2022年广东省中考化学真题及答案

2022年广东省中考化学真题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列涉及化学变化的是A．光合作用B．冰雪融化C．海水蒸发D．溪水流淌2．学校采购了一批含75%酒精的免洗消毒喷雾。你建议在存放处张贴的警示标识是A．B．C．D．3．下列属于纯净物的是A．汽水B．氢气C．黄铜D．空气4．我国自主研制的“极目一号”Ⅲ型浮空艇的锚泊主系缆由聚乙烯纤维制成，该材料属于A．天然橡胶B．天然纤维C．合成材料D．金属材料5．下列化学用语表示两个分子的是A．O2-B．2O3C．SO2D．2O6．科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是A．拉瓦锡编制了元素周期表B．门捷列夫提出了近代原子学说C．道尔顿确定了空气的组成D．屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖7．荔枝生长过程中，需要施肥为果树补充营养。下列属于复合肥的是A．NH4H2PO4B．CO（NH2）2C．NH4NO3D．KCl8．我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，有望助力实现“双碳”目标。钒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是试卷第2页，共7页A．钒为金属元素B．钒原子核外电子数为23C．钒的相对原子质量为50.94gD．二氧化钒的化学式为VO29．下列实验操作正确的是A．B．C．D．10．某饼干的配料表如图所示，其中不包含的基本营养素是【品名】××饼干【配料】小麦粉、精炼植物油、白砂糖、食用盐。食品添加剂（碳酸氢钠、硫酸钙）A．油脂B．维生素C．糖类D．无机盐11．研究发现千金藤素（C37H38N2O6）可抑制某些冠状病毒在细胞中的复制。下列关于千金藤素的说法正确的是A．属于氧化物B．含有氮分子C．由四种元素组成D．氢元素的质量分数最小12．化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是A．pH5.6的降雨称为酸雨B．石油属于可再生能源C．PM2.5属于大气污染物D．铝合金的硬度比纯铝大13．根据下图，判断下列说法正确的是试卷第3页，共7页A．t1℃时，50g甲能完全溶于50g水B．乙的溶解度随温度升高而降低C．t2℃时，丙和丁的溶解度相同D．加压或升温能增加戊的溶解度14．劳动课程标准要求学生承担家庭劳动。下列项目与所涉及的化学知识不相符的是选项项目化学知识A用燃气灶炒菜燃气燃烧放热B用炉具清洁剂去除油污NaOH可与油脂反应C用厨余垃圾自制花肥物质发生缓慢氧化D往自制净水器内放入活性炭活性炭具有催化作用A．AB．BC．CD．D15．对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示。下列说法正确的是A．对比①②可探究：接触氧气是否为铁生锈的条件之一B．对比②③可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一C．对比①④可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一D．对比③④可探究：接触氧气是否为铁燃烧的条件之一二、填空题16．炉甘石始载于《外丹本草》，主要成分为碳酸锌（ZnCO3）和碱式碳酸锌，炮制后主要成分为氧化锌（ZnO）可作为外用药使用。(1)锌元素属于人体必需的______（填“常量”或“微量”）元素。(2)碳酸锌中锌、氧元素的原子个数比为______，质量比为______。(3)氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分可能是______（填字母）。a．锌分子b．锌元素c．锌单质(4)药效高低与有效成分的含量相关。碳酸锌的抑菌活性低于相同质量的氧化锌，可能试卷第4页，共7页的原因是______。17．我国科学家研制了一种新型催化剂，实现了甲烷向重要化工原料甲醇的高效转化。反应过程的微观示意图如图所示。(1)该反应涉及______种单质。反应前后催化剂的化学性质______。(2)该反应的化学方程式为______。(3)反应物中的一种气体可供呼吸。利用下图中的电解水装置制取时，它会在______管（填字母）中产生。(4)我国空间站天和核心舱的再生生保系统能实现（3）中气体的100%再生。在失重条件下制得该气体后，还需通过膜分离技术将其与H2O分离，原因是______。(5)主要成分为CH4的燃料是______（多选，填字母）。a．煤b．沼气c．天然气d．乙醇汽油18．《千里江山图》是我国传世名画之一，宋代画家王希孟创造性地将炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层。(1)画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性质______。(2)画作的青色用到蓝铜矿，其主要成分为Cu3(OH)2(CO3)x，x=______。(3)画作中所用的矿物颜料也可用于治炼金属。下图为碳元素的价类转化二维图。利用试卷第5页，共7页图中化合物______（写化学式）的还原性治炼赭石（主要成分为Fe2O3），反应过程中碳元素的化合价______（填“升高”“降低”或“不变”）。(4)若反应a~d均属同一种基本反应类型，则该反应类型为______，其中属于吸热反应的是______（填字母）。(5)孔雀石（主要成分为Cu2(OH)2CO3受热分解（反应e）。生成三种氧化物。其中一种为黑色固体。该反应的化学方程式为______。三、实验题19．具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。在化学实验操作考试中，小明和小英分别抽取了I、Ⅱ两组试题。可供选择的实验药品有大理石、KC1O3、MnO2、稀盐酸、NaOH溶液、H2O2溶液、酚酞溶液、石蕊溶液等，相关实验装置如图所示。I组：O2和CO2的实验室制取(1)仪器a的名称是______。(2)小明想用同一套装置分别制取O2和CO2，应选用发生装置______和收集装置______（填字母）。其中，制取O2的化学方程式为______。Ⅱ组：溶液酸碱性的检验和酸、碱的化学性质(3)为了鉴别稀盐酸和NaOH溶液，小英要测定溶液的pH，正确的操作是______。测得pH=1的溶液为______。(4)稀盐酸和NaOH溶液反应无明显现象。为使该反应“可视化”，小英向NaOH溶液中试卷第6页，共7页滴加______溶液，再逐滴加入稀盐酸至过量，观察到溶液由______色变为无色。四、科学探究题20．侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaC1，同学们对工业纯碱样品展开探究。探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCI实验操作现象结论取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全有______产生样品中有NaCl向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液有______产生有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用______（填字母）代替稀盐酸。a．CaCl2溶液b．稀硝酸c．BaC12溶液探究二：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数【方案1】将样品溶解，加入过量CaC12溶液，搅拌至反应完全。该反应的化学方程式为______。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na2CO3的质量分数。【方案2】如1图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算Na2CO3的质量分数。若结果大于100%，可能的原因是______。【讨论】上述两个方案中，你认为方案______更优。【拓展】2图为Na2CO3和NaC1的溶解度曲线。为提纯含少量NaC1的纯碱样品，将其浓溶液从t1℃冷却至t2℃，t1一t2的最优范围是______（填字母）。a．40-10b．60-30c．70-40五、流程题试卷第7页，共7页21．铁铜双金属粉末可用于生产机械零件。利用还原铁粉和CuSO4溶液制备该产品的工艺流程如图所示。(1)“搅拌”时发生的反应利用了铁的金属活动性比铜的______（填“强”或“弱”）。(2)“过滤”后滤液的主要成分是______（写化学式）。(3)若用该工艺制备了1000g铁铜双金属粉末产品，其中Cu单质的质量分数为19.2%。计算置换这些Cu单质所需还原铁粉的质量（写出计算过程）。(4)“干燥还原”可在不同的温度下进行，产品中氧元素的质量分数随温度的变化如图所示。若（3）中产品是在500℃时干燥还原后得到的，则其中最多含Fe元素______g（产品中只含三种元素）。答案第1页，共2页参考答案：1．A2．D3．B4．C5．B6．D7．A8．C9．A10．B11．C12．B13．C14．D15．C16．(1)微量(2)1:365:48(3)b(4)等质量的碳酸锌中锌元素的质量小于氧化锌中锌元素的质量17．(1)2##二##两不变(2)42232CH+H+OCHOH+HO催化剂(3)B(4)氧气不易溶于水，且氧分子与水分子大小不同(5)bc18．(1)不活泼(2)2(3)CO升高答案第2页，共2页(4)化合反应d(5)()23222ΔCuOHCO2CuO+HO+CO19．(1)试管(2)BC22222MnO2HO2HO+O(3)用玻璃棒蘸取少量待测液体，滴在pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH值稀盐酸(4)酚酞红20．有气泡白色沉淀b2233CaCl+NaCOCaCO+2NaCl＝氢氧化钠固体吸收水蒸气或氯化氢气体一a21．(1)强(2)FeSO4(3)解：1000g铁铜双金属粉末中铜的质量为1000g×19.2%=192g，设需还原铁粉的质量为x；44Fe+CuSO=FeSO+Cu5664192g5664192g168gxxx==答：需还原铁粉的质量为168g；(4)804