专题四单元一复习硫和含硫化合物的性质及应用

高一化学集体备课教学案第1页共5页专题四单元一复习硫和含硫化合物的性质及应用【教学目标】1、掌握二氧化硫的化学性质和酸雨的形成2、掌握硫酸的化学性质和工业制法【教学难点】二氧化硫的化学性质和硫酸的特性【教学准备】课件【教学过程】（学生预习复习教材相关内容，罗列重要知识点及薄弱知识点）【引入】通过新授课的学习，我们知道硫元素的常见化合价有，你能列举不同价态的含硫物质，并写出它们的化学式吗？【问题解决】列出不同价态的含硫物质【学生活动】结合上述图形，按要求写出对应的化学方程式：1、形成硫酸型酸雨的两条途径所涉及的反应：2、工业上由硫磺制硫酸所涉及的反应：（友情提示：上述框图中其它反应请同学们课后写在纠错本上！）【过渡】在硫的化合物中,二氧化硫和硫酸是本单元的重点,下面我们就来复习有关这两个重要的知识点。【例1】如图是一套检验气体性质的实验装置图。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色。根据以上信息，回答下列问题：⑦⒀⑿⑾⑨⑧⑥⑤④③②①FeSHgSNa2SO3Na2SO4BaSO4-20+4+6⒁⑩高一化学集体备课教学案第2页共5页1、X和B可能是（）A.SO2、Na2SO3B.CO2、Na2SO3C.SO2、Na2CO3D.CO2、Na2CO32、若A中盛放的是紫色石蕊试液则关闭活塞K时A中出现什么现象？，原因（用化学方程式表示）。3、打开活塞K时，品红溶液褪色是因为SO2的漂白性，据此完成下列填空：4、C的作用是什么？；C中可盛放；发生的反应。※5、打开活塞K时，盛装新制溴水的试管中会有什么现象产生并解释原因（用化学方程式表示），并设计验证方法【小结1】⑴物理性质：无色，气味，有毒，易液化(-10℃)，易溶于水（1:40），密度比空气大。⑵化学性质：①酸性氧化物：a、水发生反应生成相应的酸－——亚硫酸（亚硫酸为中强酸）SO2＋H2O（H2SO3为二元中强酸）b、可与碱反应生成盐和水：SO2+NaOH（少量）SO2+NaOH（过量）②具有漂白性，可使溶液褪色。（漂白是性的）③具有还原性（强），可与过氧化氢、氧气、卤素单质（Cl2、Br2、I2）、高锰酸钾等反应。※SO2+H2O2或H2SO3+H2O2※SO2＋Br2+H2O(使新制溴水褪色)※④具有氧化性（弱），可以氧化硫化氢。SO2+2H2S【巩固练习】既使石蕊试液最终变为红色，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是（）A.Cl2B.H2SC.SO2D.CO高一化学集体备课教学案第3页共5页【例2】实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成________________。根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成____________________。写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式________________________（2）你在实验室中进行这个实验时，除了（1）小题中指到的实验现象外，还可以观察到许多其它的实验现象，请写出两种：____________________________________________________________________（3）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，写出棉花中发生反应的化学方程式。(4)50mL18mol/L的H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为A．0.45molB．0.45molC．0.45-0.90mol之间D．0.90mol()【小结2】1、稀硫酸具有酸的通性2、浓硫酸的特性：①吸水性②脱水性两者的区别③强氧化性：a、跟金属反应：加热时大多数金属（Au和Pt除外）可被浓硫酸氧化Cu+H2SO4（浓）—Fe+H2SO4（浓）—b、跟非金属作用：加热时浓H2SO4可氧化除卤素、N2、O2、H2等以外非金属C+H2SO4（浓）—※P+H2SO4（浓）—c、跟化合物反应：浓硫酸可氧化某些具有还原性的化合物，：H2S、HI、HBrFeCl2等如H2S+H2SO4（浓）—※HBr+H2SO4（浓）—【练习2】向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成，不是导致产生该现象的原因的是（A）浓H2SO4脱水性能（B）浓H2SO4具有吸水性（C）盐酸具有挥发性（D）气态溶质的溶解度随度随温度的升高而降低【课堂小结】回顾本课知识点，完成开头关系式的相关转化方程式。高一化学集体备课教学案第4页共5页硫和硫的化合物的性质和应用(练习)1.下列物质中硫元素只显示还原性的是（）A.H2SB.SO2C.SD.H2SO42.煤燃烧生成的气体中能形成酸雨的是（）①一氧化碳②二氧化碳③二氧化硫④二氧化氮A①②B①③C③④D②④3.除去SO2中混有的HC1气体，可选用的试剂是（）A.石灰水B.浓硫酸C.饱和NaHSO3溶液D.饱和Na2SO3溶液3.下列气体中，溶于水后，生成物是一种强酸的是()A．SO2B．SO3C．CO2D．Cl24.将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，反应中转移的电子数和还原剂是（）A．2e-，H2SO4B.4e-，SO2C.2e-，Br2D.2e-，SO25.下列反应中浓硫酸既表现强氧化性,又表现出酸性的是()A.2NaCl+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HCl↑B.C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2OC.Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2OD.H2S+H2SO4(浓)=SO2↑+S↓+2H2O6.将H2S、SO2、SO3各0.01mol，依次溶解于1L水中，最后得到的溶液具有（）A.中性，漂白性B.酸性，漂白性C.只有酸性D.只有漂白性7．X盐和Y酸反应，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH溶液反应又得到X；Z氧化的最终产物为W，W溶于水又得到Y，则X和Y是（）A.Na2S和H2SO4B.Na2SO3和盐酸C.Na2S和盐酸D.Na2SO3和H2SO48．下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是（）①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液A①④B①②③C②③⑤D③⑤9．将H2S、SO2、SO3各0.01mol，依次溶解于1L水中，最后得到的溶液具有（）A．中性，漂白性B.酸性，漂白性C.只有酸性D.只有漂白性10.将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2FeSO4======Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如将生成的混合气体通过BaCl2溶液，应发生的现象有（）（A）一定产生BaSO4沉淀（B）一定产生BaSO3沉淀（C）一定有SO2逸出（D）一定有SO3逸出11.一种试剂除去下列各气体中的杂质（括号内）：⑴CO2(HCl)：试剂，离子方程式⑵CO2(SO2)：试剂，离子方程式⑶SO2(HCl)试剂：，离子方程式高一化学集体备课教学案第5页共5页⑷Cl2(HCl)试剂：12.在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：A．高沸点；B．强酸；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性。试用字母填空：（1）实验室制取氢气________________；（2）干燥氢气________________；（3）浓硫酸溶解金属铜______________；（4）浓硫酸可用钢瓶贮运_____；（5）硫酸使蔗糖变黑_______________；13.燃煤锅炉将排放大量SO2，污染大气造成公害，常采用两种方法消除燃煤SO2的污染。（1）使排放的烟气通过氨水洗涤，化学方程式是（2）在煤中加适量石灰，使SO2与石灰反应，化学方程式为，该生成物仍可被氧化而成稳定的石膏，化学方程式为。14.工业制CuSO4时，不是直接用铜跟浓H2SO4在加热条件下反应，而是将铜丝浸入稀H2SO4中，再不断由容器下部吹入细小的空气泡。请从原料的用量以及环境保护的角度说明这样做的好处是①_____________________________________，②_____________________________________________________。15．(1)在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO2，反应的化学方程为：，该反应在中进行。(2)为了有利于SO2的转化为SO3，且能充分利用热能，采用了多层催化剂间有热交换器的接触室(见右图)。按此密闭体系中气体的流向，则C处流出的气体为，A、B、C三处气体的温度由高到低的顺序为。(3)在吸收塔中用吸收SO3，从吸收塔上部导出的气体再次通入，进行第二次氧化，再进行一次吸收后将尾气中很少的SO2净化回收，以防污染大气。※16．工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2＋I2＋2H2O→H2SO4＋2HI（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于的体积（填写气体的分子式）。（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量（选填：偏高，偏低，不受影响）。（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用代替（填写物质名称）。（4）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为．（选下列仪器的编号）。a．烧杯b．试管c．广口瓶d．容量瓶e．量筒f．单孔塞g．双孔塞