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绝密★启用前2016年第二次全国大联考【新课标Ⅰ卷】理科综合化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分300分，时间150分钟。2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、．．．．．．．．．．．．．．．．．．．草稿纸上作答无效．．．．．．．．。4．以下数据可供解题时参考：有关元素的相对原子质量是：H1C12N14O16F19Na23S32Cl35.5K39Ca40第I卷一、选择题（每小题6分，共6分×7=42分）7．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．将煤通过物理变化气化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害B．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果C．普通玻璃属于无机非金属材料，有机玻璃属于新型无机非金属材料D．氟氯烃是安全、环保的制冷剂8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L一氯甲烷中含有氢原子数目为0.3NAB．等物质的量的O2和CO2所含氧原子数均为2NAC．在反应KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NAD．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子9．苯佐卡因是局部麻醉药，常用于手术后创伤止痛、溃疡痛等，其结构简式为。下列关于苯佐卡因的叙述正确的是（）A．分子式为C9H10NO2B．1mol该化合物最多与4mol氢气发生加成反应C．苯环上有2个取代基，且含有硝基的同分异构体有15种D．分子中含有3种官能团10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（）选项实验现象结论A向碳酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热溶液红色加深碳酸钠水解吸热BNaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合有白色絮状沉淀生成二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀C向Fe(NO3)2溶液中先滴入KSCN溶液再滴加盐酸加入盐酸后溶液变成血红色Fe2+被盐酸氧化为Fe3+D向1mL0.1mol/LMgSO4溶液中滴入10mL等浓度的NaOH溶液，片刻后再滴加0.1mol/LCuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积常数比Mg(OH)2的小11．锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法正确的是（）A．充电时电极b连接电源的正极B．放电时右侧电解质储罐中的离子总浓度增大C．放电时电极a连接粗铜可实现粗铜的精炼D．充电时阴极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子的最外层电子数之和为19。X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，Z＋与Y2－具有相同的电子层结构。下列说法不正确的是（）A．在一定条件下X的氢化物能与Y单质发生置换反应B．元素Y与Z形成的化合物中只能有一种化学键C．离子半径大小顺序为W＞X＞Y＞ZD．工业上电解熔融的ZW制备Z单质13．常温下，浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随0lgVV的变化如图所示，下列叙述正确的是（）A．相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pHB．溶液中水的电离程度：a＝c＞bC．该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10－5D．当0lgVV=3时，若两溶液同时升高温度，则()()cBcA减小第II卷二、非选择题（26、27、28题为必考试题，36、37、38题为选考试题，考生从3个试题中任选一个试题，若三个试题都做，以36题为标准进行评分.）26.（14分）某校化学研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）。实验选用铜片、98.3%的H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品。回答下列问题：（1）D、E两容器中CCl4的作用是____________________。（2）加热过程中，观察到A容器中出现大量白色烟雾，随着反应的进行，A容器底部有白色沉淀生成，你认为该沉淀物是_________，分析可能的原因是_________________。（3）如果将装置B与装置E直接相连，B可用作收集实验中产生的气体的装置，但集气瓶内的导管未画全，请用文字叙述如何把导管补充完整。（4）如果将C装置中的品红溶液换成Na2S溶液，C装置中观察到的实验现象是，反应的离子方程式为__________________________。（5）实际上反应结束后硫酸仍有剩余。为定量测定余酸的物质的量，该小组的同学设计了如下实验方案：将反应后的溶液冷却后全部移入到烧杯中稀释，并按正确的操作配制100mL溶液，再取20mL于锥形瓶中，用作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定[已知：Cu(OH)2开始沉淀的pH约为5]，选择该指示剂的理由为；再求出余酸的物质的量，若耗去amol/L氢氧化钠溶液bmL，则原余酸的物质的量为mol(用含a、b的表达式来表示)。27.（15分）钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：已知：TiOSO4遇水会水解。请回答下列问题：（1）为了加快钛铁矿与浓硫酸的反应速率，工业上除采用粉碎钛铁矿的方法，还可以用哪些方法（写两种）。（2）操作I的实验步骤为：_________________，过滤。副产品主要成分的化学式为。（3）加入过量铁粉的作用是防止Fe2+被氧化为Fe3＋，另一个作用是。（用离子方程式表示）（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释将TiO2+转化为H2TiO3的原理：______________。（5）已知钛的还原性介于铝与锌之间，如果可从Na、Zn、Fe三种金属中选一种金属代替流程中的镁，那么该金属跟四氯化钛反应的化学方程式是。（6）在800℃～1000℃时电解TiO2可制得钛，装置如图所示，图中b是电源的_______极（填“正”或“负”），阴极电极反应式为_________________。28.（14分）冬季是雾霾天气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一。（1）工业上利用甲烷催化还原NOx可减少氮氧化物的排放。已知：CH4(g）＋4NO2(g）＝4NO(g）＋CO2(g）＋2H2O(g）△H1＝－574kJ/molCH4(g）＋4NO(g）＝2N2(g）＋CO2(g）＋2H2O(g）△H2＝－1160kJ/mol甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为。（2）将CO2转化为甲醇可以实现废物利用，达到节能减排的目的，反应原理可表示为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g）△H3①在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图1所示。请回答：0～3min内，氢气的平均反应速率为mol/(L·min)；第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，则平衡（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。②取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H30（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比2()()nHnCO的变化曲线如图3所示。①a、b、c按从大到小的顺序排序为___________。②对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作Kp），则该反应平衡常数的表达式Kp=________________。③某温度下，将2.0molCO（g）和4.0molH2（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3（g）的物质的量分数变化情况如图3所示，关于温度和压强的关系判断正确的是___________；A．P3＞P2，T3＞T2B．P1＞P3，T1＞T3C．P2＞P4，T4＞T2D．P1＞P4，T2＞T3④在恒容密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是___________：A．逆反应速率先增大后减小B．混合气体的密度增大C．化学平衡常数K值减小D．氢气的转化率减小36．【化学—选修2化学与技术】（15分）水处理技术在生产、生活中应用广泛。（1）根据水中Ca2＋、Mg2＋的多少，把天然水分为硬水和软水，硬水必须经过软化才能使用。①硬水软化的方法通常有___________、__________和离子交换法。离子交换树脂使用了一段时间后，逐渐由NaR型变为CaR2（或MgR2）型，而失去交换能力。把CaR2（或MgR2）型树脂置于中浸泡一段时间，便可再生。②通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为______。电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是________。③硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO）。若某天然水中c（Ca2+）＝1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）＝6×10-4mol/L，则此水的硬度为______。④石灰纯碱法是常用的硬水软化方法，已知25℃时Ksp（CaCO3）＝2.8×10-9，现将等体积的Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合（假设溶液体积具有加和性），若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5mol•L-1，则生成沉淀所需Ca（OH）2溶液的最小浓度为________。（2）下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是______（填字母）。a．福尔马林b．漂白粉c．臭氧d．氯气（3）最近我国某地苯胺大量泄漏于生活饮用水的河道中，当地采取的应急措施之一是向河水中撒入大量的活性炭，活性炭的作用是___________________。（4）若生活污水中含大量含氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理。首先在消化细菌作用下将NH4+氧化为NO3-，然后加入甲醇与NO3-反应生成N2。请写出加入甲醇后反应的离子方程式。37．【化学—选修3物质结构与性质】（15分）原子序数依次递增且都小于36的A、B、C、D、E五种元素，其中A的一种核素中没有中子，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍。回答下列问题：（1）B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为，B2A4分子中σ键和π键个数比为。（2）A、B、C、D四种元素的电负性从大到小的顺序为______________（用元素符号表示）；化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是。（3）元素B的一种氧化物与元素C的一种氧化物互为等电子体，元素C的这种氧化物的分子式是。（4）元素E能形成多种配合物，如：E(CO)5等。①基态E原子的核外电子排布式为。②E(CO)5常温下呈液态，熔点为—20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断E(CO)5晶体属于（填晶体类型），该晶体中E的化合价为。（5）E和C形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该晶胞的化学式为_______。若两个最近的E原子间的距离为acm，则该晶体的密度是______g·mL-1。38．【化学—选修5有机化学基础】（15分）M是一种重