《氧化还原反应》教学设计精选4篇

好范文解忧愁1/22《氧化还原反应》教学设计精选4篇【前言】本站网友为您精挑细选分享的优秀文档“《氧化还原反应》教学设计精选4篇”以供您参考学习使用，希望这篇文档对您有所帮助，喜欢的话就分享给朋友们一起学习吧！氧化还原反应教学设计【第一篇】氧化还原反应教学设计一、教材分析中学阶段的化学基本概念、基础理论知识中，氧化还原反应是非常重要的知识点，是中学化学教学的重点和难点之一。课标要求学生掌握氧化还原反应的基本概念，真正理解反应的实质，正确探究物质的氧化性和还原性。氧化还原反应的基本概念贯穿于整个中学阶段化学知识的学习始终，是非常重要的理论知识。本节的教学思路是通过分析参加化？W反应的各物质所含元素的化合价是否有变化，建立氧化还原反应的概念，并探讨氧化还原反应的实质；通过分析参加化学反应的各物质所承担的角色，引出氧化剂和还原剂的概念，加强对氧化还原反应概念的理解和应用。二、教学目标好范文解忧愁2/221、课标要求（1）通过熟悉的化学反应，使学生认识到有的化学反应中有元素化合价的变化，建立氧化还原的概念。（2）通过实验和思考，分析得出氧化还原反应的实质是电子转移。2、三维目标（1）知识与技能：知道氧化还原反应的本质是电子的转移，能举出生产生活中氧化还原反应的实例。（2）过程与方法：引导学生认识化学反应中元素化合价的变化，认识氧化还原反应的概念；提出问题，引入实验，让学生通过实验现象得出氧化还原反应的本质是电子的转移。（3）情感态度与价值观：引导学生学习氧化还原反应，认识到氧化还原反应在实际生产和生活中无处不在，而且有利有弊。只有充分学习和研究，才能避免有害的氧化还原反应的发生，让更多的氧化还原反应造福于人类。让学生关注化学与生命活动的联系，体会化学来源于生活，又高于生活。三、教学分析1、教材分析本节包含三部分内容：氧化还原反应，氧化剂和还原剂，探究铁及其化合物的氧化性和还原性。以往教学好范文解忧愁3/22通常将本节分为3课时，每一部分为一课时。为了培养学生学习化学的兴趣，培养他们科学探究的能力，教师在设计本节课的教学时，以“氧化还原反应”为线索，通过“化合价变化”这一氧化还原反应的标志揭示其实质为“电子的转移”。本节课在设计时注重化学与生活实际的联系，由学生熟悉的五彩缤纷的焰火引入，以生产生活中常见的氧化还原反应结束，交相呼应。2、学情分析本节知识内容是中学化学中重要的理论知识，比较抽象，是高一学生在学习了物质的量、电解质之后的又一难点。将这两课时合为一课时，也成为教师教学设计时必须考虑的问题。如果在一节课中将多个概念传授给学生，那就是一节失败的课。真正能让学生在教师的引导下，层层递进地学习、理解这些概念，领悟相互之间的关系，自主地进行探究和思考，那才是一节成功的课。四、教学重点、难点1、重点分析化合价的升降，认识氧化还原反应。2、难点理解电子转移是氧化还原反应的实质。五、教学方法从学生的认知水平出发，采用启发式教学法。在学好范文解忧愁4/22生现有的知识水平上设置疑问，并引导学生通过思考、练习、实验来解决疑问。例如，学习了氧化还原反应的概念后，利用学生熟悉的氢气还原氧化铜反应引出氧化反应、还原反应的概念，教学过程顺理成章，易于学生接受。问题的设置应有梯度，循序渐进，由现象到本质，层层深入地引导学生解决新知识学习中的疑问。由于本节内容理论性较强，教学中多处采用举例教学，让学生通过生活中的实例和熟悉的化学反应认识氧化还原反应的标志和实质。通过练习，巩固理论知识的学习，讲练结合，实现高效教学。实验教学是化学教学中最为直观的教学方法。通过实验引发学生思考，发现问题的本质。六、教学过程1、情景导入很高兴引领大家学习氧化还原反应，今天我们将走入氧化还原反应的世界。氧化还原反应是一类十分重要的反应，它在我们的生产、生活中是普遍存在的。同学们还记得2008年北京奥运会那29个由焰火组成的神奇大脚印和绚丽多彩的焰火吗？这就是由一系列的氧化还原反应产生的。我们学习过的化学反应也有很多属于氧化还原反应。大家请看屏幕（展示图片）。2、设计思路好范文解忧愁5/22氧化还原反应对学生来说是一个较为抽象的概念，导入环节的设置就是先给学生一个感性认识，激发学生的学习兴趣，让学生建立熟悉感，更好地认识氧化还原反应。3、引入正题给出常见的几种化学反应，让学生标注化合价。然后分成两类，我们把化合价变化的称为氧化还原反应。在氧化还原反应的实质教学中，先提出问题“什么因素引起了氧化还原反应中元素化合价的变化呢”，然后以氯化钠的形成为例，以图片的方式展现钠原子和氯原子之间电子的转移。假设元素化合价的变化是由电子的转移引起的，接下来学生进行分组实验：铁钉和硫酸铜溶液反应可以解释为铁失去电子转移给了溶液中的铜离子，铜离子得电子生成铜，并在铁钉上析出。理论分析如此，那么实际是否符合理论分析呢？采用演示实验，把铁钉和铜片分别连接导线，串联电流表后插入硫酸铜溶液中。按照理论分析电路中应该有电流产生，则电流表的指针应该发生偏转。实验现象证明确实有指针偏转，说明理论分析正确，电子转移引起了元素化合价的变化。分组实验和演示实验有机结合既充分调动了学生的积极性和探究精神，又节省了时间，达到了实验效果。最后归纳小结，好范文解忧愁6/22提炼精髓。4、概况整合实质标志：电子的转移，化合价变化形成氧化还原反应。5、课前准备（1）搜集教学素材，如氧化还原反应的视频、生活中氧化还原反应的图片、防腐剂图片等。（2）设计幻灯片辅助教学。（3）准备一个演示实验和两个分组实验。（4）设计教案，设计、印刷导学案。七、教学评价氧化还原反应是中学化学中重要的理论知识，比较抽象。这节课循序渐进、有条理地将氧化还原反应的相关概念一一介绍给学生，在教师的引导下，让学生层层递进地学习、理解这些概念，领悟其中的关系，自主地进行探究和思考。把复杂的问题简单化，帮助学生把难懂的理论知识学得更加轻松，是本节课希望达到的最佳效果，也是最终目的。高一化学氧化还原反应教案【第二篇】教学目标1、在复习化合价的基础上，使学生用化合价变化好范文解忧愁7/22和电子转移的。观点认识、理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。2、学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。3、掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。教学重点1、氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念及其判断。2、用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。教学难点电子转移方向和数目的表示法教学方法启发讨论教学设计[复习引入]1、常见元素的化合价2、写出钠、氯原子的结构示意图，分析其得失电子的情况，推出钠、氯元素在化合物中的化合价〖学生活动〗学生交流讨论，得出如下结果：元素化合价升高→失去电子元素化合价降低→得到电子好范文解忧愁8/22[问题情境]标出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反应中各元素的化合价，并分析哪种元素失电子，哪种元素得电子，电子从哪种元素转移到哪种元素？〖学生活动〗学生探索、讨论、交流，从而得出氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念。〖教师活动〗在氯气与溴化钾的反应中，溴离子失去1个电子形成溴原子，溴原子结合成溴分子，溴元素的化合价由-1升高到0;同时氯气分子中的氯原子得到溴离子给出的1个电子形成氯离子，氯元素的化合价由0降低到-1。在反应过程中，溴离子与氯原子之间发生了电子转移，导致了溴元素与氯元素的化合价发生改变。[强调提醒]a.“e-”表示电子b.用双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。〖学生活动〗由学生归纳概括总结：氧化还原反应的概念好范文解忧愁9/22氧化还原反应：有电子转移的反应[问题情境]判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的请指出氧化剂和还原剂。(1)2Fe+3Cl2=2FeCl3(2)CaO+H2O=Ca(OH)2(3)Cl2+H2O=HCl+HClO(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(4)NaOH+HCl=NaCl+H2上述反应各属于四种基本反应类型中的哪一种？四种基本反应类型与氧化还原反应有何关系？〖学生活动〗在教师的启发引导下，学生进行分析、讨论、交流，归纳总结如下：〖教师活动〗[拓展视野]物质的氧化性和还原性的强弱在氧化还原反应中，氧化剂表现出氧化性，还原剂表现出还原性。一般情况下，得到电子的能力趆强，物质的氧化性就趆强；失去电子的能力趆强，物质的还原性就趆强。例如：氟、氯、溴、碘的单质的氧化性强弱顺序为：F2Cl2Br2I2离子的还原性强弱顺序为：I-Br-Cl-F-〖学生活动〗在教师的启发下，学生进行分析、讨好范文解忧愁10/22论、交流，并由学生总结归纳如下规律：氧化还原反应中：化合价升高总数=化合价降低总数元素失电子总数=元素得电子总数〖教师活动〗归纳、概括、小结本课知识要点。〖巩固练习〗《化学1（苏教版）》P45中的[问题解决]：请指出下列氧化还原反应中化合价发生变化的元素，分析电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂。（学生当堂练习，并交流反馈答题结果。教师进行点评。）〖布置作业〗《化学1（苏教版）》P47～48：1、2、3〖板书设计〗一、氧化还原反应的概念1、氧化还原反应：有电子转移的反应二、氧化还原反应中电子转移的表示方法1、双线桥法表示电子转移的方向和数目注意：a.“e-”表示电子。b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，好范文解忧愁11/22应标出“得”与“失”及得失电子的总数。2、单线桥法三、氧化还原反应和四种基本反应类型的关系四、氧化还原反应中：化合价升高总数=化合价降低总数元素失电子总数=元素得电子总数氧化还原反应教案【第三篇】教学准备教学目标知识与技能1、通过分析多个化学反应，是学生认识到有的化学反应中存在着元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念；2、通过实验事实和思考，知道氧化还原反应的实质是电子的转移；3、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；过程与方法1、通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原反应的实质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。好范文解忧愁12/222通过设计问题情境，由表及里培养学生思维的深刻性，由此及彼培养思维的逻辑性。情感、态度和价值观了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。教学重难点教学重点：用化合价升降的观点理解氧化还原反应。教学难点：理解氧化还原反应的实质是电子转移。教学过程1、基本反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应一、化学反应的类型A+B=ABAB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB2、氧化反应和还原反应按下列要求各举一个符合条件的化学反应，并写出化学方程式好范文解忧愁13/22Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2的反应属于哪种基本反应类型？氢气还原氧化铜是氧化反应还是还原反应？初中时所学的氧化还原反应讨论结果同一个化学反应用不同的分类方法去分析，结果也不相同。四种基本反映类型并不能包括所有的反应。初中所学的氧化还原反应比较片面，不能真实地反映氧化还原反应的本质。对于这一反应，谁得到氧，谁失去氧，得到氧与失去氧的数目关系怎样。哪种元素化合价升高？哪种元素化合价降低？升高的化合价降低的化合价关系怎样？二、氧化还原反应1、什么叫氧化还原反应？2、特征：反应前后化合价发生变化（也是判断依据）一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应[练习]用化合价升降的观点去判断下面的反应，哪些是氧化还原反应？关键：1)正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化；2)凡是有化合价升降的化学反应都是氧化好范文解忧愁14/22还原反应在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化呢？[小结]从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失，即氧化还原反应的实质是有电子的得失。4、实质：电子发生转移（得失或偏移）有电子转移的化学反应都是氧化还原反应3、氧化反应，失e、价升；还原反应，得e、价降用双线桥应注意的事项：正确判断各反应物、生成物