舌”茶D．包装“灯影牛肉”2．正确的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是A．滴加液体B．称取8.0g氢氧化钠固体C．测定溶液的pHD．蒸发氯化钠溶液3．蓝莓富含花青素(C15H11O6)。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色，碱性时为蓝色。下列有关说法正确的是A．花青素是有机物B．花青素中碳、氢、氧的质量比为15：11：6C．花青素由碳原子、氢原子、氧原子构成D．在氢氧化钠溶液中滴入蓝莓汁液，溶液呈红色4．化学与我们的生产生活息息相关。下列说法不正确的是试卷第2页，共8页扫码关注，收获更多A．碘是人体所需要的一种微量元素，缺碘会导致甲状腺肿大B．纸箱着火用水浇灭，降低了可燃物的着火点C．洗涤剂具有乳化作用，能用于清洗油污D．鉴别聚酯纤维和羊毛可用灼烧闻气味的方法5．甲醛(CH2O)是一种有毒气体，房屋装修时部分建材释放出的甲醛严重影响人体健康。科学家们研究发现，使用特殊的催化剂可高效地促进甲醛的转化，从而降低甲醛的危害。其反应过程的微观示意图如下，下列说法不正确的是A．参加反应的两种物质的微粒个数比为1：2B．该反应一定有元素的化合价发生变化C．反应前后原子的种类、数目不变D．反应前后分子的种类改变6．t1℃时，将相同质量的KNO3和KC1分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图I所示，图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是A．甲烧杯中的溶质为KNO3B．将温度升高到t2℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余C．若KNO3中混有少量KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3D．若取t3℃时KNO3和KC1的饱和溶液各100g，降温至t2℃时，析出晶体较多的是KNO37．勤劳智慧的中国劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜的技术。某实验小组模拟湿试卷第3页，共8页扫码关注，收获更多法炼铜，向50.0gCuSO4溶液中加入10.0g铁粉(铁粉过量)，待溶液中CuSO4反应完全后，过滤，所得滤渣的质量为10.4g。则原溶液中CuSO4的质量分数为A．20%B．16%C．10%D．8%二、多选题8．下列图像分别与选项中的操作相对应，合理的是A．向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体B．在盛有空气的密闭容器中点燃红磷C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉D．向一定质量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液三、填空题9．化学用语是学习和研究化学的基础。请用适当的化学用语填空。(1)通常状况下，密度最小的气体是_______。(2)两个氢氧根离子_______。(3)五氧化二磷中磷元素的化合价_______。10．为打造成渝地区双城经济圈北翼振兴战略支点，达州市在打造能源化工、新材试卷第4页，共8页扫码关注，收获更多料、农产品加工3个千亿级产业带的同时，也要积极打好“蓝天、碧水、净土”保卫战。(1)为建成全国性综合交通枢纽城市，达州市大力实施“经济发展、交通先行”战略，在基础设施建设中选择应用新材料。达州新建机场一金垭机场使用了大量玻璃钢材料，玻璃钢是一种(填字母序号)。A．复合材料B．无机非金属材料C．合成材料(2)自2013年以来，达州以水稻、油菜、玉米、薯类等为重点，建设“川渝粮仓”，粮食总产量连续9年保持在六十亿斤以上，稳居全省第一、①大米、玉米、薯类中主要富含的营养素是____(填字母序号)。A．蛋白质B．油脂C．糖类D．维生素②抓三农促振兴，坚定建设农业强市。2022年，我市规划大豆种植须达到53.5万亩。正所谓：“庄稼一枝花，全靠肥当家”。大豆等农作物生长期间常需施加一些肥料。下列属于复合肥料的是____(填字母序号)。A．CO(NH2)2B．NH4H2PO4C．K2SO4(3)2021年3月金国两会期间提出，2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”。实现“碳达峰”“碳中和”需控制二氧化碳的排放量。请写出一条生活中践行“低碳”生活的具体做法：_______。(4)“碧水”就得保护好水资源。下列关于水资源保护的做法正确的是(填字母序号)。A．为了改善水质，向其中加入大量的净水剂和消毒剂B．为保护好水资源，禁止使用化肥和农药C．大量开采利用地下水D．工业废水处理达标后再排放11．化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的一门基础学科。(1)图I是五种微粒的结构示意图。①上述微粒共表示_______种元素。试卷第5页，共8页扫码关注，收获更多②上述五种微粒中，化学性质相似的两种原子是_______(填字母序号)。(2)元素周期表是学习化学的重要工具。由图Ⅱ知，氯元素的相对原子质量为_______。12．钢铁是应用最普遍的金属材料，也是最容易发生锈蚀的金属材料之一、人类为金属的锈蚀付出了巨大的代价，所以金属的防腐和废旧金属的回收有着十分重要的意义。(1)工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)炼铁的原理：_______(用化学方程式表示)。(2)钢铁生锈是铁与空气中_______发生化学反应的结果。(3)处理某废旧金属后的溶液中含有Cu(NO3)2和AgNO3两种溶质，为回收其中的金属，向该溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。则滤液中一定含有的金属离子是_______；滤渣中可能含有_______。四、实验题13．在实验操作考试中，小明的考试题目是配制50g溶质质量分数为6%的NaC1溶液(已知p水=lg/mL)，请回答下列问题：(1)小明应称取NaCl固体_______g。在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该_______(填字母序号)。A增加适量NaClB．减少适量NaClC．增加砝码D．调节天平平衡螺母(2)量取蒸馏水时，小明应选择_______(填“20mL”或“50mL”或“100mL”)的量筒。(3)下列因素会造成小明所配溶液溶质质量分数偏小的是(填字母序号)。A．量取蒸馏水时仰视读数B．量取蒸馏水时俯视读数C．将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落D．配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出14．化学是一门以实验为基础的自然科学。结合下列实验装置图回答有关问题。试卷第6页，共8页扫码关注，收获更多(1)A装置中仪器a的名称是_______。(2)通常状况下，H2S是一种密度比空气大、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水。实验室用块状的硫化亚铁与稀硫酸发生复分解反应制取硫化氢气体。①制取H2S气体的发生装置可选用_______(填字母序号)。②若用C装置来收集H2S，气体应从_______端(填a或b)进入集气瓶。(3)某化学兴趣小组用图2装置探究MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果，设计的方案和记录的数据如下表所示：实验序号过氧化氢溶液催化剂收集50mLO2所用时间实验130mL2%粉末状MnO20.2g21s实验230mL2%粉末状CuOag47s①表格中a的值为_______。②实验1中制取氧气的化学反应方程式为_______。③结论：MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好，得出该结论的依据是_______。五、推断题15．已知A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，B为红棕色粉末，C由两种元素组成，D广泛应用于治金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域，五种物质的转化关系如图所示(“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化)。部分反应物、生成物及反应条件已省略。请回答下列问题：(1)B物质的化学式为_______。(2)A和C反应的化学方程式为_______。(3)C和E反应的实质为_______。六、流程题16．海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图：试卷第7页，共8页扫码关注，收获更多已知：粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaC12，流程中部分操作及试剂已省略。(1)“操作I”中玻璃棒的作用是_______。(2)滤渣中除泥沙外还有_______(填化学式)。(3)反应③的化学反应方程式为_______。(4)海水中本身就有氯化镁，请分析反应①、②转化过程的目的_______。七、科学探究题17．我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。在工业生产所得的碳酸钠产品中往往会混有少量的氯化钠。某校化学兴趣小组同学想探究某产品中碳酸钠的质量分数，经讨论后设计了如下两种实验方案。【查阅资料】碱石灰的主要成分是CaO和NaOH。【设计与实验】方案甲：“气体质量法”（1）按上图所示连接好装置，检查装置气密性后加入一定质量的碳酸钠样品于装置A中。（2）打开止水夹K通入一段时间的氮气后，称量装置C的质量，并记录。（3）关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞向A装置中注入足量的稀硫酸，关闭活塞。（4）待装置A中无气泡产生后打开止水夹K，再次通入氮气一段时间后，关闭止水夹K，第二次称量装置C的质量，并记录。（5）计算。试卷第8页，共8页扫码关注，收获更多【分析与讨论】①装置A中发生反应的化学方程式为_______。②装置B中浓硫酸的作用是_______。③步骤(4)中再次通入氮气的目的是_______。④装置D的作用是_______。方案乙：“沉淀质量法”写出上述流程中相关反应的化学方程式：_______。【得出结论】同学们经过实验，最终都计算出了样品中碳酸钠的质量分数。请你根据方案乙中测定的相关数据，求出样品中碳酸钠的质量分数为_______×100%(用含有m、n的代数式表示)。【反思与交流】同学们经过讨论认为方案乙优于方案甲，理由主要是_______(填字母序号)。A．节约能源B．操作简便C．保护环境八、计算题18．某厂生产的NaC1样品中含有少量MgCl2杂质。该厂质检员称取20g该样品，完全溶解在100g蒸馏水中，向所得溶液中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请回答：(1)样品中MgCl2的质量为_______g。(2)计算恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数_____。(写出计算过程)答案第1页，共3页参考答案：1．A2．D3．A4．B5．A6．D7．B8．BC9．(1)H2(2)2OH-(3)525PO+10．(1)A(2)CB(3)骑自行车上学(4)D11．(1)4BD##DB(2)35.4512．(1)2323O23COFeFeCO++高温(2)水、氧气(3)Fe2+##亚铁离子Cu##铜13．(1)3B(2)50mL(3)AC14．(1)酒精灯答案第2页，共3页(2)Bb(3)0.2222222HOO+2HOMnO相同条件下在MnO2催化过氧化氢产生50mLO2所用时间反应更少15．(1)Fe2O3(2)22Fe+2HCl=FeCl+H(3)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子16．(1)引流(2)Mg(OH)2、CaCO3(3)22MgClCl+Mg通电(4)除去杂质，浓缩氯化镁17．23242422NaCO+HSONaSO+HO+CO＝干燥二氧化碳（或除去二氧化碳中水蒸气）使生成的二氧化碳被C完全吸收防止空气中水和二氧化碳进入C2233CaCl+NaCOCaCO+2NaCl＝106n100mB18．(1)0.95(2)设生成氯化钠的质量为y()222NaOH+MgCl=MgOH+12NaCl580.58g17y117580.58gy=解得1.17gy=，氯化钠总质量=20g-0.95g+1.17g=20.22g，故恰好完全反应时，溶液中溶质质量分数为：20.22g100%10%20g100g82.78g0.58g=++−；答：恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数10%。答案第3页，共3页