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好文供参考!1/6化学有机物知识考点总结（4篇）【引读】这篇优秀的文档“化学有机物知识考点总结（4篇）”由网友上传分享，供您参考学习使用，希望此文对您有所帮助，喜欢的话就分享给下载吧！化学有机物知识考点总结【第一篇】有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类：一氯甲烷（CH3Cl，沸点为-℃）氟里昂（CCl2F2，沸点为-℃）氯乙烯（CH2==CHCl，沸点为-℃）甲醛（HCHO，沸点为-21℃）氯乙烷（CH3CH2Cl，沸点为℃）一溴甲烷（CH3Br，沸点为℃）四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为℃）特殊：好文供参考!2/6不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态（3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。如，石蜡C16以上的烃饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态特殊：苯酚(C6H5OH)、苯甲酸(C6H5COOH)、氨基酸等在常温下亦为固态高中化学有机物知识点总结【第二篇】乙烯的制取和性质1、化学方程式C2H5OH浓H2SO4,170℃→CH2=CH2+H2O2、制取乙烯采用哪套装置？此装置还可以制备哪些气体？分液漏斗、圆底烧瓶（加热）一套装置。此装置还可以制Cl2、HCl、SO2等。3、预先向烧瓶中加几片碎玻璃片（碎瓷片），是何目的？防止暴沸（防止混合液在受热时剧烈跳动）4、乙醇和浓硫酸混合，有时得不到乙烯，这可能好文供参考!3/6是什么原因造成的？这主要是因为未使温度迅速升高到170℃所致。因为在140℃乙醇将发生分子间脱水得乙醚，方程式如下:2C2H5OH--浓H2SO4,140℃→C2H5OC2H5+H2O5、温度计的水银球位置和作用如何？混合液液面下；用于测混合液的温度（控制温度）。6、浓H2SO4的作用？催化剂，脱水剂。7、反应后期，反应液有时会变黑，且有刺激性气味的气体产生，为何？浓硫酸将乙醇炭化和氧化了，产生的刺激性气味的气体是SO2。C+2H2SO4(浓)--加热→CO2+2SO2+2H2O高中化学有机物知识点总结【第三篇】1.能使溴水褪色的物质有：（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的'衍生物（加成）（2）苯酚等酚类物质（取代）（3）含醛基物质（氧化）（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）好文供参考!4/6（氧化）（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。）2、密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。3、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。4、能发生水解反应的物质有卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。10、不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素5、常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。6、浓硫酸、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解。高中化学有机物知识点总结【第四篇】乙炔的制取和性质好文供参考!5/61、反应方程式CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H22、此实验能否用启普发生器，为何？不能。因为1)CaC2吸水性强，与水反应剧烈，若用启普发生器，不易控制它与水的反应。2)反应放热，而启普发生器是不能承受热量的。3)反应生成的Ca(OH)2微溶于水，会堵塞球形漏斗的下端口。3、能否用长颈漏斗？不能。用它不易控制CaC2与水的反应。4、用饱和食盐水代替水，这是为何？用以得到平稳的乙炔气流（食盐与CaC2不反应）5、简易装置中在试管口附近放一团棉花，其作用如何？防止生成的泡沫从导管中喷出。6、点燃纯净的甲烷、乙烯和乙炔，其燃烧现象有何区别？甲烷淡蓝色火焰；乙烯:明亮火焰，有黑烟乙炔:明亮的火焰，有浓烟。7、实验中先将乙炔通入溴水，再通入KMnO4（H+）溶液中，最后点燃，为何？乙炔与空气（或O2）的混合气点燃会爆炸，这样做可使收集到的乙炔气纯净，防止点爆。8、乙炔使溴水或KMnO4（H+）溶液褪色的速度比好文供参考!6/6较乙烯，是快还是慢，为何？乙炔慢，因为乙炔分子中叁键的键能比乙烯分子中双键键能大，断键难。om