初中化学教案范例最新4篇

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参考资料,少熬夜!初中化学教案范例最新4篇【导读指引】三一刀客最漂亮的网友为您整理分享的“初中化学教案范例最新4篇”文档资料,供您学习参考,希望此文档对您有所帮助,喜欢就分享给朋友们吧!化学教学教案【第一篇】学教学案课题名称:第一单元化学改变了世界第一节奇妙的化学课型:新授课课时安排:2课时教学目标:1、感受化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用,初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。2、认识物理变化、化学变化的基本特征,激发对化学现象的好奇心和探究欲,提高学习化学的兴趣。3、知道物质是由分子、原子等粒子构成的,初步形成物质构成的微粒观。4、初步建立宏观与微观联系的思维方式。5、认识化学的两面性,初步树立绿色化学观。重点、难点:1、认识物理变化、化学变化的基本特征。2、知道物质是由分子、原子等粒子构成的,初步形成物质构成的微粒观。3、初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。教学过程():[创设情景]在我们正式学习化学课前,请同学们谈谈你在生活中所感知的与化学有关的知识和经验。[学生活动]交流生活中对化学的感知。一、化学给我们带来了什么?[提出问题]化学给我们带来了什么?[学生学习]天然材料和人工制造材料。[学生活动]设想来到与世隔绝的荒岛,没有了化学制品,你的生活会是什么样子?二、观察化学变化[阅读分析]化学变化与物理变化的定义。[活动天地]观察化学变化的现象。引导观察现象,认识仪器,准确地记录并记忆实验现象。部分环节由学生参与完成,活跃课堂气氛。总结以下几点:1、化学变化的基本特征。参考资料,少熬夜!2、化学变化与物理变化的区别。3、开展化学研究的基本目的。4、认识化学的两面性,了解绿色化学观。三、化学变化的奥秘阅读想象水的构成,初步建立宏观与微观联系的思维方式。明确以下几点:1、水是由大量的水分子构成的。2、每个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成。3、水分子是保持水的化学性质的最小粒子。4、化学变化的本质就是生成了与原来物质组成或结构不同的新物质。5、通过原子种类、元素种类、物质种类的数量比较,体验物质构成的丰富多彩。[课堂小结]本节重点是认识物理变化、化学变化的基本特征;知道物质是由分子、原子等粒子构成的,初步形成物质构成的微粒观;初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。[课后作业]1、记忆物理变化和化学变化的定义。2、完成P6交流共享。3、记忆有关实验现象。[课后记]学生兴趣很高,课堂活跃,教学效果好。初三化学教案【第二篇】学习目标1、初步了解铁的物理性质;2、掌握铁的化学性质(跟氧气的氧化反应,跟盐酸、稀硫酸和硫酸铜溶液的置换反应)。能够分析比较铁与镁、锌、铜等金属的活动性大小,能够判断铁分别与稀硫酸和硫酸铜溶液反应前后溶液质量的变化。提高思维能力和创新意识;3、初步知道铁在潮湿空气中生锈的主要原因及防锈的主要方法;4、进一步学会对比、比较认识事物的科学方法和假设验证探究的思维方式,辩证的认识外因条件对化学变化的影响;5、参与试验探究认识铁的化学性质活动,观察铁生锈的过程,体会动手试验自己获得铁的性质的知识的成功愉悦,保持学习的兴趣;6、初步知道钢铁在人类生活生产中的运用和我国钢铁生产的发展史,增强爱国主义情感。学习重点:铁的化学性质参考资料,少熬夜!教学难点:1、对铁的化学性质比较活泼的理解;2、反应条件对反应结果的影响的认识。教学模式:边讲边实验。教学方法:实验探究、讨论式。教学过程:引入:展示课件1:《钢铁的广泛应用》钢(steel)并不等于铁(iron),人体里也含有铁元素,组成血红蛋白、细胞色素,人体含铁元素约%。一、铁的物理性质展示实物:电磁铁中的铁心、铁片、铁丝、铁块、弯曲铁丝,磁铁吸引铁片。学生观察回答:银白色金属光泽、质软、良好延展性、铁能被磁铁吸引。阅读教材P120:密度/cm3、熔点()1535℃、沸点()2750℃、电和热的导体。二、铁的化学性质回忆细铁丝在氧气中燃烧的实验。演示实验:细铁丝在氧气中燃烧。学生回答实验现象:剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体物质。学生书写化学方程式:3Fe+2O2Fe3O4板书:1.铁跟氧气的反应分析:3Fe+2O2Fe3O4氧化反应讨论:铁在空气中不能燃烧,在纯氧气中剧烈燃烧。设问:铁在空气中能否发生反应呢?(同学们经常可以看到铁长期暴露在潮湿的空气中会生锈,为什么?)展示课件2:先假设:①常温下,铁钉与氧气发生反应生锈。②常温下,铁钉与水发生反应生锈。③常温下,铁钉与氧气、水等物质发生反应生锈。演示探索实验:学生汇报观察现象:验证:(3)试管铁钉5天仍未见生锈假设①不成立。(2)试管铁钉5天仍未见明显变化假设②不成立。(1)试管中刚接触水面的那部分先生锈假设③成立。阅读P120,学生得出结论:1、常温下,在干燥的空气中,纯净的铁很难和氧气发生反应。2、常温下,在潮湿的空气中,铁能跟氧气等物质发生反应生成铁锈。展示课件3:参考资料,少熬夜!铁生锈:主要是铁铁锈(主要成分是Fe2O3)铁锈(主要成分是Fe2O3)棕褐色、疏松、易吸水(不除锈,会加快生锈)。解释钢铁制品因生锈损失巨大,每年约占世界总产量的四分之一。追问:如何防止铁制品生锈?举日常生活中的事例加以说明。学生讨论:由生锈的条件去分析,隔绝空气和水……展示课件4:钢铁的防锈防锈:保持铁制品表面的洁净、干燥,再采用一些常用的下述方法。展示:归纳:小结:展示课件5:(相同反应物,反应条件不同,产物不同)2、铁跟酸的反应:学习实验室制氢气时,已经知道了铁可以和稀硫酸或盐酸反应产生氢气。学生实验:向四支试管中分别放入镁、锌、铁、铜四种金属(已放在试管中),一、三组的同学分别加入3mL稀H2SO4,观察现象,解释原因。二、四组的同学分别加入3mLHCl,观察现象,解释原因。用手捂住铁与硫酸反应的试管一会儿,并小心点燃产生的气体。展示课件6:结论(1)铁是比较活泼的金属,可与盐酸、稀硫酸发生置换反应,生成氯化亚铁、硫酸亚铁。(2)四种金属的活泼性:镁、锌的活泼性大于铁,铜最不活泼。展示课件7:练习一(1)铁丝与盐酸反应中,铁()进入溶液中,()从溶液中逸出。铁丝取出后,质量(),溶液质量()。3、铁跟硫酸铜溶液的反应学生实验:向试管中放入小铁钉(5根),加入3mL硫酸铜的溶液(或向硫酸铜溶液中放入铁丝或小刀等)。学生:观察、回答:说明、解释:铁能跟硫酸铜溶液反应,将铜置换出来。Fe+CuSO4==FeSO4+Cu置换反应讨论:质量比再次说明:铁比铜活泼(铁能将硫酸铜中的铜置换参考资料,少熬夜!出来,而铜却不能把硫酸亚铁中的铁置换出来)。展示课件8:练习二(2)铁丝放入硫酸铜溶液中()被溶解进入溶液,()从溶液中被置换出来,覆盖在()表面,使铁丝的质量(),溶液质量()。阅读P121:古代“曾青得铁则化为铜”……师生小结:铁是一种化学性质比较活泼的金属,在一定条件下可以发生氧化反应、置换反应等。讲述:相同物质的铁与不同物质在不同条件下反应,生成的化合物中铁元素的化合价不同,如果在潮湿空气中生成铁锈,主要成分是Fe2O3,铁元素的化合价为+3价,铁跟稀硫酸、硫酸铜溶液反应,均生成硫酸亚铁,铁元素的化合价为+2价。讨论题:(1)如右图所示,在一盛有水的试管中放入一根洁净的铁钉,请问:在a、b、c三处,哪一处最容易生锈?(2)在托盘天平两边各放一只烧杯,调节到平衡,各注入相同质量的稀硫酸,然后在左边烧杯中放入一块铁,右边烧杯中放入同样质量的锌。铁和锌全部溶解,问:在溶解过程中至完全溶解后,天平的指针有何变化?为什么?评价反馈题:(另附)作业:1、继续观察、研究“钢铁制品锈蚀条件的探索”,根据记录的现象,进行分析,得出什么结论,对如何防锈提出建议。(2周后交)(1)填在书上。(2)(3)(4)做在练习本上。化学教学教案【第三篇】一。教学内容:有机物专题二。教学目标:有机反应类型及特征重点:有机物间的性质及相互转化关系说明:1、取代反应是指有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应,其产物一般为两种物质,能发生取代反应的物质有:烷烃、苯及其同系物、卤代烃、醇、羧酸和酯等,有时在题目中也会出现一些反应,符合取代反应的特征,也应归纳为取代反应。2、加成反应:有机物分子中不饱和的碳原子跟其他原子或原子团结合生成新的物质的反应,能发生加成反应的官能团有:碳碳双键、碳碳叁键、碳氧双键等,可以加成的物质有:H2、X2、HX、H2O和HCN等,极性参考资料,少熬夜!分子和不对称烯烃发生加成反应时,应遵循马氏规则,即带负电荷部分总是加在含氢较少的碳原子上。在信息题中,往往还考虑醛与醛之间的加成反应生成羟醛类物质。3、消去反应:有机物分子在一定条件下从一个分子中脱去一个或几个小分子物质(如:HX、H2O等)生成不饱和双键或叁键,如卤代烃和醇。4、氧化反应和还原反应:在有机物反应中,有机物加氧去氢的反应是氧化反应,有机物加氢去氧的反应是还原反应.氧化反应如:有机物的燃烧;烯、炔等含双键、叁键等不饱和键的物质被酸性KMnO4等强氧化剂氧化;烯烃、醇、醛的催化氧化、烷烃的催化氧化生成酸等.都属于有机物的氧化反应.而含有不饱和键的有机物与氢气的加成反应都可以看成是还原反应.5、聚合反应:聚合反应也可以分为两类,其主要特点是通过小分子物质间的相互作用,生成有机高分子化合物,按照其反应特征及产物类型可分为:加聚反应和缩聚反应.加聚反应:相对分子质量较小的化合物通过加成反应互相结合成高分子化合物,其产物中只有高聚物,无其他小分子物质,但生成的高聚物由于n值不同,所以一般为混合物,加聚反应的单体一般为烯烃、炔烃(二烯烃)、醛等含有不饱和双键或叁键的物质.缩聚反应是单体间生成高分子化合物,同时还生成小分子物质,这种反应的特点是生成的链节的组成与单体的组成略有不同,常见的缩聚反应有:生成聚酯的酯缩聚、生成蛋白质的肽缩聚、酚醛缩聚等.6、显色反应:某些有机物跟某些试剂作用而产生特征颜色,如:苯酚遇三氯化铁溶液显紫色;淀粉与碘显蓝色;某些蛋白质遇浓硝酸显黄色等.7、裂化:多碳原子的烷烃在高温或催化剂存在的条件下可以把相对分子质量大,沸点高的烃断裂成相对分子质量小,沸点低的烃,从而提高汽油的产量和质量.(三)有机合成路线的推导:一般有三种:一是“直推法”;二是“反推法”;三是“直推法”和“逆推法”相结合的。比较常用的是“逆推法”。解析:本题考查的是各种有机物之间的相互转化关系,官能团的引入与消去。醛基还原(也可称为与氢气加成)可得到醇羟基,醇羟基在一定条件下发生消去反应可生成烯烃,烯烃发生加聚反应生成聚丙烯。则形成过程中可能用到的反应类型有:加成(还原)、消去、加聚等反应类型。解析:本题考查的是有机物同分异构体的书写与判断,同分异构体分子式相同而结构不同,因此,在解题参考资料,少熬夜!时要围绕结构不同加以分析。(1)问中1mol甲与足量金属Na反应生成1molH2,说明有两个羟基(醇羟基或羧酸羟基),又因为甲还能与NaHCO3溶液反应,故,原结构中含有一个醇羟基和一个羧酸羟基,则结构简式为:CH2(OH)CH2COOH;若甲能发生银镜反应,则说明甲中含有醛基,则其结构简式为:CH2(OH)CH(OH)CHO。(2)乙分子中所有同类原子的化学环境相同,且不与金属Na反应,说明乙分子中碳原子和氢原子都是等效的,且没有羟基的存在。具有对称性。故结构为:(3)丙分子中碳与氧分别有两种化学环境,氢的化学环境相同,说明氢原子呈对称结构,而碳和氧原子则有两种排列方式,三个氧原子有两种排列方式,则必有一种是C=O双键,另一种为碳氧单键。由此可得结构为:这种材料可采用如下图所示的合成路线(1)①该同分异构体的苯环上相邻的三个碳原子上都连有取代基。②该同分异构体在一定条件下能发生银镜反应和水解反应,遇到FeCl3溶液显紫色。答案:模拟1、有机物的正确命名为()A、2-乙基-3,3-二甲基-4-乙基戊烷B、3,3-二甲基-4-乙基戊烷C、3,3,4-三甲基己烷D、2,3,3-三甲基己烷2、下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是(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