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《高考12题逐题突破》：化学实验基础知识——题型特训【精编26题答案+解析】1．(2019·长沙模拟)下列有关实验的说法正确的是()A．向FeCl3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，检验是否含Fe2＋B．我国药学家屠呦呦用乙醚萃取青蒿素的实验中使用的主要仪器是分液漏斗C．实验中有毒尾气可以直接通入液体(碱液或水)中，避免气体污染环境D．用湿润的pH试纸测定某溶液的pH，测定结果一定偏高答案B解析在酸性条件下高锰酸钾与氯离子发生反应：2MnO－4＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，高锰酸钾溶液褪色，A项错误；乙醚萃取有机物青蒿素，采用萃取、分液操作，使用的主要仪器是分液漏斗，B项正确；有些气体不和水或碱液反应，如CO，有些气体不能直接通入液体中，要防倒吸，如氨气、氯化氢，C项错误；用湿润的pH试纸测定中性溶液的pH，不会产生误差，用湿润的pH试纸测定碱性溶液的pH，测定结果偏低，D项错误。2．(2019·开封市一模)下列实验操作规范且能达到目的的是()A．配制FeSO4溶液制备Fe(OH)2，需要把蒸馏水煮沸除去氧气后，再溶解配制FeSO4溶液B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上来测定氯化铵溶液的pHC．配制1mol·L－1NaOH溶液时，称量4.0gNaOH固体置于1000mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线D．在50mL碱式滴定管中装入氢氧化钠溶液，调整初始读数为30.00mL后，将剩余氢氧化钠溶液全部放入锥形瓶来量取20.00mL氢氧化钠溶液答案A解析Fe(OH)2易被氧化，配制溶液前需除去溶解在水中的少量氧气，A项正确；测定溶液的pH时，pH试纸不能润湿，润湿后会降低氯化铵溶液的浓度，使测定结果偏大，B项错误；容量瓶不能用来直接溶解固体，且应选用100mL容量瓶，C项错误；滴定管调整初始读数后，50.00mL刻度线下方也充满液体，全部放入锥形瓶中，量取的溶液体积大于20.00mL，D项错误。3．下列实验中根据现象得出的结论错误的是()选项实验现象结论A相同条件下，用1mol·L－1的CH3COOH和1mol·L－1的HCl分别做导电性实验CH3COOH溶液对应的灯泡较暗CH3COOH是弱电解质B向某溶液中加铜和稀H2SO4试管口有红棕色气体产生原溶液可能含有NO－3C向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该钠盐为Na2SO3或NaHSO3D向浓度均为0.1mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]答案C解析同浓度的两种一元酸做导电性实验，CH3COOH溶液对应的灯泡较暗，电离出的离子浓度小，所以醋酸为弱酸，A项正确；铜在酸性条件下被硝酸根离子氧化为铜离子，硝酸根离子被还原为一氧化氮，一氧化氮遇到空气变为红棕色气体二氧化氮，因此原溶液可能含有NO－3，B项正确；使品红溶液褪色的气体可能为氯气或二氧化硫，也可能为NaClO与浓盐酸反应生成氯气，C项错误；难溶电解质的结构相同，其溶度积越小，加入氨水时越容易生成沉淀，可以得出Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]，D项正确。4．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是()选项实验操作实验现象实验结论A将大小相同的金属钠分别投入水和乙醇中钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼B在适量淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴5min，加入NaOH溶液调溶液pH至碱性，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热有红色沉淀生成淀粉完全水解C向Fe(NO3)2溶液中依次滴加少量稀H2SO4和KSCN溶液溶液变红稀硫酸能氧化Fe2＋D向10mL0.1mol·L－1Na2S溶液中滴入2mL0.1mol·L－1ZnSO4溶液，再加入0.1mol·L－1CuSO4溶液开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)答案A解析钠与水、乙醇反应都能置换出氢气，大小相同的钠与水反应比与乙醇反应剧烈，说明水中的氢原子比乙醇羟基上的氢原子活泼，A项正确；若淀粉部分水解，也会产生同样的现象，B项错误；向Fe(NO3)2溶液中滴加稀H2SO4，使溶液呈酸性，形成的硝酸将Fe2＋氧化为Fe3＋，滴加KSCN溶液变红色，而不是稀硫酸能氧化Fe2＋，C项错误；由于Na2S在与ZnSO4反应时过量，所以再加入CuSO4时，发生反应：Na2S＋CuSO4===CuS↓＋Na2SO4，不能说明Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，D项错误。5．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性B室温下，向浓度均为0.1mol·L－1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀Ksp(BaSO4)＜Ksp(CaSO4)C甲烷与氯气在光照条件下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红生成的氯代物具有酸性D室温下，用pH试纸测得0.1mol·L－1Na2SO3溶液的pH为10,0.1mol·L－1NaHSO3溶液的pH约为5HSO－3结合H＋的能力比SO2－3的弱答案D解析乙酸能除去水垢，说明乙酸的酸性大于碳酸的酸性，A项错误；向浓度均为0.1mol·L－1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液时，因为Ca2＋、Ba2＋与SO2－4反应生成的CaSO4、BaSO4均为白色沉淀，故不能说明Ksp(BaSO4)＜Ksp(CaSO4)，B项错误；氯气与甲烷发生取代反应生成的氯代物不具有酸性，但生成的氯化氢溶于水显酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，C项错误；0.1mol·L－1Na2SO3溶液的pH为10，说明SO2－3＋H2OHSO－3＋OH－，0.1mol·L－1NaHSO3溶液的pH约为5，说明HSO－3H＋＋SO2－3，所以HSO－3结合H＋的能力比SO2－3的弱，D项正确。6．用如图所示实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是()A．用图中a所示装置干燥SO2气体B．用图中b所示装置蒸发CH3COONa溶液得醋酸钠晶体C．用图中c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出D．用图中d所示装置测量氨气的体积答案B解析干燥气体，大口进，小口出，图a中气体的进入方向不合理，故A项错误；图b为蒸发结晶操作并利用玻璃棒不断搅拌，操作合理，故B项正确；水在上层，分液时为避免上下层液体混合，则水层应从分液漏斗上口倒出，故C项错误；氨气极易溶于水，不能用排水法测定其体积，故D项错误。7．下列实验操作中，装置选择不合理的是()ABCD快速制备少量NH3H2的尾气处理测量NO的体积除去乙烯中的SO2答案D解析浓氨水和生石灰反应可快速制备少量NH3，A项正确；H2属于可燃性气体，且燃烧产物无危害，可用点燃法处理尾气，B项正确；NO不溶于水，可用量气管测量其体积，C项正确；溴水不但能与SO2反应，还会与乙烯发生加成反应，且洗气时，气体应从长导管口进短导管口出，D项错误。8．(2019·湖北黄冈质检)下列装置或操作正确且能达到实验目的的是()答案A解析利用空气热胀冷缩的性质验证反应的热效应，如果钠和水的反应是放热反应，放出的热量导致空气体积膨胀，使U形管左端液面下降，右端液面上升，所以能实现实验目的，A项正确；忽略漏斗的类型而出错，该装置中应该使用分液漏斗，否则生成的氧气从长颈漏斗中逸出而不能通过注射器定量收集到氧气，不能实现实验目的，B项错误；点燃可燃性气体前要验纯，防止发生爆炸，C项错误；稀释浓硫酸会放出大量的热，操作应为将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌以防止液滴飞溅，D项错误。9.下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是()选项实验操作实验现象结论A将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液溶液变黄色H2O2的氧化性比Fe3＋强B向盛有FeSO4溶液的试管中滴入氯水，然后滴入KSCN溶液滴入KSCN后溶液变为红色原FeSO4溶液已被空气中O2氧化变质C将灼热的铜丝伸入盛有无水乙醇的试管中有刺激性气味产生乙醇发生取代反应D将NaAlO2溶液加入NaHCO3溶液中有白色沉淀生成AlO－2结合H＋能力比CO2－3强D[不能排除NO－3(H＋)的影响，A错误；向盛有FeSO4溶液的试管中滴入氯水，原溶液中的亚铁离子被氧化为铁离子，也可能为原溶液中含有铁离子，因此不能判断原FeSO4溶液是否已被空气中的O2氧化变质，B错误；将灼热的铜丝伸入盛有无水乙醇的试管中，乙醇在催化剂条件下被氧化为乙醛，发生氧化反应，C错误。]10.下列实验过程可以达到实验目的的是()编号实验目的实验过程A配制0.4000mol·L－1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象B[NaOH固体溶解后需冷却至室温才能转移至250mL容量瓶中，且需用蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，并将洗涤液倒入容量瓶中，然后定容，A不能达到实验目的；实验中若观察到FeCl3溶液的黄色逐渐褪去，且溶液变成浅绿色，说明维生素C具有还原性，B能达到实验目的；通过NaOH溶液可除去H2中混有的少量HCl杂质，再经浓硫酸干燥即可得到H2，没有必要经过KMnO4溶液，C不能达到实验目的；NaHSO3溶液与H2O2溶液的反应没有明显实验现象，无法判断浓度对反应速率的影响，D不能达到实验目的。]11.以下实验设计能达到实验目的的是()选项实验目的实验设计A除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取答案D解析A项，NaHCO3固体受热分解生成Na2CO3，达不到除去Na2CO3的目的，错误；B项，蒸干AlCl3溶液，最终得到Al(OH)3而不是无水AlCl3，错误；C项，苯甲酸在热水中的溶解度大，重结晶提纯苯甲酸的步骤为①加热溶解、②趁热过滤、③冷却结晶、④洗涤晶体，错误；D项，NaBr和KI与氯水反应的离子方程式分别为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2和2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，反应得到的溶液分别用CCl4萃取，溶液均分层，下层呈紫红色的为I2的CCl4溶液，下层呈橙红色的为Br2的CCl4溶液，故可鉴别，正确。12.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是()选项实验操作实验现象实验结论A将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液变红稀硫酸能氧化Fe2＋B向KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有氧化性C向AgNO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag＋与NH3·H2O能大量共存D分别向盛有KI3溶液(显黄色)的a、b试管中滴加淀粉溶液、AgNO3溶液a中溶液变蓝，b中产生黄色沉淀溶液中存在：I－3I2＋I－D[酸性条件下Fe2＋、NO－3、H＋会发生氧化还原反应生成Fe3＋，再滴加KSCN溶液，溶液变红，但稀硫酸不能氧化Fe2＋，A错误；KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸，会发生氧化还原反应，使溶液褪色，则乙二酸具有还原性，B错误；AgNO3溶液中滴加过量氨水，生成银氨溶液，故Ag＋与NH3·H2O不能大量共存，C错误。]13.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是()选项实验操作实验现象结论A将FeCl2样品溶于盐酸后，滴加KSCN溶液溶液变成红色原FeCl2样品已变质B将Na2SO3样品溶于水，滴加稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀原Na2SO3样品已变质C向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，再加入10%的H2O2溶液滴入稀