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东周匈奴族鹿形金怪兽汉代铁器战国青铜器唐代舞马衔杯纹银壶春秋金柄铁剑东汉·马踏飞燕(铜雕)铁合金铜银金思考：金属有哪些物理性质？金属物理性质：不透明、有金属光泽、能导电、导热和具有延展性。地壳中元素含量常见的矿石赤铁矿主要成分是Fe2O3黄铁矿主要成分是FeS2菱铁矿主要成分是FeCO3铝土矿主要成分是Al2O3黄铜矿主要成分是CuFeS2辉铜矿主要成分是Cu2S32.分析下列图片的反应，写出反应的化学方程式。①铝丝与硫酸铜溶液反应②镁条燃烧③铜丝与硝酸银溶液反应④镁条与稀盐酸反应思考与交流2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl=MgCl2+H22Mg+O2＝＝＝2MgO点燃④①②③思考·交流4、请画出Na、Mg、Al的原子结构示意图：+11281NaMgAl+12282+13283原子结构与化学性质有什么联系?+1128Na++1228Mg2++1328Al3+金属的原子结构特点决定了金属原子容易失电子，表现还原性，在化学反应中还原剂，化合价升高，被氧化。一、金属与非金属的反应§3.1金属的化学性质1.金属与氧气的反应常温下4Na+O2==2Na2O（白色）加热下00+1-1失去２e-，化合价升高，被氧化得到2e-，化合价降低，被还原00+1-2失去4e-，化合价升高，被氧化得到4e-，化合价降低，被还原结论：钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都能跟氧气反应。（条件不同，现象不同，产物不同。）不稳定稳定△钠与氧气反应2Na+O2==Na2O2(淡黄色)即：2Na2O+O2==2Na2O2△一.金属与氧气的反应实验3-1:取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端外皮，观察钠的颜色、光泽，感受钠的硬度。新切开的钠表面在空气中发生什么变化？注意事项：凡是接触钠的用具都必须是干燥的。取用钠后剩余的钠应放回原瓶,残余的钠的碎屑不能随意丢弃。通过观察，简单描述钠的物理性质：银白色，有光泽，质软，钠的密度比煤油大。常温下，钠在空气中被氧化的化学方程式：4Na+O2===2Na2O（白色）如果加热，钠又会发生什么变化呢？实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚里，加热，有什么现象？探究内容〔实验3-1〕取一小块金属钠,用小刀切去一端的外皮,观察实验现象。〔实验3-2〕把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？现象反应方程式结论钠受热先熔化成银白色的小球,接着就燃烧起来，燃烧时火焰呈黄色,有烟产生，最后生成淡黄色固体。钠的化学性质很活泼,在常温或加热的条件下都能跟氧气反应生成不同的产物,但加热时与氧气的反应更加剧烈。（条件不同，现象不同，产物不同。）在钠的切口处可以观察到银白色的金属光泽,切口处在空气中很快变暗。2Na+O2===Na2O2△-1+100还原剂氧化剂4Na+O2===2Na2O-2氧化剂0+10还原剂1、钠与氧气反应练习：用“双线桥”法表示下列反应最子转移的方向和数目常温下4Na+O2==2Na2O（白色）加热下失去2e-得到2e-失去4e-得到4e-注意:条件不一样，产物不同不稳定稳定2Na+O2==Na2O2(淡黄色)00+1-200+1探究内容用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。再取一块铝箔,用砂纸仔细打磨,除去表面的保护膜,再加热至熔化。现象现象解释结论1、铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。因为铝表面的氧化膜保护了铝。构成薄膜的氧化铝(Al2O3)的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃），包在铝的外面，使熔化了的铝不会滴落下来。铝箔发红卷缩,变暗失去光泽，熔化的铝并不滴落。铝箔发红卷缩,很快就变暗失去光泽，熔化的铝仍不滴落。铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在加热时又会很快地生成一层新的氧化膜。4Al+3O2====2Al2O3△2、氧化铝的熔点比铝高要观察到铝的燃烧应采取哪些措施？1、可增大铝与空气的接触面，将铝粉撒到火焰上。2、提高反应的温度，将铝箔卷起来，尖端夹一根火柴，然后将火柴引燃，把火柴和铝箔一起伸入到氧气瓶中，即可观察到耀眼的白光。思考能，氯气、硫等具有氧化性的非金属发生反应生成对应氯化物和硫化物。金属除了能与氧气反应外，能否跟其它非金属反应？能与具有什么性质的非金属反应？请举例说明：2Na+Cl2==2NaCl2Na+S==Na2S活泼的金属在空气中易与氧气反应，生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈、钠表面的氧化层等。有的氧化物致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等表面的氧化层。小结4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O2一、金属与非金属的反应点燃2Mg+O2=2MgO点燃3Fe+2O2=Fe3O44Al+3O2=2Al2O32Na2O+O2=2Na2O2§3.1金属的化学性质点燃万用卡谈一谈:通过这节课的学习,你有什么收获?