漂白精中的有效氯和总钙量的测定开题报告

1漂白精中的有效氯和总钙量的测定开题报告论文设计题目漂白精中的有效率和总钙量的测定选题类型应用基础型选题来源自选项目学院理学院专业化工指导老师吴明君职称副教授姓名年级2013级学号一、立项依据漂白粉的化学Ca(OCl)2·CaCl2,其有效氯的含量一般为30%左右[1]。它们被广泛用于纺织、印染、造纸工业的漂白剂。随着人们生活水平的提高以及对健康的重视,漂白粉又常用于饮水、地面、泳池、公共车辆的消毒,特别是灾后环境消毒。其中有效氯和总钙量是影响产品质量的两个重要指标。漂白精中的主要成分是次氯酸钙和氯化钙。漂白精既可以漂白又可以杀菌消毒，漂白精能够漂白杀菌消毒的原因是：次氯酸钙溶于水后产生次氯酸，次氯酸具有较强的氧化性，它能破坏细菌的细胞壁，使细菌的细胞膜通透性增强。此时，次氯酸迅速扩散，进入细菌体内，与细菌蛋白，核酸、酶等发生氧化反应，从而杀死细菌。氯离子也能改变细胞的渗透压，使细胞失活而死亡。氧化性强的物质会很快的破坏有机色素的结构，使之褪色。当这种氧化性强的物质对棉布、合成医疗等植物不会造成太大伤害，就可以用它来做漂白剂。漂白精就是这一类漂白剂。所以漂白精既可以杀菌消毒又具有漂白功能。实验室通常用碘量法来测定次氯酸钙的含量，用络合滴定法来测量总钙量。二、实验原理1、有效氯的测定原理漂白粉的有效成分Ca(OCl)2,在酸性溶液中与碘化钾反应析出碘,然后与标准Na2S2O2溶液反应,当溶液颜色由棕色变为浅黄色时,加入2mL淀粉溶液(指示剂),并滴定至无色为终点,其反应如下:Ca(OCl)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O上述反应中产生的Cl2与I_作用,其反应如下:Cl2+2I-=2Cl-+I22再以淀粉为指示剂,用Na2S2O3溶液滴定析出的I2,其反应如下:I2+Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6有效Cl的质量:m=有效氯的质量：有效氯的质量分数：W=有效Cl的质量分数：w=有效氯的质量分数：W=mCl/m总X100%2、总钙量的测定原理在PH≥12的溶液中,以钙指示剂作指示剂用EDTA标准溶液滴定。钙指示剂(常以H3Ind表示)在水溶液中按下式解离:H3Ind=2H++Hind2+Hind2-与Ca2+形成比较稳定的配离子,其反应为:Hind2-+Ca2+=CaInd++H+(纯蓝色)(红色)当用EDTA溶液滴定时,由于EDTA能与Ca2+形成比CaInd-更稳定的配离子其反应如下：CaInd-+H2Y2-+OH-=CaY2-+HInd-+H2O(红色)(无色)(纯蓝色)钙的总含量：W=nEDTA.MCa/m总X100%三、试剂和仪器漂白粉(化学纯CP有效氯的质量分数为65%～73%)、质量分数为10%的KI溶液、盐酸(6mol/L)、Na2S2O3(0.1mol/L)、质量分数为10%的NaOH溶液、0.5%淀粉溶液、EDTA(0.09924mol/L)、镁溶液、钙指示剂、电子分析天平、酸、碱滴定管、碘量瓶、容量瓶、锥形瓶、试管等。四、标准溶液的配制1-1、配制Na2S2O3溶液用分析天平称取Na2S2O3.5H2O13g左右和0.1g左右的Na2CO3溶于500mL新煮沸过冷却的蒸馏水中。转入棕色瓶中，放置于避光处7～10天后标定。1-2、Na2S2O3溶液的标定在分析天平上称取0.27g左右的KBrO3于250mL烧杯中，加入约40mL蒸馏水溶解，转入100mL容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯三次，洗液全部转入容量瓶中。加水至刻度线，摇匀。计算此KBrO3标准溶液的浓度。移取KBrO3标准溶液20.00mL，放入洁净的250mL碘量瓶中，依次加入20%KI溶液10mL和3mol·L-31H2SO410mL，加盖摇匀后置于暗处放5min。加150mL蒸馏水，用待标定的Na2S2O3溶液滴定。接近终点时（溶液由深褐色变为浅黄色），加入1%淀粉指示剂5mL，溶液变蓝，继续滴定至溶液由蓝色刚好褪去即为终点，记下所用Na2S2O3溶液的体积，平行测定三次。计算Na2S2O3溶液的浓度。2-1、EDTA标准溶液的配制：取30mL0.1mol·L－1的EDTA于试剂瓶中，加水稀释至300mL，摇匀，备用。2-2、EDTA标准溶液浓度的标定：用移液管吸取镁标准溶液20.00mL置于250mL锥形瓶中，加5mLpH≈10的NH3－NH4Cl缓冲溶液，加入铬黑T指示剂少许，用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色恰变为蓝色，即达终点，平行测定三次。根据消耗的EDTA标准溶液的体积，计算其浓度。2-3、镁标准溶液的配制：准确称取MgSO4·7H2O基准试剂0.25～0.3g，置于小烧杯中，加30mL蒸馏水溶解，定量转移到100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。计算其准确浓度。五、实验方法1、有效氯的测定用电子天平称取基本相同的0.12——0.15漂白粉于碘量瓶中,加入约少量蒸馏水溶解,然后加入5mLKI溶液,接着加入2到3滴管盐酸放于暗处5分钟后,然后用40mL水稀释,并迅速用Na2S2O3溶液滴定至溶液呈浅黄色,加入1mL淀粉溶液,继续滴定溶液蓝色消失即为终点,平行测定3次。2、总钙量的测定在上述滴定后的碘量瓶中,为使滴定终点更敏锐,通常加入1mL镁溶液。然后加约10%NaOH10ml溶液,加入约10滴钙指示剂,摇匀后,用EDTA溶液滴定至由红色变为纯蓝色,即为终点。平行测定3次,六、数据记录次数漂白精的用量（m/g）VNa2S2O3/mL有效氯（Cl%）VEDTA(mL)总钙量（Ca%）1234七、实验日程安排2015、01、20-----2015、03、5选题并搜集查阅相关参考文献2015、03、6——2015、03、16撰写开题报告2015、04、6——2015、04、20制作开题报告答辩PPT，进行开题报告答辩2015、05、15——2015、06、1查阅资料落实具体实验方案2015、06、2——2015、06、20准备实验所需试剂和仪器2015、06、21——2015、08、20进行实验并处理数据2015、08、21——2015、11、30前完成毕业论文八、结果讨论与误差分析：1、在加药品是没有把握好药品的量；2、在溶解药品时没有注意到固体未完全溶解；3、在滴定的过程中滴定终点把握不准确；4、配置好的药品放在暗处时间可能较短，没有反应完全就拿出；5、在滴定之前溶液没有混合均匀就开始滴定九、参考书1、无机及分析化学实验，王仁国，中国农业出版社，20072、分析化学实验（第三版），华中师范大学等主编，高教出版社，20043、分析化学实验（第三版），武汉大学等主编，高教出版社，20045