影响水电离的因素(定稿)

第二节影响水电离的因素2012.5复习：强电解质与弱电解质强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2绝大多数盐：NaCl、Na2SO4、KNO3、BaSO4、CaCO3、AgCl等弱酸、弱碱、极少数盐、水弱电解质：弱酸：CH3COOH、HClO、H2CO3、H2SO3、HF、H2S等弱碱：NH3•H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Al(OH)3、Mg(OH)2等一、影响水电离平衡的因素在H2OH++OH-平衡中，加入_____,增大c(H+)，则平衡向___移动，水的电离被___，由于水的电离平衡仍然存在，Kw_____，则c(OH-)必然会_____。左抑制不变减小酸微粒的种类、来源微粒间的相互作用相互作用的结果H2OOH-+H+HCl=H++Cl-溶液中c(H+)增大，使水的电离平衡逆向移动，水电离出的c(H+)和c(OH-)均下降c(H+)c(OH-)溶液pH7显酸性在H2OH++OH-平衡中，加入____碱_,增大c(OH-)，则平衡向_逆向__移动，水的电离被__抑制_，由于水的电离平衡仍然存在，Kw___不变__，则c(H+)必然会_减少____。微粒的种类、来源微粒间的相互作用相互作用的结果H2OOH-+H+NaOH=Na++OH-溶液中c(OH-)增大，使水的电离平衡逆向移动，水电离出的c(H+)和c(OH-)均下降c(H+)c(OH-)溶液pH7显碱性小结：2.水中加入酸或者碱•水中加入酸或者碱，抑制水的电离，水电离的c(H+)和c(OH-)均有所下降，但Kw保持不变。c(H+)≠c(OH-)，水溶液的pH值改变。•从c(H+)和c(OH-)角度考虑，如何促进水的电离呢？思考：从c(H+)和c(OH-)角度考虑，加入哪些物质促进水的电离呢？提出假设设计方案实验探究归纳论证实验要求：1.注意实验操作规范2.小组成员合作3.注意归纳总结4.每组一位同学展示微粒的种类、来源微粒间的相互作用相互作用的结果H2OOH-+H+CH3COONa=Na++CH3COO-溶液中c(CH3COO-)与水电离的H+结合为分子，使水的电离平衡正向移动，水电离出的c(H+)和c(OH-)均增加c(H+)c(OH-)溶液pH7显碱性小结：3.水中加入盐类物质（1）水中加入含有NH4+、Fe3+、Cu2+、Al3+等离子的盐后，可以促进水电离，溶液显酸性。（2）水中加入含有CO32–、HCO3–、ClO–SiO32–、F–、S2–等离子的盐后，促进水电离，溶液显碱性。（3）以上各离子均由盐类物质带入水中弱酸根离子弱碱阳离子总结之一水的电离H2OH++OH-促进加入某些盐类物质升温抑制降温加入酸或加入碱•哪些因素可能影响醋酸的电离平衡呢？CH3COOHCH3COO-+H+醋酸溶液•你能用电离平衡的观点解释醋酸与碳酸钠溶液的反应吗？•CO32-与溶液中的哪种离子结合？CO2是如何产生的？•H+从哪来？•c(H+)如何变化？•对醋酸电离有什么影响？•如何抑制醋酸的电离？醋酸的电离CH3COOHCH3COO-+H+加入碱升温加入碳酸钠等盐降温加入酸加入醋酸钠等盐抑制促进微粒的种类、来源微粒间的相互作用相互作用的结果总结之二TheEnd!Thanks!