2022年江苏省苏州市中考化学试卷真题试题答案详解版

试卷第1页，共11页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前2022年江苏省苏州市中考化学真题试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五六七总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单选题1．“卤汁豆腐干”是苏州特产。豆制品所含的主要营养物质是A．糖类B．油脂C．蛋白质D．维生素2．“秘色瓷莲花碗”是苏州博物馆的镇馆之宝。陶瓷材料属于A．金属材料B．无机非金属材料C．合成材料D．复合材料3．下列物质由分子构成的是A．金B．金刚石C．干冰D．氯化钠4．下列有关化学用语表示正确的是A．硅元素：SiB．氧化铝：AlOC．2个镁离子：2Mg+2D．60个碳原子：C605．下列物质分别放入水中,能形成溶液的是A．泥土B．面粉C．植物油D．蔗糖6．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁B．酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂D．熟石灰微溶于水，可用于改良酸性土壤7．北京冬奥会上采用了碲化镉发电玻璃，碲元素在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关碲的说法正确的是试卷第2页，共11页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※A．碲原子的最外层电子数为52B．碲的元素符号为TeC．碲的相对原子质量为127.6gD．碲属于金属元素8．向溶液X中加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则溶液X中一定含有的微粒是A．Cl-B．23COC．Ca2+D．4NH9．在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是A．溶解粗盐B．过滤粗盐水C．蒸发结晶D．趁热取下蒸发皿10．天然气是家庭日常生活的常用燃料。下列说法不．正确的是A．天然气是一种不可再生的化石能源B．天然气燃烧能放出热量C．天然气完全燃烧时，会产生大量炭黑颗粒D．发现家中天然气泄漏，立即关闭阀门，开窗通风11．铜元素的“化合价与物质类别”对应关系如下图。下列有关说法不．正确的是试卷第3页，共11页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………A．Cu（OH）2属于碱B．物质a的化学式为Cu2OC．Cu可与稀硫酸反应生成CuSO4D．CuSO4溶液可与氢氧化钠溶液反应生成Cu（OH）212．氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不．正确的是A．盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子B．该反应的微观实质是H+和OH-结合生成水分子C．Na+和Cl-在该反应过程中没有被消耗D．恰好完全反应时，溶液呈中性13．由太湖水生产自来水的部分处理过程如下。有关说法不．正确的是A．用细沙“过滤”可滤除水中的细小颗粒B．用活性炭“吸附”可除去水中的色素和异味C．上述处理过程应包含“蒸馏”D．经过处理获得的自来水仍是混合物14．碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大B．将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数不变试卷第4页，共11页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※C．30℃时，将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为75gD．40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50%15．用下图所示装置进行实验，倾斜Y形管，锌粒与硫酸铜溶液接触，表面有气泡产生并析出红色物质，溶液颜色变浅，经检测产生的气体为氢气。下列说法正确的是A．锌粒参加的反应均为置换反应B．硫酸铜溶液所含阳离子只有Cu2+C．可推知金属活动性顺序：铜锌D．若用银片代替锌粒，可观察到相似实验现象16．下列设计的实验方案能达到实验目的的是A．用方案甲探究同种物质在不同溶剂中的溶解性B．用方案乙探究空气是铁生锈的必要条件C．用方案丙探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响D．用方案丁探究合金及其成分金属的熔点高低评卷人得分二、选择题组试卷第5页，共11页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………阅读下列材料，完成下面小题：工业上一般采用分离液态空气的方法获得大量氧气，液态氧通常储存在钢瓶里。在实验室中，常用分解高锰酸钾或双氧水来制取氧气。17．空气中各组分气体体积分数最大的是A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体18．下列有关氧气压缩成液态氧过程的说法正确的是A．氧分子体积变小B．氧分子质量变小C．氧分子数目变少D．氧分子间空隙变小19．下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是A．组装仪器B．检查气密性C．加热固体D．氧气验满20．在双氧水制取氧气实验中，一定不．需用到的仪器是A．酒精灯B．水槽C．集气瓶D．锥形瓶第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分三、填空题21．为保持冻土路基夏季不融化，需在秋冬季将空气中的“冷”储存至路基。“热棒”插入路基（如图），利用钢管内氨的汽化和液化，实现路基与空气的热量交换。试卷第6页，共11页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※(1)热棒主体采用碳素无缝钢管。钢铁属于___________（填“纯净物”或“混合物”）。(2)热棒钢管外壁需喷涂保护层，其目的是___________。(3)氨气的化学式为___________。(4)氨的汽化和液化属于___________（填“物理”或“化学”）变化。(5)秋冬季热棒工作时，氨在A端发生的变化是___________（填“汽化”或“液化”）。22．CO2/甲酸（HCOOH）循环在氢能的储存/释放方面具有重要应用。I、CO2催化加氢232HCOKHCOHCOOHHCOOK催化剂步骤Ⅰ步骤Ⅱ步骤Ⅲ溶液(1)补充完整步骤Ⅱ的化学方程式：32KHCO+HHCOOK+催化剂___________。该反应前后碳元素的化合价___________（填“升高”、“降低”或“不变”）。Ⅱ、甲酸分解释氢(2)甲酸在催化剂作用下分解生成H2和CO2，H2和CO2的分子个数比为___________。(3)甲酸具有较高的质量储氢密度，理论上甲酸质量储氢密度为___________。（甲酸质量储氢密度=2m(H)m(HCOOH)×100%；结果用百分数表示，保留一位小数）Ⅲ、甲酸催化分解产物的探究已知：①相同条件下，气体的体积比等于分子个数比。②甲酸除分解为H2和CO2外，还可能按如下方式分解：2HCOOH=CO+HO(4)根据甲酸分解原理，推测气体产物的成分在常温下有三种可能：H2和CO2；CO；___________（填化学式）。(5)常温下，将甲酸催化分解所得气体通过装有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶。相同条件下，在氢氧化钠溶液吸收前后，测得气体体积与甲酸分解反应时间的关系如图所示。试卷第7页，共11页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………①气体通过氢氧化钠溶液后体积减小的原因是___________（用化学方程式表示）。②甲酸催化分解所得气体产物的主要成分为___________（填化学式）。评卷人得分四、实验题23．实验室用下图所示装置制CO2气体，并进行相关实验研究。已知：①氯化钙溶液接近中性；②CO2与NaHCO3溶液不反应。(1)仪器a的名称是___________。(2)连接装置A、B，向锥形瓶内逐滴滴入稀盐酸，观察到乙处燃着的火柴先熄灭。①锥形瓶内发生反应的化学方程式为___________。②由实验现象可推知CO2具有的性质：不可燃，不支持燃烧，___________。(3)若在装置A与CO2收集装置之间增加装置C，其目的是___________。(4)实验废液处理：待装置A中锥形瓶内无气泡产生时，静置，过滤除去底部多余的碳酸钙粉末，测得滤液pH约为3.废液处理时，需将pH调节至6~9。①写出滤液所含溶质的化学式：___________。②向上述滤液中缓慢加入___________（填字母），搅拌，调节溶液pH至6~9，倒入指定容器。试卷第8页，共11页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※a、碳酸钙粉末b、澄清石灰水c、氢氧化钠溶液24．铁黄（FeOOH）是重要的化工产品。某科研小组在实验室进行铁黄制备研究。已知：①铁黄制备原理242224854FeSO+O+6HO4FeOOH+4HSO℃②为促进生成的铁黄沉淀有序生长，实验时需加入少量已制铁黄作为晶种。(1)FeOOH可表示为xFe2O3·yH2O，其中xy=___________。(2)铁皮处理：取一定量铁皮，用稀硫酸除去表面铁锈。该除锈反应的化学方程式为_____。(3)制备铁黄：在如图所示装置的三颈烧瓶内进行制备。步骤一：加入一定量除锈后的碎铁皮步骤二：加入含有少量铁黄晶种的悬浊液；步骤三：滴加少量FeSO4溶液；步骤四：控制合适条件，边搅拌边鼓入空气，充分反应48小时，得到大量FeOOH沉淀。①将三颈烧瓶中所得FeOOH沉淀分离出来的实验操作是___________（填操作名称）。②为提高产品纯度，需洗涤分离出的沉淀。洗涤前沉淀表面吸附的阴离子为_________（填离子符号）。③实验中仅滴加少量．．FeSO4溶液，就能得到大量．．FeOOH沉淀，其原因是___________。评卷人得分五、科普阅读题25．阅读下列材料，回答相关问题。生命保障系统是中国空间站实现在轨长期运行的关键，该系统包括电解制氧、水处理、二氧化碳及微量有害气体去除等子系统。电解制氧技术是目前公认最具合理性的空间站氧气补给技术，利用太阳能电池板供电，电解1L水能产生约620L氧气，可满足1名宇航员一天的需要。水中加入氢氧化钾可提高电解水效率，随技术进步，氢氧化钾逐渐被固体电解质等替代。电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，水可循环使用。水处理系统主要是将水蒸气、汗液、尿液和生活废水等进行处理，其过程包括净化、低试卷第9页，共11页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○