高考化学复习单元测试(2)—碱金属

高三化学复习单元测试（2）—碱金属本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分108分．考试时间：60分钟．可能用到的原子量：H：1C：12O：16S：32N:14Cu:64Fe：56Ag：108第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共12题）1.（05江苏9．）下列有关钠的叙述中，错误的是A.钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B.钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C.钠是一种灰黑色的固体D.钠的质地软，可用小刀切割2．金属钠在空气中长久放置，最终生成物是A.Na2O2B.Na2OC.Na2CO3D.NaOH3.将ag金属钠投入到bg水中（水过量），反应后所得溶液的质量分数是A.a/(a+b)100%B.40a/(a+b)100%C.20a/(a+b)100%D.40a/(22a+23b)100%4.等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸作用，符合下列情况的是A.Na2CO3比NaHCO3反应速率快B.相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大C.NaHCO3比Na2CO3反应剧烈D.两者放出CO2的体积一样5.为确证NaHCO3固体中是否含Na2CO3，下列实验操作及判断正确的是A.观察加热时能否放出气体B.观察加盐酸时能否放出气体C.溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成D.溶于水中，滴加少量BaC12溶液，观察是否有白色沉淀生成6.下列反应的离子方程式书写正确的是A.碳酸钠溶液跟盐酸混合CO32-+2H+==CO2↑+H2OB.碳酸氢钠溶液跟石灰水混合HCO3-+OH-＝CO32-+H2OC.碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液混合H++OH-＝H2OD.金属钠投入水中Na+H2O＝Na++OH-+H2↑7.在稀溶液中下列离子能共存，且加人NaOH溶液有沉淀析出，加人盐酸有气体逸出的一组是A.Na+、SO42-、Cu2+、Cl-B.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-C.K+、Na+、NO3-、CO32-D.Ca2+、K+、SO42-、CO32-8．某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等四种离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液的体积无变化）A．CH3COO－B．SO32－C．CO32－D．HCO3－9．下列物质能使品红溶液褪色的是①活性炭②过氧化钠③氯水④SO2⑤臭氧A．①③④B．②④⑤C．①②③④D．①②③④⑤10．在天平两托盘上分别放上质量相等的两只烧杯，在杯中分别加入等物质的量浓度、等体积的硫酸，些时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的无水碳酸钠和碳酸氢钠，最后天平两端的相对质量是A.放NaHCO3的一端质量大B.放Na2CO3的一端质量大C.天平仍处于平衡状态D.无法判断11.向含0.14molNa2CO3的溶液中逐滴加入含一定量HCl的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各溶质的物质的量判断可能正确的是A.得0.2molNaCl和0.08molNaHCO3B.剩0.04molNa2CO3，得0.20molNaClC.剩0.06molHCl，得0.14molNaCl和0.14molNaHCO3D.得0.０６molNaCl和0.08molNaHCO312.碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为A.3.38gB.4.58gC.4.16gD.4.41g第I卷答题表班考号姓名第Ⅱ卷（非选择题共60分）13.（10分）往碳酸氢钠稀溶液中滴入氯化钙溶液，无沉淀产生，其原因是；若往上述混合溶液中加入氢氧化钠溶液，可观察到，其离子方程试为；在0.5mol·L：纯碱溶液中滴入酚酞试液变红，若在该溶液中再逐滴滴入过量BaCl2溶液，所观察到的现象是：___________________________________________________14.（10分）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：（1）写出化学式：A________________，B________________，D________________。题号123456789101112答案（2）以上反应中，属于氧化还原反应的有____________________（填写编号）。（3）写出E→D的化学方程式。15.（16分）（05全国卷I28．）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用右图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检验装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg④从分液漏斗滴入6mol·L—1的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg请填空和回答问题：⑴在用托盘天平称量关品时，如果天平的指针向左偏转，说明________________________。⑵装置中干燥管B的作用是___________________________________________。⑶如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_________________（填偏高、偏低或不变）。⑷步骤⑤的目的是__________________________________________。⑸步骤⑦的目的是__________________________________________。⑹试样中纯碱的质量分数的计算式为___________________。⑺还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。16.（12分）有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液100mL，并向此稀稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标况）与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图所示：试分析NaOH在吸收CO2气体后，在甲所得溶液中存在的溶质是，其物质的量之比是，产生的CO2气体体积（标况）是。乙所得溶液中存在的溶质是其物质的量之比是，产生的CO2气体体积（标况）是。17.（本题共12分）过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO2·XH2O→△2CaO+O2↑+2XH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2mL，该样品中CaO2的物质的量为。（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO30.70g。①试计算样品中CaO的质量。②试计算样品中CaO2·XH2O的X值。甲7550VCO2VHCl/mL257550VCO2VHCl/mL25乙高三化学复习单元测试（2）碱金属—参考答案第Ⅰ卷（选择题，共48分）第Ⅱ卷（非选择题共60分）13.Ca(HCO3)2可溶于水，有白色沉淀产生，Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O；产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，14.（1）NaNa2O2Na2CO3（2）①②③④（3）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O15.（1）样品重，砝码轻（2）防止空气中的CO2和水气进入U型管中（3）偏高（4）把反应中的CO2全部导入U型管中（5）判断反应中的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收（6）a44b)-d106（×100%(7)取一定量的纯碱试样，溶入适量的蒸馏水中，加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量滤渣（BaCO3）（或其它合理答案）16.解析：NaOH溶液中通入一定量的CO2，有几种情况：一种情况是CO2不足，反应后的混合物为NaOH，Na2CO3；另一种情况是二者恰好完全反应生成Na2CO3；第三种情况是CO2过量，全部NaOH转化为NaHCO3；第四种情况是CO2过量，反应后的混合物为NaHCO3和Na2CO3。分析甲图象：加入盐酸50mL时开始产生CO2气体，至反应完毕消耗25mL盐酸，根据反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl①NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑②可知滴加到50mL时开始反应②，根据耗酸量可知NaHCO3的物质的量。分析图象加入50mL以前，无气体放出，与盐酸反应转化为NaHCO3应消耗25mL盐酸，则与NaOH反应的盐酸也应是25mL。由此得也甲成分只能为NaOH和Na2CO3，且物质的量之比为1:1，产生CO2的体积为0.056L.分析乙图象：加入盐酸25mL时开始产生CO2气体，消耗50mL盐酸反应完全，耗酸为末产生气体时的2倍，说明原物质是Na2CO3和NaHCO3的混合物，由耗酸量可判断出物质之比为1:1，产生气体亦可由产生气体耗酸量求得，为0.112L。17.（1）0.006mol（2）①n(CaO2)=0.006moln(Ca2+)=0.007molm(CaO)=0.056g②n(H2O)=0.003molX=1/2题号123456789101112答案CCDCDABADBAC