搜索
习题一.选择题（每题有且只有一个正确答案）1.下列化合物属于弱电解质的是（）A.HCIO4B.Ba(OH)2C.CO2D.HF2.下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是（）A.盐酸B.CH3COOHC.NH3·H2OD.H2O3.0.1mol/L的CH3COOH溶液达到电离平衡时（）A.c(CH3COO—)=c(H+)B.c(CH3COOH)=0.1mol/LC.c(CH3COOH)＜c(CH3COO—)D.c(H+)=c(OH—)4.0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，pH为（）A.12.7B.12.0C.13.0D.13.75.pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（）A.pH＞7B.pH＜7C.pH＝7D.无法判断6.0.1mol/L的HCI和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH（）A.pH＜7B.pH＞7C.pH＝7D.无法判断7.250C时，某溶液中由水电离出的c（OH—）=1×10—13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A.NH4+、Fe3+、SO42—、Cl—B.CO32—、PO43—、K+、Na+C.Na+、SO42—、NO3—、Cl—D.HPO42—、Na+、HSO3—、K+8.一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c（OH—）之比为（）A.大于10B.小于10C.等于10D.无法确定9.50mL的酸式滴定管中，某浓度HCl溶液在30mL处，则该HCl溶液的体积为（）A.大于30mLB.等于30mLC.大于20mLD.等于20mL10.下列试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（）A.红色石蕊试纸B.蓝色石蕊试纸C.淀粉KI试纸D.pH试纸二.选择题（每题有一或二个正确的答案）11.下列有关强电解质叙述正确的是（）A.离子化合物一定是强电解质B.强电解质在熔化状态下一定能够导电C.具有强极性键的共价化合物可能是强电解质D.强电解质的水溶液一定具有很强的导电能力12.下列离子反应方程书写正确的是（）A.H2O+H2OH3O++OH—B.CO32—+2H2OH2CO3+2OH—C.Ca(OH)2+2H+Ca2++2H2OD.2Al3++3CO32—+3H2O=2Al(OH)3+3CO213.下列离子在pH=1的溶液中能够大量共存的是（）A.F—、Na+、K+、Cl—B.Ca2+、K+、Cl—、NO3—C.Fe2+、NO3—、K+、Cl—D.Al3+、AlO2—、K+、Cl—14.可促进HClO的电离，并使pH增大的是（）①加入HCl②加入NaClO③加入NaOH④加入Zn⑤加热A.①②③④B.②③④C.③④D.③④⑤15.工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量盐酸中，为了除去杂质需调节溶液的pH到4，应加入的试剂是（）A.NaOHB.NH3·H2OC.ZnOD.ZnCl216.NH4Cl溶液中，下列叙述错误的是（）A.c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)B.c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)C.c(NH4+)+c(H+)=c(Cl—)+c(OH—)D.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl—)17.下列说法正确的是（）A.难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大B.可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀C.难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡D.一定浓度的NH4Cl溶液可以溶解Mg(OH)218.pH=2的两酸HA、HB加水稀释后，溶液pH随加水量的变化曲线如右图所示。则下列叙述正确的是（）A.电离平衡常数HA＞HBB.等体积的HA和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗的NaOH多C.等体积的HA和HB与等质量的Zn反应，HA反应速率大D.若有等浓度的NaA、NaB，则碱性NaA＞NaB19.在NaCl溶液中含有少量的Na2S，欲将S2—除去，可加入（）A.稀盐酸B.AgClC.NaOHD.Ag2S20.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是（）A.滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失B.碱式滴定管量取NaOH溶液时,未进行润洗操作C.滴定时达到滴定终点时仰视读数D.锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤第二卷(共40分)三.填空题(共34分)21.(3分)下列各物质的溶液物质的量浓度均为0.1mol/L。①HCl②NaOH③Na2CO3④CH3COONa⑤NH4Cl⑥H2SO4⑦KCl⑧CH3COOH按它们pH由小到大的排列顺序为。22.(3分)10体积的盐酸和1体积的NaOH混合后，pH=7，则盐酸和NaOH的pH之和是。23.(9分)（1）氯化铁水解的离子方程式为，向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为。同时有红褐色沉淀生成，其原因是。（2）水玻璃在工业上可作粘合剂，它与NH4Cl溶液接触时，会很快凝结，用离子方程式表示其原因为。24.(6分)在氨水中存在如下平衡NH3·H2ONH4++OH—，分别加入少量盐酸、NaOH溶液和NH4Cl溶液后，对NH3·H2O的电离平衡各有什么影响？(填“促进电离”或“抑制电离”或“平衡不移动”)加入的物质少量盐酸少量NaOH溶液少量NH4Cl溶液对电离平衡的影响25.(13分)用化学式和离子符号表示氯水和氨水中分别含有的微粒：氯水：、、、、、、；氨水：、、、、、；四、计算题(6分)26.在100mL2mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加100mLNaHSO4溶液，测得溶液的pH为1，求产生的沉淀的质量，以及NaHSO4溶液的物质的量浓度。8分）常温下某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH＝7，求酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系。10分）已知在室温时，Mg(OH)2的溶度积Ksp＝5.6×10-12(mol/L)3，求室温下Mg(OH)2饱和溶液中Mg2+和OH-的物质的量浓度。第三章水溶液中的离子平衡检测答题卡题号12345678910答案DAACBCDBCD题号11121314151617181920答案ACADBCCACDAABAC21．⑥①⑧⑤⑦④③②。22．15。23(1)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2碳酸钙消耗H+,促进氯化铁的水解，使水解产物Fe(OH)3大量生成,形成红褐色沉淀.(2)．SiO32—+2NH4+=2NH3+H2SiO324．促进电离；抑制电离；抑制电离；25．Cl2、HClO、H2O、H+、Cl—、ClO—OH—；NH3、H2ONH3·H2ONH4+OH—H+。26．m(BaSO4)=46.6gc(NaHSO4)=4.2mol/L21．V(碱)＝100V(酸)22．c(Mg2+)＝1.12×10-4mol/L；c(OH-)＝2.24×10-4mol/L[参考答案]：（1~20题为选择题3分/题）弱电解质的电离（共37分）1、2、3、8、11、18、24（6’）、25（13’）水的电离和溶液的酸碱性（共33分）4、5、6、9、10、14、20、21（3’）、22（3’）、26（6’）盐类的水解（共24分）7、12、13、15、16、23（9’）难溶电解质的溶解平衡（共6分）17、19