2007届江苏省六合高级中学高三化学总复习

2007届江苏省六合高级中学高三化学总复习（氧化还原，碱金属）综合一、选择题（每小题仅有一个正确选项）1.在做中和热的测定实验中，使用下列用品不是为了减小实验误差的是A两个量筒B．环形玻璃搅拌棒C．用保温杯代替烧杯D．碎泡沫塑料2.已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A．Al3+、CH3COO-、Cl-B.Mg2+、Ba2+、Br-C．Mg2+、Cl-、I-D.Na+、NH4+、Cl-3.下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区分开的是A．HCl、KOH、K2SO4、KHCO3B．NaNO3、HCl、NH4Cl、KOHC．BaCl2、CaCl2、Na2SO4、KNO3D．KOH、K2CO3、MgSO4、H2SO44.用15mL2mol/L的H2SO4溶液与15mL3mol/L的Na2CO3溶液反应来制取CO2，欲制得最多的CO2，则下列叙述正确的是A．把两种溶液快速混合并不断搅拌B．把两种溶液缓慢混合并不断搅拌C．把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中D．把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中5.我国发射的“神州五号”载人飞船的燃料是铝粉和高氯酸铵的混合物。点燃时，铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应2NH4ClO4=N2↑+Cl2↑+O2↑+4H2O；△H﹤0。关于该反应叙述不正确的是A．该反应属于分解反应、氧化反应，放热反应B．该反应瞬间产生大量高温气体，推动飞船飞行C．从能量变化上看，该反应属于化学能转变为热能和动能D．反应中高氯酸铵只起到氧化剂的作用6.Na3N是离子化合物，它和水作用可产生氨气，下列说法正确的是A．Na+和N3-的电子层结构都与氖原子相同B．Na+的半径大于N3-的半径C．Na3N与盐酸反应只能生成一种盐D．Na3N与水反应时，Na3N是还原剂7.将一定量的钠、铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mlpH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀量最大，消耗盐酸40ml。原合金中钠的质量是A．0.92gB．0.69gC．0.64gD．0.23g8.下列盛放物质的方法错误的是A．将金属理保存在煤油中B．少量的白磷可保存在水中C．纯碱溶液不用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存D．硝酸银溶液盛放在棕色的试剂瓶中二、选择题（每小题有一个或两个正确选项）9.下列各组离子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C．在c(H+)=10-13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D．在pH﹤7的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-10.已知KMnO4溶液与KNO2溶液反应的离子方程式（未配平）如下：MNO4-+NO2-+□→Mn2++NO3-+H2O，下列说法正确的是A．MnO4-发生了氧化反应B．氧化剂与还原剂的物质的量之比是3:1C．氧化产物与还原产物物质的量之比是5:2D．方程式空格中的物质应是OH-11.将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应，反应后的固体经测定Na2O2无剩余，则最后的固体的物质的量为A．1mol～2mol之间B．1mol～4mol之间C．2mol～4mol之间D．大于4mol12.还原2.4×10-3molXO(OH)3+到X元素的低价态时，需消耗30mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则在此反应中X元素的低价态为A．0价B．+1价C．-1价D．-2价13.有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含水7.62﹪、K2CO32.38﹪、KOH90﹪，若将该样品1g加入到1mol/LHCl46mL里，过量的酸再用1.07mol/LKOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得到固体质量为A．3.43gB．4.00gC．4.50gD．无法计算14.离子方程式NH4++2H2O≒H3O++NH3·H2O所代表的是A.氨水与盐酸反应的逆反应B.醋酸铵晶体溶于水C.碳酸氢铵与过量的盐酸溶液反应D.氯化铵固体溶于水15.下列离子反应方程式书写正确的是A．在Ba(OH)2溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OB．向次氯酸钙溶液中通入SO2气体Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2H2OC．标况下，将112mlCl2缓慢注入10mL1mol/L的FeBr2溶液中2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-16.ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂，工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比是A．1:1B．2:1C．1:2D．2:317.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是50ml盐酸50ml盐酸50ml盐酸M（混合物）9.2g15.7g27.6gVCO2（标况）2.24L3.36L3.36LA．盐酸的物质的量浓度为3.0mol/LB．根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C．加入混合物9.2g时盐酸过量D．15.7g混合物恰好与盐酸反应18.在一定条件下化学反应2SO2(g)+O2(g)≒2SO3(g);△H=-197kJ/mol,现有容积相等的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列：容器SO2(mol)O2(mol)SO3(mol)Q(kJ)甲210Q1乙21.70Q2丙10.51Q3根据以上数据，下列叙述正确的是A．热化学方程式2SO2(g)+O2(g)≒2SO3(l);△H﹥-197kJ/molB．Q1=2Q2=2Q3=197C．Q1=2Q3﹤2Q2﹤197D．2Q3﹤Q1﹤Q2﹤197三、非选择题19.已知下列两个热化学方程式:H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l);△H=-285kJ/molC3H8(g)+5O2(g)＝3CO2(g)+4H2O(l);△H=-2220.0kJ/mol(1)实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比____________；(2)已知：H2O(l)＝H2O(g);△H=+44.0kJ/mol。写出丙烷燃烧生成二氧化碳和气态水的热化学方程式______________________________。20.有一环保汽车，是以氢气作燃料的，请按题要求回答：(1)氢气在发动机内燃烧的过成中，生成物只有水蒸气，不会使空气中的________含量偏高，因而能够减缓温室效应现象的发生。(2)如果每摩尔氢气燃烧后生成水蒸气并放出241.8kJ的热量，写出氢气燃烧的热化学方程式_______________________________________。21.现需要纯净的氯化钠溶液，但当实验室中只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。现有如下设计方案：∣∣∣↓↓↓加热溶解过滤加热煮沸---→---→---→---→----→①④（1）操作①可选择的主要仪器是仪器。（2）操作②不用硝酸钡溶液的理由是。（3）操作④的目的是。22.我国著名化学家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”，因原料利用率高，并能进行连续生产，从而享誉中外。“侯氏制碱法”的基本做法是向饱和盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即得到纯碱。它的反应原理可用下列化学方程式表示：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl△2NaHCO3＝Na2CO3+CO2↑+H2O某课外兴趣小组同学，按照“侯氏制碱法”原理，设计了如下一套实验装置见图1。NaClNa2SO4NH4HCO3残留物溶液悬浊液滤液纯净的NaCl溶液②过量BaCl2溶液③过量Na2CO3溶液过量盐酸ABCD实验室可选药品有浓氨水，纯碱，大理石，稀盐酸，稀硫酸，熟石灰，氯化铵，氯化钠（1）选用最合适的试剂名称A_____________；D。（2）本实验具体操作过程中，应先通气体，再通气体；原因是。（3）指出该装置的至少两处错误：（4）在改进装置后，该同学进行了实验，实验所用的饱和NaCl溶液中含溶质58.5g，实验最后得到无水碳酸钠26g，则其产率为；该同学针对其实验结果，认真分析了造成损失的原因，发现其操作步骤并没有错误，则主要原因是。（5）在“侯氏制碱法”的工业生产中，原料的利用率高，大大降低了成本。请问本实验中那些物质可重复利用？。23.（1）配平下列离子反应方程式Fe(OH)3+ClO-+OH-→___FeO4n-+Cl-+H2O(2)已知有3.21gFe(OH)3参见反应,共转移了5.4×1022个电子,则n=,FeO4n-中铁元素的化合价为。（3）根据（1），（2）推测，FeO4n-能和下列（填序号）物质反应。A.KMnO4B.SO2C.H2SD.O224.过氧化钙是一种安全无毒的氧化物,通常含有部分CaO,且带数量不等的结晶水。为分析某过氧化钙样品的组成，进行了如下实验：（一）称取0.270g样品,灼热使其完全分解。生成CaO、O2和H2O，得到的O2在标准状况下体积为33.6ml。（二）另取0.120g样品,溶于稀盐酸,加热煮沸,使生成的H2O2完全分解。然后将溶液中的Ca2+完全转化成CaC2O4沉淀。经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀H2SO4，用0.0200mol/LKMnO4溶液滴定。共用去31.0mlKMnO4溶液。化学方程式如下：5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2↑+8H2O。（1）写出CaO2受热分解的化学方程式_____________________。（2）计算样品的CaO2的质量分数。（3）计算样品中CaO2·xH2O的x值。答案卷班级_____________姓名___________________得分______________选择题12345678910111213141516171819.(1)_________(2)_____________________________________________________20.(1)_______________(2)________________________________________________21.(1)___________________________________(2)____________________________________(3)_____________________________________22.(1)A:____________________D:_________________(2)_______;_______;______________________________________(3)______________________;____________________________(4)_________;_________________________________________(5)________________________________23.(1)Fe(OH)3+ClO-+OH-→______FeO4n-+___Cl-+H2O(2)__________________;____________________(3)____________________参考答案选择题123456789ADDCDAAAB101112131415161718CBBAADDBDD19.(1)1:1(2)C3H8(g)+5O2(g)＝3