第一单元教材假期培训

九年级第一单元教材解读和庄中学张翠华一、整体感知二、教学目标三、教学重点、难点四、学习活动的设计五、教法及学法指导六、课时安排及教学设计一、整体感知本单元从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有其相似性质的原因。在此基础上，进一步介绍了酸和碱之间发生的反应——中和反应以及中和反应在实际中的应用，溶液的酸碱度等。在内容安排上，注意联系学生的实际，同时，注意通过活动与探究、讨论、调查与研究等方式，培养学生的创新精神和实践能力，训练学生进行科学探究的方法。是探究学习安排得最多的单元。为后面盐、金属的化学性质、钢铁的锈蚀学习带来了方便，打下了知识基础和能力基础。二、教学目标知识与技能目标①会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。②知道几种常见的酸和碱的主要性质和用途。③认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。④能完成简单的探究实验。过程与方法目标①进一步认识和体验科学探究的过程②运用实验的方法获取信息，运用比较、概括等方法对获取的信息进行加工。情感、态度、价值观目标进一步增强探究物质的好奇心和求知欲,体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”,发展善于合作、勤于思考的科学精神。三、教学重点和难点教学重点：1、运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。2、酸、碱各自相似的化学性质。教学难点：酸、碱各自具有相似化学性质的原因。四、学习活动的设计本单元是学生在学习过程中感觉比较困难的“酸碱盐”的入门课，教师是组织者、引导者、合作者，所以一定要指导学生通过自主探究实验展示学到的化学知识，组织学生分组进行实验、讨论得出结论，使学生积极参与到实验探究中，让知识在实验中生成，让能力在实验中提高！五、教法分析和学法指导教法分析：引导——探究式教学法实验法多媒体辅助教学法学法指导：自主学习法合作探究法在教学过程中应做好4点指导：1、对学生实验方案的指导。2、实验过程中，指导学生规范操作的方法和观察现象的角度。3、注重引导学生完整而准确地描述实验现象。4、在培养学生情感、态度、价值观的指导探索活动中，应及时对学生实验的成功或失败给予鼓励或指导。培养学生在学习过程中，不仅要注重实验结果，更应注重实验过程的科学方法。六、课时安排及教学设计第一课时：生活中的酸和碱第二课：酸的性质第三课时：碱的性质第四课时：中和反应用毛笔蘸清水在白纸上写字第一课时：生活中的酸和碱柠檬山楂酸桔子“尝起来酸酸的”“摸起来滑滑的”第一课时生活中的酸和碱探究之旅……一天清晨，波义耳偶然将浓盐酸溅到了紫罗兰花瓣儿上。喜爱鲜花的他急忙用水把花冲洗了一下。过了一会儿，他惊奇的发现紫罗兰花瓣儿颜色变红了！波义耳没有放弃这一奇怪的现象，提出了许多猜想和假设并做了大量的实验来验证猜想，由此他发现大部分花草受酸性或碱性物质作用都能改变颜色。其中一种叫做石蕊地衣的植物效果最明显，它的紫色浸液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝。这就是最早使用的紫色石蕊试液。[实验探究一]紫色石蕊试液在不同溶液中的颜色变化白醋柠檬汁石灰水肥皂水食盐水蔗糖水加入紫色石蕊试液后的颜色︸︸︸酸性溶液中性溶液碱性溶液紫色石蕊试液遇酸变红小组交流讨论：上面的溶液可分为几种类型？紫色石蕊能识别含酸或碱的溶液吗？第一站：识别酸和碱实验发现：紫色石蕊能识别含酸或碱的溶液第一站：识别酸和碱[实验探究二]无色酚酞试液在不同溶液中颜色变化白醋柠檬汁石灰水肥皂水食盐水蔗糖水加入无色酚酞试液后的颜色︸︸︸酸性溶液中性溶液碱性溶液实验发现：酚酞也能识别含酸或碱的溶液第一站：识别酸和碱酸碱指示剂红色石蕊试纸（用来检验碱溶液）——遇到碱溶液变成蓝色蓝色石蕊试纸（用来检验酸溶液）——遇到酸溶液变成红色遇到酸和碱时能发生特定的颜色变化，化学上把这类物质叫做酸碱指示剂。3第一站：识别酸和碱为什么石蕊遇到食醋、柠檬汁都会变红，而遇到石灰水、肥皂水都能变蓝呢？问题深入（课本第4页）第一站：识别酸和碱硫酸H2SO4[快乐参与]H+盐酸HCl观察交流发现电离时生成的阳离子全是H+的化合物叫做酸第一站：识别酸和碱第一站：识别酸和碱氢氧化钾KOH[快乐参与]氢氧化钠NaOHOH-OH-观察交流发现电离时生成的阴离子全是OH-的化合物叫做碱z第一站：识别酸和碱选出所列物质中的酸和碱（填序号）酸：碱：①HNO3④NH4Cl②Na2SO4⑤H2CO3③Ca(OH)2⑥Ba(OH)2①⑤③⑥原子团氢氧根OH硫酸根SO4硝酸根NO3碳酸根CO3铵根NH4我们已经知道了评价某溶液是酸性还是碱性的方法！如果我们要进一步知道溶液酸碱性的强弱，又该如何客观地评价呢？第二站：溶液酸碱性的强弱程度溶液酸碱性强弱程度用pH表示溶液酸碱性的强弱程度跟什么有关？pH的范围如何规定？pH的大小与溶液酸碱性有什么关系？pH如何测定？阅读提纲第二站：溶液酸碱性的强弱程度中性酸性逐渐增强碱性逐渐增强一定量的水溶液中H+的数量越多，酸性越强。一定量的水溶液中OH-的数量越多，碱性越强。1、溶液酸碱性的强弱程度跟什么有关？2、pH的范围如何规定？pH的范围通常在0～14之间01234567891011121314pH在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。3、pH的大小与溶液酸碱性的关系pH7溶液显酸性pH=7溶液显中性pH7溶液4、PH的测定第二站：溶液酸碱性的强弱程度用pH试纸测定生活中常见物质的pH。试样柠檬汁啤酒食盐水自来水海水……pH小明测酸溶液的PH值前先将pH试纸用水湿润，他的做法对测定结果有影响吗？第三站：酸和碱对生命活动的意义人体某些体液的正常pH范围血液唾液胃液乳汁尿液pH7.35～7.456.6～7.10.8～1.56.4～6.75.0～7.0几种作物生长最适宜的pH范围西瓜6.0～7.0苹果树6.0～8.0小麦6.0～7.0稀盐酸可以使紫色石蕊试液变红。已知，在稀盐酸中存在H2O分子、H+、Cl-三种微粒。请设计实验探究是哪一种微粒使紫色石蕊试液变红？(相关信息：氯化钠溶液中含有Cl-)提出问题：建立假设：设计实验：动手实验：交流共享：获得结论：稀盐酸中哪一种微粒能使紫色石蕊试液变红？稀盐酸中的氢离子使紫色石蕊试液变红。可能是氢离子使紫色石蕊试液变红。二氧化碳饱和溶液的pH＝5.6，酸性比其强（pH＜5.6）的雨水称为酸雨。拓宽视野：酸雨你知道酸雨是怎么形成的吗？酸雨的危害：酸雨腐蚀的文物雕像表面酸雨腐蚀过的森林酸雨腐蚀过的农田测定雨水的PH，可以了解空气的污染情况（常雨水的PH约为5.6，酸雨的PH小于5.6）；pH计气象人员是如何测定空气中二氧化硫的含量，从而了解空气的污染情况。1、自制酸碱指示剂2、测定学校花园里土壤溶液的pH值，如果是酸性土壤，提出改良措施。课外活动与探究：教学设想:利用好实验这两个课时都具有实验多的特点，所以我们就利用学生非常感兴趣的实验，让学生投入其中，从实验中获得结论、从实验中获取知识，享受成功的快乐！教学设想：结合好学案给学生设计学案，让学生边实验、边在学案上填写，在填写中进行知识的总结，而我们老师只要当好导演就可以了，我们何乐而不为呢？教学流程问题引入结合学案小组活动完成活动一多媒体展示认识浓硫酸的特性动画演示浓硫酸的稀释结合学案小组活动完成活动二活动收获、反思课外活动同桌交流以下现象的原因在做实验时不小心把盐酸洒在水泥地可以看见水泥地上有气泡生成；在紫色的石蕊试液中通入二氧化碳可以看见紫色石蕊试液变红。在生活中，铁锅表面的铁锈可以用醋来除去；有些降酸雨的地区，室外的大理石建筑腐蚀严重。你知道发生这些现象是什么原因吗？说明什么问题呢？活动一：认识浓盐酸和浓硫酸（以小组为单位，阅读、观察、思考填写下表）颜色状态气味密度溶质的质量分数敞开瓶口发生的现象其他浓盐酸浓硫酸小提示：雾是气体与空气中的水蒸气结合成小液滴而形成的，烟是固体小颗粒悬浮在空气中形成的。认识浓硫酸的特性：吸水性H2H2OH2浓硫酸可用作某些气体的干燥剂认识浓硫酸的特性：脱水性浓硫酸能夺取纸张、木材、蔗糖、皮肤等里的水分，使它们炭化。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。浓硫酸的稀释谈一谈浓硫酸的正确稀释方法说一说在稀释浓硫酸时，若把水倒入浓硫酸中的后果注意：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里!加入稀盐酸后的现象镁条生锈铁钉碳酸钙氯化铜活动二：探究酸的化学性质现在老师给你们提供了下列物质：镁条、生锈的铁钉、碳酸钙、氯化铜溶液，你猜想盐酸会与哪些物质发生反应？然后设计实验方案进行探究化学方程式试一试！学案如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸，你认为是否会产生类似的实验现象？（做一做！）请试着写出有关反应的化学方程式。（写一写！）加入稀硫酸后的现象化学方程式镁条生锈铁钉碳酸钙氯化铜讨论、交流、书写学案活动收获通过这节课的探究，结合前面的学习，你能归纳一下酸类都有哪些相似的化学性质吗？与酸碱指示剂反应与某些金属反应与某些金属氧化物反应与碱反应与某些盐反应活动反思（小组交流）你认为稀盐酸和稀硫酸为什么会有相似的化学性质？其它的酸也会有这些相似的化学性质吗？认识常见酸的用途用途盐酸（HCl）硫酸（H2SO4)重要的化工产品，用于金属除锈、制造药物等，人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂课外活动探究醋酸的性质（单元探究活动中的任务1）第四课时：中和反应设计思想：在前面已学习了酸碱的化学性质，对它们之间的反应已经熟悉，所以本节课从方程式入手，先让学生从直观上知道什么是中和反应，再从微观上进一步理解中和反应，在此基础上相信接下来的设计实验不再是困难！这也是把这一课时放到最后的原因。教学流程认识中和反应（方程式、微观）中和反应的实验设计（学生设计、验证）中和反应的应用（阅读、交流）写一写，你会发现！氢氧化钠与硫酸2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O氢氧化钙与盐酸Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O氢氧化钙与硫酸Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O思考1：这三种物质在组成上有什么特点？思考2：观察三个化学方程式在反应时的特点我的发现：盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物酸+碱盐+水中和反应：酸和碱生成盐和水的反应讨论：为什么酸和碱生成盐和水的反应就为中和反应呢？盐酸HCl氢氧化钠NaOHNaOH+HCl=NaCl+H2O你发现了吗？微观问题：如何证明酸和碱之间发生中和反应利用实验台上的仪器和药品，以小组为单位设计实验方案小组间汇报交流学生根据所选择的方案，动手实验进行验证酸和碱溶液能发生中和反应相互评价所设计的方案，选出较简单的易于观察的方案设计方案：实验验证：实验结论：继续探究：盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液酸碱性的变化分析课本第10页表中的实验数据，绘出烧杯中溶液的PH值与加入的氢氧化钠溶液体积之间的变化关系图谈一谈从绘制的关系图中获得的信息在小组内交流阅读、交流、认真阅读课本12—13页中和反应的应用，然后与你的同桌进行交流。收获(都来说一说）1、解释“向土壤中洒熟石灰”的秘密。2、一些工厂排除的污水中含有酸，要除去它，可加什么物质最合适？3、皮蛋味涩，如何食用可除去涩味？4、醋(含有醋酸)可以将热水瓶胆壁上的水垢[主要成分之一是Mg(OH)2]除去，去垢的原理是什么？5、早晨空腹时，为什么要少吃苹果（或酸性食物）较好？胃酸过多时医生建议吃的药丸，请想一想主要药物的化学性质是酸性还是碱性？课外活动测定不同品牌白醋中醋酸的含量（单元探究活动中的任务2）单元探究活动的设想本单元探究活动有三个任务，我们不一定非要集中来完成，完全可以分散进行。我们可以利用实验室开放的形式让学生以小组为单位来完成七、教学反思让学生积极参与到探究活动中，在活动中思考、探索、发现，从