参考资料,少熬夜!2022年度高考化学必考知识点归纳实用3篇【导读指引】三一刀客最漂亮的网友为您整理分享的“2022年度高考化学必考知识点归纳实用3篇”文档资料,供您学习参考,希望此文档对您有所帮助,喜欢就分享给朋友们吧!2022高考化学必考知识点1常见物质分离提纯的10种方法1、结晶和重结晶:利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如NaCl,KNO3。2、蒸馏冷却法:在沸点上差值大。乙醇中(水):加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。3、过滤法:溶与不溶。4、升华法:SiO2(I2)。5、萃取法:如用CCl4来萃取I2水中的I2。6、溶解法:Fe粉(A1粉):溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。7、增加法:把杂质转化成所需要的物质:CO2(CO):通过热的CuO;CO2(SO2):通过NaHCO3溶液。8、吸收法:用做除去混合气体中的气体杂质,气体杂质必须被药品吸收:N2(O2):将混合气体通过铜网吸收O2。9、转化法:两种物质难以直接分离,加药品变得容易分离,然后再还原回去:Al(OH)3,Fe(OH)3:先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解,过滤,除去Fe(OH)3,再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。10、纸上层析(不作要求)常见物质的俗名及成分1、硫酸盐类(1)皓矾:ZnSO4·7H2O(2)重晶石(钡餐):BaSO4(3)绿矾:FeSO4·7H2O(4)芒硝:Na2SO4·10H2O(5)明矾:KAl(SO4)2·12H2O(6)蓝矾(胆矾):CuSO4·5H2O(7)熟石膏:2CaSO4·H2O2、矿石类(1)电石:CaC2(2)磁铁矿石:Fe3O4(3)赤铁矿石:Fe2O3(4)石英:SiO2(5)刚玉(蓝宝石,红宝石):Al2O33、气体类(1)高炉煤气:CO、CO2等混合气体(2)水煤气:CO、H2(3)天然气(沼气):CH44、有机类(1)福尔马林:35%~40%的HCHO水溶液(2)蚁酸:参考资料,少熬夜!HCOOH(3)尿素:CO(NH2)2(4)氯仿:CHCl3(5)甘油:CH2OH—CHOH—CH2OH(6)硬脂酸:C17H35COOH(7)软脂酸:C15H31COOH(8)油酸:C17H33COOH(9)肥皂:C17H35COONa(10)银氨溶液:Ag(NH3)2OH(11)葡萄糖:C6H12O6(12)蔗糖:C12H22O11(13)淀粉:(C6H10O5)n(14)石炭酸:苯酚5、其他类(1)石灰乳:Ca(OH)2(2)铜绿:Cu2(OH)2CO3(3)王水:浓盐酸、浓HNO3(按体积比3∶1混合)(4)泡花碱:Na2SiO3(5)小苏打:NaHCO3(6)纯碱、苏打:Na2CO3(7)大苏打:Na2S2O3·5H2O(8)光卤石:MgCl2·6H2O(9)生理盐水:%的氯化钠溶液(10)漂白液:有效成分NaClO,非有效成分NaCl(11)漂白粉:有效成分Ca(ClO)2,非有效成分CaCl2(12)碱石灰:CaO、NaOH1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O现象:石灰水由澄清变浑浊。相关知识点:这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。不用它检验,CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失,可用Ba(OH)2溶液。2、镁带在空气中燃烧(化合反应)2Mg+O2=2MgO现象:镁在空气中剧烈燃烧,放热,发出耀眼的白光,生成白色粉末。相关知识点:(1)这个反应中,镁元素从游离态转变成化合态;(2)物质的颜色由银白色转变成白色。(3)镁可做照明弹;(4)镁条的着火点高,火柴放热少,不能达到镁的着火点,不能用火柴点燃;(5)镁很活泼,为了保护镁,在镁表面涂上一层黑色保护膜,点燃前要用砂纸打磨干净。3、水通电分解(分解反应)2H2O=2H2↑+O2↑现象:通电后,电极上出现气泡,气体体积比约为1:2相关知识点:(1)正极产生氧气,负极产生氢气;(2)氢气和氧气的体积比为2:1,质量比为1:8;参考资料,少熬夜!(3)电解水时,在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸,增强水的导电性;(4)电源为直流电。4、生石灰和水反应(化合反应)CaO+H2O=Ca(OH)2现象:白色粉末溶解金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质☆注:“金属性”与“金属活动性”并非同一概念,两者有时表示为不一致,如Cu和Zn:金属性是:CuZn,而金属活动性是:ZnCu。1、在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下,与水反应越容易、越剧烈,其金属性越强。2、常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下,与酸反应越容易、越剧烈,其金属性越强。3、依据价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强,其元素的金属性越强。4、依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时,通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气,然后强碱再可能与盐发生复分解反应。5、依据金属活动性顺序表(极少数例外)。6、依据元素周期表。同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性逐渐减弱;同主族中,由上而下,随着核电荷数的增加,金属性逐渐增强。7、依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。8、依据电解池中阳离子的放电(得电子,氧化性)顺序。优先放电的阳离子,其元素的金属性弱。9、气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少,其金属性越强。(一)钠的反应1、钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠,加热(或点燃)生成过氧化钠。(钠的保存)2、钠跟硫研磨能剧烈反应,甚至爆炸3、钠跟水反应(现象)4、钠跟硫酸铜溶液反应(现象)5、钠跟乙醇反应(与跟水的反应比较)(有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气,但剧烈程度不同。)(二)氧化钠和过氧化钠1、都是固态物,颜色不同。氧化钠是白色,过氧化钠是淡黄色;参考资料,少熬夜!2、氧化钠是典型的碱性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性;3、过氧化钠不属于碱性氧化物。(电子式,阴阳离子个数比)过氧化钠与水反应:过氧化钠与二氧化碳反应(用作供氧剂):※作呼吸面具上述两个反应均存在过氧化钠有漂白作用(强氧化性)(三)氢氧化钠的性质1、白色固体,易潮解,溶解放热,强腐蚀性(使用中注意安全、称量时应注意哪些)2、强碱,具有碱的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀;跟铵盐反应生成氨气(实验中制取氨气用消石灰)3、氢氧化钠跟两性氧化物(Al2O3)反应;跟两性氢氧化物[Al(OH)3]反应4、氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠。5、腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品,特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间过长;熔化氢氧化钠的容器选择等)7、氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应(用NaOH溶液吸收残余氯气);实验室制得的溴苯有红褐色(溶有溴单质),可用氢氧化钠除去。8、氢氧化钠跟苯酚(酚羟基)反应(用于苯酚与苯等有机物的分离)(醇羟基没有酸性,不与氢氧化钠反应)9、酯的碱性水解;油脂的皂化反应(制肥皂)根据生成沉淀的现象作判断几例:①、加氢氧化钠生成白色沉淀,继续加氢氧化钠沉淀不消失—可能是镁盐②、加氢氧化钠生成白色沉淀,继续加,白色沉淀逐渐消失—常见为铝盐③、加氢氧化钠生成白色沉淀,沉淀迅速变灰绿色,最后变成红褐色—亚铁盐④、加盐酸(或硫酸)生成白色沉淀,继续加,沉淀逐渐消失—偏铝酸钠⑤、加盐酸,生成白色沉淀,继续加,沉淀不消失—可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠⑥、加氨水生成白色沉淀氢氧化银(或黑褐色沉淀—氧化银)继续加,沉淀消失—硝酸银(制银氨溶液)⑦、加氢氧化钠生成红褐色沉淀—铁盐;生成蓝色沉淀—铜盐⑧、石灰水中通入气体,能生成沉淀,继续通时沉淀逐渐消失,气体可能是二氧化碳或二氧化硫。参考资料,少熬夜!⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀,继续通,沉淀能逐渐消失的溶液:石灰水,漂白粉溶液,氢氧化钡溶液;继续通二氧化碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶液,苯酚钠溶液,饱和碳酸钠溶液。(四)、既跟酸反应又跟碱反应的物质小结1、金属铝2、两性氧化物(氧化铝)3、两性氢氧化物(氢氧化铝)4、弱酸的酸式盐(如NaHCO3)5、弱酸弱碱盐(如(NH4)2S;NH4HCO3等)6、氨基酸、蛋白质高考化学复习方法21、首先明确,任何化学反应,从元素周期表角度考虑化学的反应原理都是最外电子层是否“饱和”的问题,物态的化合价基本符合元素周期表分规律,只有少数多化合价的,要抄下牢记。做一个专门学化学的笔记本,把“非常规”的记录,包括所有反应的特殊颜色、气体、沉淀、变价等值的注意的特殊反应和元素。2、其次重点记录,特殊元素,一定要牢记分清特殊元素就是反应能产生特殊气体、沉淀、颜色的元素,还有变价元素、组合元素(酸根)等,这些都高考化学的考点与解题入手点。在本博有归纳化学解题入手点大全,里面全都是特殊反应、易混知识点。希望大家自己总结,而不是认为有了这些内容,就高枕无忧。3、运用比较,同中求异在元素化合物中有一些元素化合物之间存在着相同点、不同点和相互联系,容易引起混淆,对于这些物质,可采用比较法,进行综合分析,一一进行对照比较分析,找出其共性和差异,以获得牢固、系统、准确的知识。4、联系实际,灵活运用在复习中,应尽可能将元素化合物与生产、生活、环境、自然、能源等实际问题紧密联系起来,使学生感到化学知识是有源之水,有本之木,学习化学知识不仅仅是用于考试的,而是有实际意义的。怎样提高化学成绩31、对基础知识进行归纳总结高考化学如何的高分?学生应该对化学基础知识进行归纳总结,把基础概念和原理顺便一遍,把一些概念和原理容易混淆的区别开,有针对性的把自己还是不明白的地方多次复习。高考生对元素化合物知识要掌握参考资料,少熬夜!熟练,这部分也是化学中的重点与考点,要理清知识的脉络联系以及分清知识的主次关系。可以利用图表的形式,也可以利用文字归纳。2、培养自己的实验能力高考化学如何得高分?我们知道,化学中的实验是一个重要的部分,学生想要提高自己化学实验的能力。每年的化学高考中,最后的实验方案设计算是一个很难的部门,学生在做这种题时,可以从题目出现的实验方案来修改一下,在文字描述上用词要严谨和规范,这样获得高分的可能性也会很大。3、把握住当下社会热点高考化学如何得高分?高考的化学考试中,当社会的热点也是一个很容易考到的部分,比如环境问题和能源问题,或者是科学新发现的问题等等。这类题目看起来很新颖,不过落脚点不是很高,学生要仔仔细细读题,可以从中获得有用的信息,再与自己所学的知识联系起来,找到答案也是不难的。