高中化学面试万能教案样例【实用4篇】

参考资料，少熬夜！高中化学面试万能教案样例【实用4篇】【导读指引】三一刀客最漂亮的网友为您整理分享的“高中化学面试万能教案样例【实用4篇】”文档资料，供您学习参考，希望此文档对您有所帮助，喜欢就分享给朋友们吧！高中化学教案【第一篇】教学目标1、理解金属键的概念和电子气理论2、初步学会用电子气理论解释金属的物理性质教学难点金属键和电子气理论教学重点金属具有共同物理性质的解释。教学过程设计引入大家都知道晶体有固定的几何外形、有确定的熔点，水、干冰等都属于分子晶体，靠范德华力结合在一起，金刚石、金刚砂等都是原子晶体，靠共价键相互结合，那么我们所熟悉的铁、铝等金属是不是晶体呢？它们又是靠什么作用结合在一起的呢？板书一、金属键金属晶体中原子之间的化学作用力叫做金属键。讲解金属原子的电离能低，容易失去电子而形成阳离子和自由电子，阳离子整体共同整体吸引自由电子而结合在一起。这种金属离子与自由电子之间的较强作用就叫做金属键。金属键可看成是由许多原子共用许多电子的一种特殊形式的共价键，这种键既没有方向性也没有饱和性，金属键的特征是成键电子可以在金属中自由流动，使得金属呈现出特有的属性在金属单质的晶体中，原子之间以金属键相互结合。金属键是一种遍布整个晶体的离域化学键。强调金属晶体是以金属键为基本作用力的晶体。板书二、电子气理论及其对金属通性的解释1、电子气理论讲解经典的金属键理论叫做“电子气理论”。它把金属键形象地描绘成从金属原子上“脱落”下来的大量自由电子形成可与气体相比拟的带负电的“电子气”，金属原子则“浸泡”在“电子气”的“海洋”之中。2、金属通性的解释展示金属实物展示的`金属实物有金属导线（铜或铝）、铁丝、镀铜金属片等，并将铁丝随意弯曲，引导观察铜的金属光泽。叙述应用部分包括电工架设金属高参考资料，少熬夜！压电线，家用铁锅炒菜，锻压机把钢锭压成钢板等。教师引导从上述金属的应用来看，金属有哪些共同的物理性质呢？学生分组讨论请一位同学归纳，其他同学补充。板书金属共同的物理性质容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。⑴金属导电性的解释在金属晶体中，充满着带负电的“电子气”，这些电子气的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下电子气就会发生定向移动，因而形成电流，所以金属容易导电。设问导热是能量传递的一种形式，它必然是物质运动的结果，那么金属晶体导热过程中电子气中的自由电子担当什么角色？⑵金属导热性的解释金属容易导热，是由于电子气中的自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞从而把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。⑶金属延展性的解释当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，弥漫在金属原子间的电子气可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用，所以在各原子层之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。因此，金属都有良好的延展性。练习1、金属晶体的形成是因为晶体中存在A、金属离子间的相互作用B、金属原子间的相互作用C、金属离子与自由电子间的相互作用D、金属原子与自由电子间的相互作用2.金属能导电的原因是A、金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B、金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C、金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D、金属晶体在外加电场作用下可失去电子高中化学教案【第二篇】教学目的1、了解金刚石的化学成分、性能和用途，从而认识四中不同的晶体类型。2、根据各种不同宝石的性质，学会宝石的鉴别和保养。3、了解宝石的价值。教学重点参考资料，少熬夜！1、了解金刚石的化学成分、性能和用途，从而认识四中不同的晶体类型。2、根据各种不同宝石的性质，学会宝石的鉴别和保养。教学过程联想质疑：走进琳琅满目、五彩缤纷的珠宝市场，最引人注目、价格昂贵的要算是用珠宝做成的首饰。你了解有关宝石的知识吗？1、你都知道那些宝石？他们的化学成分是什么？2、你知道宝石为何具有美丽的颜色和耀眼的光芒吗3、宝石除了做首饰外还有那些用途？一、从钻石说起学生阅读教材并思考：1.什么是钻石？2.金刚石有何性质？3.金刚石硬度大的原因？1、钻石：也叫金刚石或金刚钻。2、金刚石的性质：“硬度之王”，熔点高，化学性质稳定，耐酸碱腐蚀，燃烧生成二氧化碳。思考：金刚石为什么坚硬耐磨？3、金刚石的结构：每个碳原子都与它周围的四个碳原子以共价键结合，形成牢固的正四面体结构。晶体的分类和性质：⑴原子晶体：相邻原子均以共价键相结合，在空间按一定规则排列的晶体。特点：硬度很高，熔点高，沸点高，化学性质稳定。原子晶体中不存在单个分子。常见的原子晶体：单质硅、单质硼、金刚砂(SiC)、石英(SiO2)、碳化硼(B4C3)、氮化硼(BN)等。⑵离子晶体：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。特点：熔沸点较高，硬度较大，质地较脆，受压时易破裂；离子晶体不导电，但在水溶液或熔融状态下能导电。晶体内无单个的`分子。常见的离子晶体：活泼金属形成的盐、碱类和氧化物，所有的铵盐。⑶分子晶体：通过分子间作用力互相结合形成的晶体。特点：由于分子间作用力比离子键、共价键弱的多，故分子晶体的熔沸点低，硬度小。晶体中存在单个分子。常见的分子晶体：所有的非金属氢化物、大多数非金属氧化物、绝大多数共价化合物、少数盐如AlCl3⑷金属晶体：金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用（即金属键）形成的晶体。参考资料，少熬夜！特点：导电、导热、延展性好（共性），不同的晶体，熔点差异大，如钨高达3380度，而铯仅29度；硬度差异大。常见的金属晶体：金属单质及合金五大名贵宝石：钻石、红宝石、蓝宝石、祖母绿、猫眼石和变石（金绿宝石）。二、宝石的性质思考：宝石的性质主要指那些？各有和作用？1、宝石的硬度宝石的硬度：①是宝石的重要特性②用于鉴定宝石③划分宝石档次和等级的主要标准摩氏硬度：是一种刻划硬度，即相对硬度，只表示宝石硬度的顺序位置，而不是硬度的测定值。2、宝石的颜色是评价和鉴定宝石的重要因素。致色元素：钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜等自色：宝石所含的主要元素所产生的颜色。他色：宝石所含微量杂质元素所产生的颜色。橄榄绿：成分是铁镁硅酸盐，铁使橄榄绿呈绿色。属于自色红宝石和蓝宝石是因为微量元素引起的颜色，属于他色。3、宝石的化学性质：金刚石：几乎所有的强酸强碱都不能将金刚石腐蚀珍珠：成分是碳酸钙和有机质，遇酸或碱时就会发生化学变化。珍珠的保养：①不要要珍珠接触樟脑丸、清洁剂、酒精、咖啡、香水、油、盐、醋和赃物，尤其是有机溶剂，若沾上酒或咖啡，应马上用清水冲洗后用软布擦干。②夏天流汗多，不宜戴珍珠项链。珍珠不戴时应用高级中性肥皂或洗洁精轻轻洗涤晾干，并忌暴晒珍珠。③不戴时用首饰盒小心存放，并注意保持一定的湿润度。忌用脱脂棉包珍珠。不要与其它首饰放在一起，以免刮花珍珠表面。三、宝石的价值学生阅读思考：宝石有何价值？总结：①作装饰。视为财富的象征。②具有医药功能。珊瑚、珍珠、玛瑙、琥珀是中药药材。③工业技术必需的材料。如金刚石、红宝石、水晶应用于钻探、研磨、激光等领域。参考资料，少熬夜！新高中化学教案模板【第三篇】教学目标知识目标:初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能能力目标:在实验中培养学生的观察能力和动手操作能力德育目标:培养学生实事求是的严谨科学态度教学重点与难点重点:初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能难点:正确配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析教学过程一、投影:溶质的质量分数物质的量浓度异:1.溶质:以质量表示以物质的量表示溶液:以质量表示以体积表示2、单位:1摩/升同:都表示溶质和溶液的相对比值提问:如何配制一定物质的量浓度的溶液？讲解:以配制/L的溶液250mL为例，讲解有关仪器和步骤以及注意事项。二。配制一定物质的量浓度的溶液1、仪器:容量瓶、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管2、过程:（1）准备工作:检漏（2）操作步骤:计算-称量-溶解-转移-洗涤-定容-摇匀（3）结束工作:存放，整理清洗三、误差分析依据公式C=n/V造成浓度误差的原因可由n或V引起。造成n的误差可由⑴称量⑵转移洗涤造成V的误差可由⑴俯视或仰视造成，⑵未冷却等例如:称量时，砝码有油污或生锈称量时，药品与砝码颠倒量取液体时，量筒内壁上有水称NaOH固体时，把NaOH放在纸上量取浓盐酸、动作太慢溶解或稀释溶质的小烧杯未用蒸馏水洗涤容量瓶未干燥搅拌或移液时，有溶液飞溅出来参考资料，少熬夜！定容时，俯视刻度线摇匀后，液面低于刻度线四、讨论国外教材配制一定物质的量浓度溶液的方法，请评价。例题:1、溶液配制:欲配制1000mL浓度为mol·L-1的NaOH溶液，需要的仪器是()请选择配制过程所必须的操作，按操作先后顺序编号，为()1)用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。2)用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。3)在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取()gNaOH4)将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。5)向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。6)将溶液沿玻璃棒注入()mL容量瓶。2、要配制浓度约为2mol·L-1NaOH溶液100mL,下面的操作正确的是（填代号）。A称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释100mLC称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D用100mL量筒量取40mL5mol·L-1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌，慢慢倒入烧杯中练习:略新学期高中化学教学设计模板【第四篇】教学重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。教学难点：1、理解溶液组成的含义。2、溶质的质量分数的计算中，涉及溶液体积时的计算。参考资料，少熬夜！教学过程：第一课时（引言）在日常生活中我们经常说某溶液是浓还是稀，但浓与稀是相对的，它不能说明溶液中所含溶质的确切量，因此有必要对溶液的浓与稀的程度给以数量的意义。（板书）第五节溶液组成的表示方法一、溶液组成的表示方法（设问）在溶液中，溶质、溶剂或溶液的量如果发生变化，那么对溶液的浓稀会有什么影响？（讲述）表示溶液组成的方法很多，本节重点介绍溶质质量分数。（板书）1.溶质的质量分数定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2、溶质的质量分数的数学表达式：溶质的质量分数=溶质的质量¸溶液的质量（提问）某食盐水的溶质的质量分数为16%，它表示什么含义？（讲述）这表示在100份质量的食盐溶液中，有16份质量的食盐和84份质量的水。（板书）二一定溶质的质量分数的溶液的配制。例：要配制20%的naoh溶液300克，需naoh和水各多少克？溶质质量(naoh)=300克×20%=60克。溶剂质量(水)=300克-60克=240克。配制步骤：计算、称量、溶解。小结：对比溶解度和溶质的质量分数。第二课时（板书）三有关溶质质量分数的计算。（讲述）关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型：1、已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。例1从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到克氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。2、计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量。例2在农业生产上，有时用质量分数为10%～20%食盐溶液来选种，如配制150千克质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？解：需要食盐的质量为：150千克×16%=24千克需要水的质量为：150千克-24千克=126千克答：配制150千克16%食盐溶液需食盐24千克和水126千克。参考资料，少熬夜！3、溶液稀释和配制问题的计算。例3把50克质量分数为98%的稀释成质量分数为20%溶液，需要水多少克？解：溶液稀释前后，