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试卷第1页，总6页大联考2新课标1．莫尔盐，简称FAS，蓝绿色的无机复盐，在空气中逐渐风化及氧化，其名来源于德国化学家莫尔(KarlFriedrichMohr)。工业常用的制备方法是从废铁屑中回收铁屑(不含铁之外其它金属元素)，经碱溶液洗净之后，用过量硫酸溶解；再加入稍过量硫酸铵饱和溶液，在小火下蒸发溶剂直到晶膜出现，停火利用余热蒸发溶剂；过滤后用少量乙醇洗涤。莫尔盐的化学式可能是（）A．NH4Fe(SO4)2·12H2OB．NH4Al(SO4)2·12H2OC．(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OD．(NH4)2Fe(SO4)22．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．25℃时，50g98%浓硫酸和50g98%浓磷酸混合后含氧原子数为4NAB．标准状况下，活泼金属与稀硫酸反应转移2NA个电子时，可产生22.4L气体C．6.4gSO2溶于水配成1L溶液，含有H2SO3的分子数为0.1NAD．1molC3H6分子中碳碳共价键数为2NA3．密胺是重要的工业原料，结构简式如下图。工业上用液氨和二氧化碳为原料，硅胶为催化剂，在一定条件下，通过系列反应生成密胺。若原料完全反应生成密胺，则NH3和CO2的质量之比应为()NH2NH2H2NNNNA．17：44B．22：17C．17：22D．2：14．下列实验中，对应的现象和结论都正确，且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A将某溶液滴加过量的稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液中出现沉淀溶液中一定存在S2-和SO32-B将BaSO4固体粉末加入饱和Na2CO3溶液中，搅拌，过滤，洗涤，在滤渣中加入稀盐酸产生气体，滤渣部分溶解Ksp（BaCO3）Ksp（BaSO4）C将黑色氧化铜粉末进行高温加热黑色变成红色CuO分解生成铜单质D将少量大理石粉末加入1.0mol·L-1的NH4Cl溶液中产生气体，粉末溶解NH4Cl水解使溶液呈酸性5．我国“蛟龙”号载人潜水器进行第五次下潜试验，最大深度达到7062米，并安全返回。其动力电源是AlAgO电池，原理如图所示。下列说法中正确的是（）A．Al电极是该电池的正极AgO/AgAl阴离子透过膜试卷第2页，总6页B．Ag在AgO/Ag电极上发生氧化反应C．该电池负极反应是2Al-6e-＋8OH－===2AlO－2＋4H2OD．AgO/Ag电极附近溶液中的pH减小6．有a、b、c、d四种元素，原子序数依次增大。a存在a+和a－两种离子，b和c为同一主族元素，c的次外层有8个电子，c2－和d2+的电子层结构相同。下列叙述正确的是()A．b、c与a形成化合物的稳定性一定为b＞cB．a和d形成的化合物与水反应产生气体可以作燃料C．c、a和b可形成的化合物为离子化合物D．a、b、c、d四种元素组成的化合物的水溶液可以为酸性、也可以为碱性7．取0.1mol·L-1的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO2，发生如下反应：NaA+CO2+H2O==HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O==2HB+Na2CO3。则HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时对应的曲线是()A．X是HA、Z是HBB．Y是HA、Z是HBC．Z是HA、R是HBD．Z是HA、Y是HB8．镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由NiO2、Fe和碳粉涂在铝箔上制成。放电过程中产生Ni(OH)2和Fe(OH)2，Fe(OH)2最终氧化、脱水生成氧化铁。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某学习小组对该电池电极材料进行回收研究。已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。②某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及开始沉淀和完全沉淀时的理论pH如表所示：M(OH)nKsppH开始沉淀沉淀完全Al(OH)32.0×10－324.1-Fe(OH)33.5×10－382.23.5Fe(OH)21.0×10－157.59.5Ni(OH)26.5×10－186.48.4回答下列问题：(1)该电池的正极反应式为_________________；(2)维持电流强度为1.0A，消耗0.02gFe，理论电池工作__________min。(已知F=96500C/mol)(3)对该电池电极材料进行回收方案设计：XYlgVpH12312346ZR试卷第3页，总6页①方案中加入适量双氧水的目的是________________；在滤液I中慢慢加入NiO固体，则依次析出沉淀____________和沉淀____________(填化学式)。若两种沉淀都析出，pH应控制在______________(离子浓度小于1×10-5mol/L为完全沉淀，lg2=0.3、lg3=0.4)；设计将析出的沉淀混合物中的两种物质分离开来的实验方案________________________。②滤液III中溶质的主要成分是__________（填化学式）；气体I为___________，判断依据是_________________。9．氯化亚砜用于医药、农药、染料工业及有机合成工业，作氯化剂，制锂氯化亚砜(Li/SOCl2)电池。工业上用SO2、SCl2与Cl2反应合成SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)。(1)在373K时，向2L的密闭容器中通入SO2、SCl2与Cl2均为0.04mol，发生上述反应。测得其压强(p)随时间(t)的变化为表中数据I(反应达到平衡时的温度与起始温度相同)。t/min123456Ip6.0p06.7p06.1p05.4p05.0p05.0p0IIp6.0p07.0p05.3p05.0p05.0p05.0p0请回答下列问题：①该反应的ΔH________________(填“”“”或“=”)0。②反应开始至达到平衡时，v(SOCl2)=______________。③若只改变某一条件，其他条件相同时，测得其压强随时间的变化为表中数据II，则改变的条件是______________。(2)如图是某同学测定的上述反应的平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系点。①A点的数值为______________。（已知：lg4=0.6）②能正确表示该反应的lgK与T的变化特征的点还有______________。(3)已知反应S4(g)+4Cl2(g)==4SCl2(g)的ΔH=－4kJ·mol-1，1molS4(g)、1molSCl2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收1064kJ、510kJ的能量，则1molCl2(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。10．氯碱工业过程中产生了大量的盐泥。某氯碱工厂的盐泥组成如下：成分NaClMg(OH)2CaCO3BaSO4SiO2等不溶于酸的物质质量分数(%)15～2015～205～1030～4010～15该工厂进一步利用盐泥生产了七水硫酸镁，设计了工艺流程如图：BCDEAlgK373473573673T/K废电池电极材料盐酸双氧水过滤滤液I滤渣INiO过滤滤液II滤渣IINa2C2O4滤液IIINiC2O4·2H2O电解溶液气体I气体IINi(OH)3试卷第4页，总6页回答下列问题：(1)反应器中加入酸溶解，反应液控制pH为5左右，反应温度在50℃左右，写出有关化学反应方程式___________________。(2)在滤饼中检测到硫酸钙的成分，其原因是_________________。(3)已知一些盐的溶解度如下图。在滤液I中通入高温水蒸气进行蒸发结晶，为了析出晶体I，应控制温度在__________℃。(4)步骤II操作是_______________，(5)步骤III在工业上常用的设备是______________(填字母)。A．加压干燥器B．蒸馏塔C．离心机D．真空干燥器(6)准确称取制备产品ag，将其加入到盛有V1mLc1mol/L的NaOH溶液的锥形瓶中，溶解后，加入酚酞溶液2滴，溶液变红色，再用c2mol/L的盐酸进行滴定，消耗盐酸V2mL，则样品MgSO4·7H2O的质量分数是_______________。11．黄铁矿被称“愚人金”，化学成分是FeS2，晶体属正方体晶系的硫化物矿物。室温为非活性物质。温度升高后变得活泼。在空气中氧化成三氧化二铁和二氧化硫，主要用于接触法制造硫酸：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，2SO2+O22SO3，SO3+H2O==H2SO4。回答下列问题：(1)在FeS2中的Fe2+的基态离子的核外电子排布式是___________________；(2)常温下Fe3+比Fe2+要更加稳定的原因是____________________________；(3)将FeS2与稀盐酸反应得到H2S2，H2S2分子中，共价键的类型是_______________；FeS2氧化得到SO2，在SO2分子中的S原子的杂化轨道类型是_____________，写出两个与SO2互为等电子体的分子或离子__________________。(4)H2SO4和H2SO3都是S的含氧酸，请用结构知识解释H2SO4比H2SO3酸性强的原因：__________________。(5)FeS2的晶体中的Fe2+离子的排列方式如下图。反应器盐泥滤饼滤液I晶体I潮湿晶体酸蒸汽步骤II步骤I七水硫酸镁产品母液步骤III试卷第5页，总6页①每个Fe2+周围最近的等距离的S22-离子有____________个。②已知FeS2的晶胞参数是a0=0.54nm，它的密度为_______________g·cm-3(列式并计算，阿伏加德罗常数为6.02×1023)。12．镁是最轻的结构金属材料之一，又具有比强度和比刚度高、阻尼性和切削性好、易于回收等优点。国内外将镁合金应用于汽车行业，以减重、节能、降低污染，改善环境。但金属镁性质活泼，能与空气中的O2、N2、CO2等反应，也能与沸水反应。其中，Mg与N2反应的产物Mg3N2与水反应：Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2＋2NH3↑。请回答下列问题：(1)甲组学生研究Mg能在CO2气体中燃烧，并研究其产物。将镁条在空气中加热点燃后迅速插入盛放CO2气体的集气瓶中，观察到的现象是___________________；将集气瓶中加入足量的稀盐酸仍有_________色的固体未溶解，所以Mg在CO2气体中燃烧的化学反应方程式是________________。(2)乙组学生根据上述甲组实验，认为Mg能在NO2中燃烧，可能产物为MgO、N2和Mg3N2。通过如下实验装置来验证反应产物(夹持装置省略，部分仪器可重复使用)。已知：NO2气体能被NaOH吸收。NH3·H2O的电离常数与CH3COOH电离常数相等，均为1.75×10-5。①乙组同学的装置中，依次连接的顺序为A__________________(填字母序号)；装置B中的作用是_____________。②确定产物中有N2生成的实验现象为______________________。(3)设计实验证明：①产物中存在Mg3N2________________________；②MgO和Mg(OH)2溶于铵盐溶液是与NH4+直接反应，不是与NH4+水解出来的H+反应：___________。13．K是一种高分子聚合物，主要用作耐高温及无油润滑密封件，轻工机械、化工机械、电子电器、仪器仪表零部件和发动机接插件等。工业上用有机原料A制备K和聚乙酸乙烯酯，其流程为：ENaOH溶液水D镁粉CB浓硝酸铜粉A试卷第6页，总6页其中J物质核磁共振氢谱有4个吸收峰，且环上的一元取代物只有两种结构。已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH＝CHOH→RCH2CHO；②－ONa连在烃基上不会被氧化。③-COOH能被LiAlH4还原成-CHO；请回答下列问题：(1)J的名称是_____________。反应④的条件为_______________。(2)①的反应类型是_______________。(3)A和D的结构简式分别是__________