高中精推化学知识点总结完整版【参考4篇】

参考资料，少熬夜！高中精推化学知识点总结完整版【参考4篇】【导读指引】三一刀客最漂亮的网友为您整理分享的“高中精推化学知识点总结完整版【参考4篇】”文档资料，供您学习参考，希望此文档对您有所帮助，喜欢就分享给朋友们吧！高中化学知识点总结【第一篇】1、碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误，熔点随着原子半径增大而递减2、硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水3、在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确，浓硫酸吸水后有胆矾析出4、能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误，比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH5、将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误，N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧6、把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误，是降低生铁中C的百分比而不是提纯7、虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误，自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8、制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确，制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应，波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误，SiO2能溶于氢氟酸10、铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+错误，加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的11、常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误，钝化是化学性质，实质上是生成了致密的参考资料，少熬夜！Al2O3氧化膜保护着铝罐、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失错误，Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失，最后得到的是Ca(HCO3)213、大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确14、某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀正确，NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO315、为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误，是为了防止大气污染16、用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移正确17、硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应错误，硫化钠可以和氢硫酸反应:Na2S+H2S=2NaHS18、在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存正确，Fe3+可以于SCN-配合，与I-和S2-发生氧化还原反应，与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应19、活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同正确，活性炭是吸附品红，为物理变化，SO2是生成不稳定的化合物且可逆，氯水是发生氧化还原反应且不可逆20、乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应错误，重晶石（主要成分BaSO4）不与烧碱反应21、在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2错误，Fe2+和Br2不共存22、由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应，所以Fe2S3不存在错误，在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小23、在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸错误，次氯酸可以氧化亚硫酸钠，会得到NaCl和参考资料，少熬夜！H2SO424、有铁与足量酸反应转移电子数目为错误，如果和硝酸等强氧化性酸反应转移25、含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性正确，如较稀的HClO4,H2SO4等26、单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强错误，比如Cu的还原性弱于铁的，而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+可由Cu2+溶液中加入CO32-制得错误，无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32-会马上有Cu2(OH)2CO3生成28、单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属；(2)非金属和非金属；(3)金属和非金属；(4)非金属和金属；错误，(4)非金属和金属不可能发生这个反应、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误，H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质30、浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误，浓硫酸常温与铜不反应最全高中化学知识点总结【第二篇】金属性——金属原子在气态时失去电子能力强弱（需要吸收能量）的性质。金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不一致，如Cu和Zn：金属性是：CuZn，而金属活动性是：ZnCu。1、在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。2、常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。3、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。4、依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。5、依据金属活动性顺序表（极少数例外）。6、依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。参考资料，少熬夜！7、依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。8、依据电解池中阳离子的放电（得电子，氧化性）顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。9、气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。高中化学知识点总结【第三篇】中学化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”1、“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。2、“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。3、先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。4、“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。5、“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。6、先验气密性（装入药口前进行）原则。7、后点酒精灯（所有装置装完后再点酒精灯）原则。中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计1、测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。①测物质溶解度②实验室制乙烯2、测蒸气的温度：这种类型实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油②测定乙醇的沸点3、测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。参考资料，少熬夜！①温度对反应速率影响的反应②苯的硝化反应常见的需要塞入棉花的实验有哪些热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。常见物质分离提纯的10种方法1、结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。2、蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏3、过滤法：溶与不溶。4、升华法：SiO2(I2)。5、萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。6、溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。7、增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。8、吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。9、转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。常用的去除杂质的方法10种1、杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。2、吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。3、沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。4、加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。5、溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。6、溶液结晶法（结晶和重结晶）:欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。7、分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用参考资料，少熬夜！多次蒸馏的方法8、分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。9、渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。化学实验基本操作中的“不”15例1、实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。2、做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。3、取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。4、如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。5、称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。6、用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒（试管）或接触筒壁（试管壁）。7、向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。8、不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹9、给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。10、给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。11、给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。12、用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。13、使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。14、过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。15、在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。化学实验中的先与后22例1、加热试管时，应先均匀加热后局部加热。2、用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。3、制取气体时，先检验气密性后装药品。4、收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。5、稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再参考资料，少熬夜！沿器壁缓慢注入浓硫酸。6、点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。7、检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。8、检验NH3（用红色石蕊试纸）、Cl2（用淀粉KI试纸）、H2S[用