化学教案－奇妙的化学精编5篇

好文档，供参考1/19化学教案－奇妙的化学精编5篇【题记】这篇精编的文档“化学教案－奇妙的化学精编5篇”由三一刀客最“美丽、善良”的网友上传分享，供您学习参考使用，希望这篇文档对您有所帮助，喜欢就下载分享吧！探究活动1知识目标：掌握化学平衡的概念极其特点；掌握化学平衡的有关计算。能力目标：培养学生分析、归纳，语言表达与综合计算能力。情感目标：结合化学平衡是相对的、有条件的、动态的等特点对学生进行辩证唯物主义教育；培养学生严谨的学习态度和思维习惯。化学教学教案2学习目标1、让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。2、培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和好文档，供参考2/19逻辑推理能力。课前预习1、分析沉淀溶解平衡形成的过程及影响因素。2、写出氯化银、氢氧化铁溶解平衡常数的表达式。新课学习板块一、沉淀溶解平衡及其影响因素实验探究1、在学习初中化学时，我们曾根据物质的溶解度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。如氯化银、硫酸钡就属于难溶物。那么，它们在水中是否完全不能溶解？2、请按如下步骤进行实验（1）将少量AgCl(难溶于水）固体加入盛有一定量水的５０mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。（2）取上层清液２mL，加入试管中，逐滴加入Na2S溶液，振荡，观察实验现象。3、请分析产生以上实验现象的原因。3、从中得出什么结论？归纳整理]一、沉淀溶解平衡1、概念：2、特点：巩固练习：分别书写下列物质的电离方程式和沉淀好文档，供参考3/19溶解平衡方程式BaSO4CaCO3交流与讨论根据化学平衡的相关知识，讨论影响沉淀溶解平衡的因素有哪些？1、内因（决定因素）：讨论：对于平衡AgCl（S）Ag+(aq)+Cl-(aq)若改变条件，对其有何影响2、外因：板块二、溶度积常数交流与讨论写出氯化银、氢氧化铁溶解平衡常数的表达式。归纳整理二、溶度积常数（简称溶度积）1、定义２、表达式:３、意义：４、特点：当堂巩固：1、写出难溶物BaCO3、Ag2CrO4、Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡的方程式和溶度积的表达式。2、将足量AgCl分别溶于下列试剂中形成AgCl饱和溶液①水中②10mL/LNaCl溶液③5mL/L的MgCl2好文档，供参考4/19溶液中，Ag+浓度大小顺序是________________________交流与讨论5、溶度积的应用：a、已知溶度积求离子浓度：例1：已知室温下PbI2的溶度积为,求饱和溶液中Pb2+和I-的浓度；在c(I-)=/l的溶液中，Pb2+的浓度最大可达到多少？b、已知溶度积求溶解度：例２：已知298K时Mg(OH)2的Ksp=×10－12，求其溶解度S（设溶液密度为1g/L）。c、已知离子浓度求溶度积：例3：已知298K时AgCl在水中溶解了×10-3gL-1达饱和，计算其Ksp。d、利用溶度积判断离子共存：例4：已知298K时，MgCO3的Ksp=，溶液中c（Mg2+）=/L，c(CO32-)=/L，此时Mg2+和CO32-能否共存？6、离子积与溶度积规则7、溶度积规则的应用a.判断是否产生沉淀例1.将5ml1x10-5mol/L的AgNO3溶液和15ml4x10-5mol/L的K2CrO4溶液混合时，有无砖红色好文档，供参考5/19Ag2CrO4沉淀生成？（已知该温度下Ag2CrO4的Ksp=9x10-12）例2：取BaCl2与等体积的的混合，是否有沉淀产生？若有，计算Ba2+是否沉淀完全[即c（Ba2+）b.判断沉淀是否完全溶解例3.室温下，将氯化银中加入1000L水中，氯化银是否完全溶解（25℃氯化银Ksp=）？c.判断沉淀是否能够转化例4.室温下，向10ml饱和氯化银溶液中，加入/l的KI溶液，试通过计算回答能否生成碘化银沉淀(25℃氯化银Ksp=，碘化银Ksp=)？课后反思我的问题和收获初三化学教案3教学目标：1、知识与技能：知道升华与凝华的概念；知道升华要吸热，凝华要放热；知道生活中的升华和凝华现象。2、过程与方法：通过观察了解升华和凝华现象。3、情感态度和价值观：通过教学活动，激发学生关心环境，乐于探索一些自然现象的物理学道理。教学重点：通过碘的升华和凝华实验培养学生的观察实验能力，通过日常生活中实例的解释，培养学生用好文档，供参考6/19物理知识解决实际问题的能力。教学难点：通过识别生活中常见的物态变化现象，培养学生运用物理知识解决实际问题的能力。教学方法：教师启发引导下学生自主观察和讨论法。教具准备：试管和试管夹，碘，烧杯，酒精灯，火柴。课时安排：一课时。教学过程：一、温故激疑：1、与学生一起回顾所学过的四种物态变化。回顾时要用多媒体配合画“固、夜、气三角图。”2、通过三角图启发学生提出新的问题。在图中的“固”和“气”之间加以“？”。预想结果:(1)固态和气态可以相互转变吗？（2）如果能转变，是需要吸热还是放热？二、猜想假设：1、学生分组讨论，教师巡回视察。在此过程中教师要观察学生的动向，必要时进行个别启发。2、学生各抒己见。教师要鼓励学生尽量把各种猜想都说出来。预想结果:(1)有可能，固态变为气态要吸热，气态变为固态要放热。好文档，供参考7/19（2）可能行，也可能不行，可能吸热也可能放热，还可能既不吸热也不放热。3、引出下一个教学环节——实验验证。此过程要抓住契机对学生进行实事求是的唯物主义世界观教育和依靠实验进行探究的学科学法教育。三、设计实验：1、教师介绍实验的器材。指出用来观察的物质是碘。2、学生分组讨论设计实验的方案。教师巡回视察，必要时加以个别提示。3、收集各组讨论结果，组织全体学生一一考察分析，选出最优方案，之后再修改成正式的方案。此处要注意强调以下几点：试管加热的正确方法、酒精灯的用法、观察的重点、操作上的合作和实验的安全。预想结果:用酒精灯给试管中的碘加热，注意观察是否真的由固体直接变成了气体，而后停止加热再观察气体是否真的直接变为固体。四、进行实验：学生分组进行实验，教师巡回视察、指导。五、分析论证：1、各组学生汇报、交流自己看到的现象。预想结果:加热时看到了越来越多的紫色的气体而好文档，供参考8/19未看到液体的生成。撤去酒精灯后，紫色气体逐渐腿去而在试管壁上出现了黑色固体小颗粒。2、启发学生归纳出结论并且把两条结论进行板书，指出本节课的主题。预想结果:物质由固态直接变成气态，吸收热量。物质由气态直接变成固态，放出热量。3、将三角图补充完整。这里要激发学生体会到自然的美从而产生热爱大自然、保护大自然和探索大自然的思想意识。六、巩固提高：1、巩固结论:全体学生一齐诵读升华和凝华的概念。此环节要求学生边读边想。2、应用知识:先让学生自己阅读课文，而后让学生说说有关升华和凝华的例子（可以是课本内的也可以是课本以外的），教师以放映幻灯片和穿插启发来配合。学生未提到的例子教师补充。3、课堂小结：（1）、学生自发谈自己的收获。尽量顾及到大面积的学生，鼓励他们多发言。预想结果:知道了第五和第六种物态变化，以及它们发生的必要条件。知道了生活中的有关现象。研究物理问题离不开实验。事实是检验结论是否正确的唯一标好文档，供参考9/19准。大自然是美的，我们要热爱大自然，保护大自然，探索大自然。（2）、教师归纳总结。要从三方面小结。板书设计：升华与凝华升华：物质由固态直接变成气态，吸收热量。凝华：物质由气态直接变成固态，放出热量。初三化学教案4学习目标1、初步了解铁的物理性质；2、掌握铁的化学性质（跟氧气的氧化反应，跟盐酸、稀硫酸和硫酸铜溶液的置换反应）。能够分析比较铁与镁、锌、铜等金属的活动性大小，能够判断铁分别与稀硫酸和硫酸铜溶液反应前后溶液质量的变化。提高思维能力和创新意识；3、初步知道铁在潮湿空气中生锈的主要原因及防锈的主要方法；4、进一步学会对比、比较认识事物的科学方法和假设验证探究的思维方式，辩证的认识外因条件对化学变化的影响；5、参与试验探究认识铁的化学性质活动，观察铁好文档，供参考10/19生锈的过程，体会动手试验自己获得铁的性质的知识的成功愉悦，保持学习的兴趣；6、初步知道钢铁在人类生活生产中的运用和我国钢铁生产的发展史，增强爱国主义情感。学习重点：铁的化学性质教学难点：1、对铁的化学性质比较活泼的理解；2、反应条件对反应结果的影响的认识。教学模式：边讲边实验。教学方法：实验探究、讨论式。教学过程：引入：展示课件1：《钢铁的广泛应用》钢(steel)并不等于铁(iron)，人体里也含有铁元素，组成血红蛋白、细胞色素，人体含铁元素约%。一、铁的物理性质展示实物：电磁铁中的铁心、铁片、铁丝、铁块、弯曲铁丝，磁铁吸引铁片。学生观察回答：银白色金属光泽、质软、良好延展性、铁能被磁铁吸引。阅读教材P120：密度/cm3、熔点()1535℃、沸点()2750℃、电和热的导体。好文档，供参考11/19二、铁的化学性质回忆细铁丝在氧气中燃烧的实验。演示实验：细铁丝在氧气中燃烧。学生回答实验现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体物质。学生书写化学方程式：3Fe+2O2Fe3O4板书：1.铁跟氧气的反应分析：3Fe+2O2Fe3O4氧化反应讨论：铁在空气中不能燃烧，在纯氧气中剧烈燃烧。设问：铁在空气中能否发生反应呢？（同学们经常可以看到铁长期暴露在潮湿的空气中会生锈，为什么？）展示课件2：先假设：①常温下，铁钉与氧气发生反应生锈。②常温下，铁钉与水发生反应生锈。③常温下，铁钉与氧气、水等物质发生反应生锈。演示探索实验：学生汇报观察现象：验证：(3)试管铁钉5天仍未见生锈假设①不成立。（2）试管铁钉5天仍未见明显变化假设②不成立。（1）试管中刚接触水面的那部分先生锈假设③成立。阅读P120，学生得出结论：好文档，供参考12/191、常温下，在干燥的空气中，纯净的铁很难和氧气发生反应。2、常温下，在潮湿的空气中，铁能跟氧气等物质发生反应生成铁锈。展示课件3：铁生锈：主要是铁铁锈（主要成分是Fe2O3）铁锈（主要成分是Fe2O3）棕褐色、疏松、易吸水（不除锈，会加快生锈）。解释钢铁制品因生锈损失巨大，每年约占世界总产量的四分之一。追问：如何防止铁制品生锈？举日常生活中的事例加以说明。学生讨论：由生锈的条件去分析，隔绝空气和水……展示课件4：钢铁的防锈防锈：保持铁制品表面的洁净、干燥，再采用一些常用的下述方法。展示：归纳：小结：展示课件5：（相同反应物，反应条件不同，产物不同）2、铁跟酸的反应：好文档，供参考13/19学习实验室制氢气时，已经知道了铁可以和稀硫酸或盐酸反应产生氢气。学生实验：向四支试管中分别放入镁、锌、铁、铜四种金属（已放在试管中），一、三组的同学分别加入3mL稀H2SO4，观察现象，解释原因。二、四组的同学分别加入3mLHCl，观察现象，解释原因。用手捂住铁与硫酸反应的试管一会儿，并小心点燃产生的气体。展示课件6：结论（1）铁是比较活泼的金属，可与盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成氯化亚铁、硫酸亚铁。（2）四种金属的活泼性：镁、锌的活泼性大于铁，铜最不活泼。展示课件7：练习一（1)铁丝与盐酸反应中，铁（）进入溶液中，（）从溶液中逸出。铁丝取出后，质量（），溶液质量(）。3、铁跟硫酸铜溶液的反应学生实验：向试管中放入小铁钉（5根），加入3mL硫酸铜的溶液（或向硫酸铜溶液中放入铁丝或小刀等）。学生：观察、回答：好文档，供参考14/19说明、解释：铁能跟硫酸铜溶液反应，将铜置换出来。Fe+CuSO4==FeSO4+Cu置换反应讨论：质量比再次说明：铁比铜活泼（铁能将硫酸铜中的铜置换出来，而铜却不能把硫酸亚铁中的铁置换出来）。展示课件8：练习二（2)铁丝放入硫酸铜溶液中（）被溶解进入溶液，（）从溶液中被置换出来，覆盖在（）表面，使铁丝的质量（），溶液质量(）。阅读P121：古代“曾青得铁则化为铜”……师生小结：铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下可以发生氧化反应、置换反应等。讲述：相同物质的铁与不同物质在不同条件下反应，生成的化合物中铁元素的化合价不同，如果在潮湿空气中生成铁锈，主要成