初中化学教案(精编5篇)

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参考资料,少熬夜!初中化学教案(精编5篇)【导读指引】三一刀客最漂亮的网友为您整理分享的“初中化学教案(精编5篇)”文档资料,供您学习参考,希望此文档对您有所帮助,喜欢就分享给朋友们吧!初中化学教案1一、教学设计思路新的课程改革倡导从学生和社会的发展需要出发,将科学探究引入课堂,激发学生的主动性,让学生通过亲自经历来体验获取知识的过程,激发学生学习化学的兴趣,初步形成科学探究的方法。笔者结合新课程标准的要求,考虑到学生刚接触化学,充满了好奇和兴趣,而空气一节的内容是最贴近学生日常生活,最能培养学生从平常生活中追根溯源,发现问题,是培养他们创新精神和初步掌握科学探究方法的极好契机。然而学生刚开始学化学,虽在绪言和实验基本操作课上了解掌握了一些知识和操作,但相应的知识储备也是相当不足的,比如C、S、p等物质燃烧后的产物和状态他们都还没有学到,要引导他们完成对空气成分的探究确实有一定的困难。针对这种情况,我对教材内容进行了适当的调整,将空气和O2的性质进行了重新整合,设计了以证明空气的存在和空气中氧气含量的测定为主线的一节实验探究课,并于课前安排并鼓励学生查阅教材、书刊及其他信息资源,既是为探究课做好的必要的知识准备,也是旨在培养学生初步具备探究者应具备的一项能力。二、教案课题1空气授课人xxx学校xxx教学目标1、知识与技能:认识空气的重要性,具备动手操作的实验技能和分析、推理、表达等能力。2、过程与方法:学生通过小组讨论设计实验方案学生实验汇报结果交流讨论来进行初步的探究活动,逐步形成良好的学习习惯和学习方法。3、情感态度和价值观:产生对化学学科的热爱,培养学生实事求是的科学态度,感受科学发现的过程和所运用的方法,发展相互交流,共同协作的科学精神,初步具备创新意识。重点空气的成分。难点探究空气成分的实验设计和实验过程。教学方法师生互动,合作探究。参考资料,少熬夜!仪器、药品集气瓶、胶塞、燃烧匙、玻璃导管、烧杯、酒精灯、火柴、红磷、硫粉、镁带、蜡烛。教师活动初中化学教案2教学目标1、了解什么是化学,认识到通过化学知识的学习进一步认识自然、适应自然、保护自然,认识到化学与人类进步和社会发展的关系非常密切。2习习惯和学习方法。3、激发学生亲近、热爱f教师准备:1的相关素材及提供给学生自主探究的Internet超级链接)2试管、烧杯、玻棒、白纸(用NaOH溶液、酚酞试液、澄清的石灰水、稀盐酸等。本课题是九年级学生系统地学习化学的第一课。谭老师在教学中充分展示了现代化教学手段的魅力,“视频导入”抓住了学生眼球,物质世界绚丽多彩的第一印象,浓缩了历史的变迁、拓展了求知的视野。教学中注意发挥教科书“图文并茂、以图代文”的特色,培养学生“解读图文”的自学能力,通过互动实践的探究突出化学学科的特点。教学中展示学生课前调查的信息,能较好达到资源共享的目的。如此坚持下去,其深层次的教学意义还在于让学生通过互动实践活动、资源共享展示等环节培养他们的“合作”意识。整个教学过程体现了让学生“从生活走向化学,从化学走向社会”的理念。更可贵的是运用唯物辩证法、实践第一性的观点向学生推介出学习化学的基本方法————变化中学、探究中学。课题1化学使世界变得更加绚丽多彩(B案)教学目标1、知道化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。2取的信息进行加工。3会问题,认识化学学习的价值。4、教学重点教学难点如何让学生知道“化学是什么”。教学准备实验准备AgNO3溶液HCl溶液NaOH溶液酚酞CuSO4溶液试管架大试管3支小烧杯课时安排1课时参考资料,少熬夜!教学设计一、魔术激趣甲:(展示A、B象呢?甲:[AB液体(AgNO3溶液)。]C、D两种无色液体),我也请大家猜一猜,如果向盛有C液体(NaOH溶液)的烧杯内,逐滴滴入D液体(无色酚酞)](在同学们期待的目光中)乙:我的节目叫“花开花落知多少”。丙:我是一个制造商,产品是什么呢?(展示蓝色的E液体和无色的F液体)。丙:[向盛有E液体(CuSO4溶液)的试管中倒入无色的F液体(NaOH溶液),倒出试管上层清液后,将蓝色沉淀物移到一个小果冻盒内。]丙:同学们,我的产品是什么呢——“果冻”,但这种假果冻是不能吃的。师:谢谢三位同学的精彩表演,同时感谢所有同学的积极参与。这些有趣的现象都与化学密切相关。(将喷雾壶内液体向一张白纸喷去,白纸显示出红色的“化学大世界”。)下面让我们大家一起走进这神秘的“化学大世界”。二、动画展示教师课前制作由不同图片组成的动画:化学使世界变得更加绚丽多彩。学生欣赏动画同时思考问题:什么是化学,化学与人类发展和社会进步有何关系?三、讨论交流学生欣赏动画、阅读教材、小组讨论,然后全班同学交流对化学的认识。四、探究活动1、阅读教科书、研究插图2、小组竞赛(1)说出你所知道的化学家。(2)列举生活、生产与化学有关的现象或事例。(3)展示带来的相关资料和实物。3五、图片展示1、西班牙西北部海岸被污染的海滩。2、3、堆积如山的工业有害废物。4、工业废料“红尘”滚滚。5、资料“绿色化学”。6、参考资料,少熬夜!六、探究小结未来化学将是朝着“绿色化学”的方向发展;同时七、课堂整理1、2、揭开了化学学习的序幕,既突出了化学学科的特点,又寓意着“化学探----猜测----设计----实践----结论----反思”,同时暗喻了学生是化学学习的主体。课堂内容选取触目惊心的“反面教材”显示了化学另一面,很自然地向学生呼唤出“绿色化学”。这种教学处理对培养学生作为现代公民的社会责任感是十分必要的。特别值得一提的是,王老师在化学第一课学习中,就涉及到了学生“化学学习成长袋”,这是在新的教育理念指导下,新的学习评价实践和新的教育评价观的具体体现,这种作法是值得提倡的。初中化学教案3教学目标1.知识与技能(1)初步了解原于核外的电子是分层排布的;(2)了解原于结构的表示方法;(3)了解原子结构与元素化学性质的关系;(4)了解离子的形成过程,认识离子是构成物质的一种粒子。2.过程与方法(1)通过学生间相互讨论、交流,增强学生归纳知识、获取知识的能力;(2)运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段,演示离子的形成过程,化抽象为直观,增强学习的效果。3.情感、态度与付值观(1)初步体会物质构成的奥秘,培养学生的抽象思维能力、想像力和分析推理能力;(2)树立“结构决定性质”、“物质的粒子性”等辩证唯物主义观点。教学重点难点重点:离子的形成。难点:核外电子排布的规律。课时安排1课时教与学互动设计(一)创设情境,导入新课[谈谈]原子的结构参考资料,少熬夜![体验]画出原子结构草图(二)复习回顾,课前热身1.构成原子的粒子有质子、中子、电子三种。2.质子和中子构成原子核,居于原子的中央,带正电,电子带负电,绕原子核作高速运动。3.指出下列原子核外电子数:H1,O8,Na11,S16,Mg12,He2,Ar18。(三)合作交流,解读探究二、核外电子的排布活动1:[讨论]核外电子的运动是否如同学们所画的?[归纳]核外电子运动是否像行星绕太阳旋转有固定的轨道,但却有经常出现的区域。[提示]核外电子运动经常出现的区域叫电子层。[设问]核外所有电子是杏都经常出现在同一区域?[点拨]核外电子就像人一样,小时候完全靠父母,随着年龄,对父母的依赖程度小。那么电子由于能量各不同,所以其运动的区域离核有远有近。[提示]能量低,离核近,能量高,离核远。活动2:[体验]核外电子在不同电子层内运动的现象说明什么问题?[归纳]核外电子是在不同的电子层内运动的,这种现象叫做核外电子的分层排布。[提示]1.元素的原子核外电子最少的有1层,最多的有7层。2.离核最远,能量最高的电子层叫最外层。[明确]各原子的最外层可能不相同。[小结]电子层:一二三四五六七能量:低……→高离核:近……→远活动3:[提问]稀有气体化学性质表现如何?[归纳]稀有气体化学性质稳定,难与其他物质反应。[设问]稀有气体元素的原子最外层电子数有何特点?[投影]1-20号元素的原子最外层电子数。[交流]稀有气体元素的原子最外层电子数一般为8个。[提示]若第一层为最外层,则为2个。[点拨]原子最外层电子数最多不超过8个。[归纳]稳定结构:原子最外层电子数达到8个(若第一层为最外层,达到2个)的结构。参考资料,少熬夜!活动4:[操作]请同学们根据上述知识画出氢、氧原子的结构草图。[讨论]该图是否表示出原子核及其带的电荷数、核外电子的运动。[归纳]化学上把表示原子结构的图形叫原子结构示意图。活动5:[讨论]以氧原子为例,回答图中各部分的意义。[归纳]原子结构示意图的意义:二、离子的形成活动6:[投影]1~20号元素原子结构示意图[讨论]哪些属于金属元素、非金属元素、稀有气体元素?三类元素的原子的最外层电子数特点及其结构是否稳定?三类元素的原子在反应中怎样使其结构稳定?[归纳][小结]元素的性质特别是化学性质,与原子的最外层电子数关系最密切。活动7:[设问]原子得失电子的结果是怎样的?[课件演示]动画:氯化钠的形成[归纳]1.带电荷的原子或原子团叫做离子,分为阳离子和阴离子两种。2.阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。离子也可构成物质。活动8:[讨论]如何表示离子?[归纳]离子符号的书写:先写元素或原子团符号,然后在符号右上方先标电荷数值(数值为“1”时省略),后标“+”“-”号。[提问]2Mg2+中数字“2”表示何意义?[归纳]元素符号右上方的数字:一个离子带的电荷数。离子符号前面的数字:离子的个数。活动9:[议一议]原子和离子的比较[小结]1.不同点:①原子结构一般不稳定(稀有气体除外);而离子结构稳定。②原子不显电性,离子带电。[拓展]若单核粒子中质子数等于核外电子数,则该参考资料,少熬夜!粒子为原子;若单核粒子中质子数大于核外电子数,则该粒子为阳离子;若单核粒子中质子数小于核外电子数,则该粒子为阴离子。③原子在化学反应中不变,离子可能变。[点拨]带电的原子团这类离子在化学反应前后可能变。④原子用元素符号表示,离子用离子符号表示。2.相同点(联系):①都能构成物质,保持物质化学性质。②活动10:[想一想]元素、分子、原子、离子、物质间的关系。[归纳][明确]构成物质的粒子有分子、原子、离子三种。(三)应用迁移,巩固提高[投影]1.下列粒子结构示意图中,表示具有稳定结构的原子的是(C)2.下面是几种粒子的结构示意图:①A~E共表示四种元素;②表示原子的粒子是B、C(填序号,下同);③表示阴离子的粒于是A、D;④表示阳离子的粒子是E;⑤表示相对稳定结构的粒子是A、D、E;⑥在化学反应中易失去电子的粒子是B。3.钠原子和钠离子的结构示意图如下:请回答:(1)由于它们的原子核内质子数相同;所以它们都属于钠元素。(2)钠原子和钠离子的化学性质不相同(填“相同”或“不相同”)。(四)总结反思,拓展珏伸[总结反思]本课学习核外电子的分层排布和离子的形成。启示:.比较、归纳是学习化学基本概念的较好方法。[拓展延伸]1.M元素原子的核电荷数为A,它的阳离子Mn+与N元素的阴离子Nm-核外电子排布相同,则N元素原子核内质子数为(C)A.m+n+aB.m+n-aC.a-n-mD.a+m-n[解析]原子失电子变为阳离子,得电子变为阴离子,且原子中质子数=核外电子数。2.对于“具有相同质子数的粒子”,下列叙述正确的是(C)参考资料,少熬夜!A.一定具有相同的电子数B.不一定是由同种元素组成的粒子C.可能是原子和分子D.一定是同种元素的粒子[解析]具有相同质子数的粒子可能是同种元素的粒子如:S、S2-,也可能是原子和分子如:Ne、H2O等。(五)课堂跟踪反馈夯实基础1.下列变化中,最小粒子是原子的是(D)A.水受热后汽化B.贮氮气的钢瓶受热爆炸C.氧气溶解于水D.水电解生成氢气和氧气2.三种元素的粒子Xm-、Yn+、Zp+都有相同的电子层结构,已知np,则它们的核内质子数(依次用X、Y、Z表示)关系为(B)A.X=Y=ZB.YZXC.XZYD.Z=YX3.下列粒子示意图中,表示+2价阳离

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